盐酸与金属锌反应有强腐蚀性吗

反应啊

气态的HCl腐蚀潮湿的Zn

液态的HCl和Zn反应还很剧烈呢 生成H2

实验室制氢气的方法之一 用粗锌 就是含铅的锌和稀盐酸反应制取氢气

具体说来，能被稀盐酸腐蚀的金属，包括IA、IIA、IIIB、IIIA族金属，以及V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cd、Sn。

热浓盐酸可以腐蚀的金属，除了上述金属之外，还包括Ti、Pb、Sb、Bi。粉末状的Cu也能缓缓被浓盐酸侵蚀。

周期表中第五周期和第六周期的IVB~IB族金属（Zr、Hf、Nb、Ta、Mo、W、Tc、Re、Ru、Rh、Pd、Os、Ir、Pt、Ag、Au）和Ge、Hg，不与任何浓度的盐酸反应。

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

教科书中一般都是用粗锌与稀硫酸反应值氢气.

一是因为硫酸氢离子浓度比盐酸多,是反应加速.

二十因为粗锌中的一些杂质在反应的时候会和锌组成微小原电池,也会是反应加速.

所以一般是用稀硫酸,但稀盐酸也是很容易与Zn发生反应,只是不常用.

呵呵,就是这样的了,望采纳,谢谢.

锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。

锌和盐酸的反应方程式如下。

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

锌和盐酸的反应为氧化还原反应。锌作为还原剂，HCl作为氧化剂。反应产物中的H₂为还原产物。

扩展资料：

锌的物化性质

锌的化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。

在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。

锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。

单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

参考资料来源：百度百科-锌