硫酸电离方程式
硫酸电离方程式为：
H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离
HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离
硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：
H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-
稀硫酸在中学阶段，一般当成H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-，两次完全电离，其实不是这样的。
根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中有
HSO₄- ⇌ H+ + SO₄2-
可以看出并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO₄-。而即使是NaHSO₄溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。
扩展资料：
硫酸用途
世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有浓硫酸。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。不过，由于浓硫酸会与水发生高放热反应，故建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。
用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。
在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。
用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。
参考资料来源：百度百科——硫酸
硫酸的电离方程式：H₂SO₄ === H+ + HSO₄-。
硫酸电离方程式为H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离，HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离 硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2- 稀硫酸在中学阶段，一般当成H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-，两次完全电离，其实不是这样的。
硫酸
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
以上内容参考：百度百科——硫酸
硫酸电离方程式的书写为：H2SO4═2H++SO42-。
分析：稀硫酸为强电解质，在水中能够完全电离生成氢离子与硫酸根离子，注意“＝”用表示。
解答：硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子。电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-。
注意：稀硫酸为强电解质，浓硫酸为不能完全电离，所以这里的硫酸电离方程式中的“硫酸”应该为稀硫酸。
电离方程式书写规则：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“＋”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“＋”或“－”号，后写数字。
离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“＋”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。
硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子．电离方程式为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ，
故答案为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ．
硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 = 2H+ + SO42-
其中“H+”是氢离子，“SO42-”是硫酸根离子。
（1）硫酸电离时生成氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为H 2 SO 4 ═2H + +SO 4 2- ．
（2）硝酸钙电离时生成钙离子、硝酸根离子，其电离方程式为Ca（NO 3 ） 2 ═Ca 2+ +2NO 3 - ．
故答案为：（1）H 2 SO 4 ═2H + +SO 4 2- ；（2）Ca（NO 3 ） 2 ═Ca 2+ +2NO 3 - ．
（1）亚硫酸是二元弱酸分步电离，电离方程式为：H 2 SO 3 ⇌H + +HSO 3 - ，HSO 3 - ⇌SO 3 2- +H + ；
故答案为：H 2 SO 3 ⇌H + +HSO 3 - ；HSO 3 - ⇌SO 3 2- +H + ；
（2）氢氧化铜是弱碱存在电离平衡，多元弱碱一步书写电离方程式：Cu（OH） 2 ⇌Cu 2+ +2OH - ；
故答案为：Cu（OH） 2 ⇌Cu 2+ +2OH - ；
（3）碳酸氢铵属于强电解质，水溶液中电离生成铵根离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NH 4 HCO 3 =NH 4 + +HCO 3 - ；
故答案为：NH 4 HCO 3 =NH 4 + +HCO 3 - ；
（4）硫酸是强电解质完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ；
故答案为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ；
（5）氢氧化钡是强碱水溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH） 2 =Ba 2+ +2OH - ；
故答案为：Ba（OH） 2 =Ba 2+ +2OH - ．
实际情况：H2SO4=H+ +HSO4 -，HSO4 - =(可逆)H+ + SO4 2-
即第二步电离是部分电离，相当于弱电解质。
HS-====H++S2-
这是氢硫酸的一级电离和二级电离，注意反应是可逆符号。
氢硫酸的电离按楼上的写，高考是会判错的。
