乙醇和浓硫酸共热到170℃是什么

非常简单，首先乙醇和浓硫酸能够相互溶解；其次由于浓硫酸的沸点接近300度，当浓硫酸含量高，也就是作为溶剂，乙醇作为溶质时，两者溶液的沸点是远远大于酒精纯物质的沸点78度的，也就是说加热到170度，溶液体系中还是溶解有乙醇的而溶液并不沸腾，当然这是不考虑化学反应的情况。

你做乙醇脱水成乙烯实验时，要求快速升温至170度，主反应是分子内部脱水生成乙烯，反应温度较高，通常170度，伴随的副反应是分子间脱水生成乙醚，生成乙醚的反应为140度左右，所以要快速升温。另外要求浓硫酸作溶剂，也就是大量的，要不然你酒精作溶剂温度达不到170度，主要生成乙醚。

A．乙烯和溴发生加成反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以二者反应类型不同，故A错误；

B．乙醇和浓硫酸加热至170℃制乙烯时还生成水，该反应属于消去反应，故B错误；

C．乙醇被重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，所以该反应属于氧化反应，故C正确；

D．用“地沟油”生产生物柴油主要发生酯化反应，还有其它反应，故D错误；

故选C．

（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； （2）乙烯的密度与空气接近，不能用排气法收集，只能用排水法收集，故答案为：排水集气法； （3）纯液体加热容易暴沸，一般需要加入碎瓷片或沸石防暴沸，故答案为：防止液体暴沸； （4）实验室制取乙烯的原理是CH 3 CH 2 OH 浓硫酸.170℃ CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O；乙醇脱去1分子的水生成乙烯，属于消去反应，故答案为：CH 3 CH 2 OH 浓硫酸.170℃ CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O；b； （5）乙烯容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾的紫色褪去，故答案为：a．

这个简单要,要迅速加热到170度才可以,会生成乙烯和水!其中浓硫酸是催化剂和脱水剂,现象就是有气体产生咯!

但是140度时就会生成乙醚和水.

这两个反应都是脱一个水.但是前一个是:一个乙醇分子在分子内脱去一个水分子,后面的是:2个乙醇分子在间脱去一个水.

如果是170以上的话,可能是生成碳和二氧化硫这些东西吧!不知道你有没有注意,这个实验中反应后剩余的液体是黑色的,就是因为有碳!这是因为温度高,浓硫酸的脱水作用!

另外你做个这样的题目么?就是严整这个实验产生的乙烯气体汇总有二氧化硫!我想应该是高温下,浓硫酸被还原成二氧化硫了.

至于有机物可能很复杂!

因为只有在170度时，反应主要生成物是CH2=CH2,反应方程式为CH3CH2OH＝C2H4+H2O,条件为浓硫酸，170度。而温度为140度时，两分子间脱去一分子水，生成物主要是乙醚，反应方程式为2CH3CH2OH=CH3CH2OCH2CH3+H2O　条件为浓硫酸，140度。迅速加热到170度是为了减少其他杂质的生成！

乙醇和浓硫酸共热生成乙烯（气态）和水。

因为乙醇和浓硫酸共热到170℃，消去反应，即1mol乙醇与浓硫酸供热到170℃，生成1mol乙烯（气态）和1mol水。（写方程式的话，乙醇作为反应物，浓硫酸、170℃为反应条件，乙烯和水为生成物，不要忘了中间用可逆符号）。

实验室中用酒精和浓硫酸按1比3的体积比混合加热至170℃制取乙烯。

为什么浓硫酸与乙醇的体积比按3:1混合？

因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。

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