稀盐酸与锌的化学方程式

锌粒与稀盐酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2H+ + SO42- =Zn2+ + SO42- + H2 Zn+2H+ =Zn2+ + H2 氧化铜和稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2 + H2O

通常锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气,但是在很浓的盐酸里：

Zn + 4HCl ===H2ZnCl4 + H2

就是部分氯化锌会络合HCI,当然如果锌足量,这些H2ZnCl4会继续与锌反应,直至完全生成氯化锌

许多过渡金属离子会与氯离子络合的,在溶液里面CI-浓度很高时

有离子参加或生成的反应叫离子反应。

Zn与稀盐酸反应，本质上是Zn与H+反应，有离子参加，因此属于离子反应。

离子反应都能写出离子方程式

Zn

+

2

H+

=

Zn2+

+

H2↑

锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑

锌与稀盐酸反应：银白色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，溶液保持无色。

锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属。

扩展资料：

锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。

锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）；质锌，即可与酸反应，又可与碱反应；氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

【锌与盐酸的反应方程式】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

【实验所需材料】锌片，试管，稀盐酸溶液

【锌与盐酸的知识点总结】

反应类型置换反应，氧化还原反应

反应物HCl,Zn

生成物H2,ZnCl2

反应条件常温

反应现象锌粒逐渐溶解（形状趋向球形），在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（很强的随机性）运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味

锌与盐酸在实验过程中可能会遇到的问题？

1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象区别在哪？

解答：Mg和盐酸反应速度很快，很短时间生成大量气泡；

Zn和盐酸反应不如Mg剧烈，但是生成气泡的速率也很快；

Fe和盐酸反应比较慢，生成气泡比较少；

Cu和盐酸不反应，因为Cu和金属活动性不如H，没法将H元素从盐酸中置换出来；

2.锌和稀盐酸反应时反应速度为什么会变化？

解答：锌较活泼，先生成氧化锌，而表面有氧化锌阻碍反应,等氧化锌慢慢反应掉开始有气泡,速率加快，,反应一段时间,盐酸的浓度变小,锌变小,接触几率变小,速度变小

3.实验中为什么锌粉在盐酸中溶解不完，最后会有黑色物质残留？

解答：杂质，很有可能是一些不和盐酸反应的杂质。如果鉴定出来那个剩余确实是锌，分两种情况：要么是盐酸的浓度已经被反应得不剩多少了，使得反应速率急剧减慢甚至终止，要么就是这种锌的晶体结构决定了它更稳定

【实验小结】

从锌与盐酸的实验中，在常温的条件下，随着稀盐酸增加，锌粒会被逐渐溶解（形状趋向形），在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（很强的随机性）运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味。