连二亚硫酸钠的制法
实验室制法
将甲酸和溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH溶液混合，再通入SO2气体，就得到保险粉。化学式如下：
HCOONa + 2SO2 + NaOH== Na2S2O4 + CO2 +H2O甲醇作溶剂，其中生成物与反应物均可溶于甲醇，可以降低保险粉在水中的溶解度，因水加入甲醇之后会降低极性，而保险粉极性很强，可从溶剂中析出，从而起到从反应体系方便分离的目的。
用Zn(OH)2悬浮液吸收SO2得到的联二亚硫酸锌与NaOH反应得成品。1．锌粉二氧化硫法在35～45℃下SO2与锌粉一水悬浮液反应生成连二亚硫酸锌，反应终点PH值为3.0～3.5；然后加入到18%的碳酸钠(或氢氧化钠)溶液中，在28～35℃下反应生成低亚硫酸钠和氢氧化锌悬浮液。反应如下：2SO2+ZnS2O4[NaOH]→Na2S2O4+Zn(OH)2↓反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀(回收制氧化锌)后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使低亚硫酸钠结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。2．甲酸钠法在不锈钢反应釜中先加入一定量的甲酸钠甲醇溶液，并用二氧化硫甲醇溶液中和至微酸性；然后在70℃下，同时加入二氧化硫甲醇溶液(含SO2约260g/L)和碱甲醇溶液(含氢氧化钠约170g/L)，控制加料速度以使温度不超过83℃。反应中析出低亚硫酸钠，滤出晶体后，经洗涤、重结晶、分离、干燥，即得成品。2HCOONa+4SO2+Na2CO3→2NaS2O4+H2O+2CO2↑
你说要具有哪些条件，这个还挺难概括的。
稀硫酸的氧化性由氢离子（H+）表现，所以一般与金属反应得到的都是氢气（H2），毕竟与金属反应是酸的通性么。
根据强酸制弱酸的原理，如：它可以制得碳酸（H2CO3）进而得到二氧化碳（CO2）。
而浓硫酸的强氧化性由硫酸根里正六价的硫表现，所以一般与还原剂反应会得到二氧化硫（SO2）和水（H2O）。
还有，浓硫酸是不易挥发的酸，所以可以用它来制取易挥发的酸，如盐酸，得到氯化氢蒸汽（HCl）。
个人意见，嘿嘿~~~
| (共14分，每空2分) （1） （2） B （3） NaOH+HCOONa+2SO 2 ==Na 2 S 2 O 4 +CO 2 +H 2 O(写HCOOH且配平，也给分) （4） 0.1 （5） S 2 O 3 2 － +2H + ==SO 2 +S↓+H 2 O 2 Na 2 S 2 O 4 ="=" Na 2 S 2 O 3 +Na 2 SO 3 +SO 2 （6） 取少许固体溶于水中，加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则证明是② (或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②) |
| 试题分析：（1）见答案。 （2）浓盐酸有挥发性，若选用浓盐酸则制得的SO 2 不纯，若选用稀硝酸，则SO 2 会被硝酸氧化，若选用稀硫酸，则反应速率较慢，且生成的SO 2 易溶于水，所以最合适的试剂是B。（3）步骤①所得溶液为HCOONa和NaOH的混合溶液，Na 2 S 2 O 4 中硫的化合价为+3价，由SO 2 生成Na 2 S 2 O 4 时硫元素化合价降低而被还原，则还原剂为HCOONa(碳的化合价为+2价)，氧化产物为CO 2 ，反应物和生成确定后配平并补写生成物水，即得化学方程式：NaOH+HCOONa+2SO 2 ==Na 2 S 2 O 4 +CO 2 +H 2 O。（4）除去废水中的重铬酸根离子时保险粉作还原剂，被氧化为SO 4 2 － ，每摩尔保险粉失6mol电子，而每摩尔Cr 2 O 7 2 － 得6mol电子，所以每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr 2 O 7 2 － 的物质的量为0.1mol。（5） +3价的硫酸不稳定，容易发生歧化反应，根据甲与稀硫酸的反应情况可判断甲为Na 2 S 2 O 3 ，根据乙与BaCl 2 溶液反应的情况可判断乙为Na 2 SO 3 ，丙为SO 2 ，故甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为S 2 O 3 2 － +2H + ==SO 2 +S↓+H 2 O；保险粉分解的化学方程式为2Na 2 S 2 O 4 ="=" Na 2 S 2 O 3 +Na 2 SO 3 +SO 2 。（6）反应②的生成物有NaHSO 4 ，要证明发生的反应是②而不是①，只需检验SO 4 2 － 即可，具体实验是：取少许固体溶于水中，加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(注：NaHSO 3 不与BaCl 2 溶液反应)。 |
故答案为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
②电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解NaHSO3溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是HSO3-溶液失去电子被氧化生成SO42-，则阳极电极反应式是：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
故答案为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
Na2S4O6是连四硫酸钠是一种化学物质，分子式是Na₂S₄O₆·2H₂O。
它的别名： 连四硫酸钠二水 ；二水合四硫磺酸钠。
连四硫酸钠的物化性质不稳定，既有氧化性又有还原性。
连四硫酸钠的制备：
可用碘或过氧化氢将Na2S2O3氧化成连四硫酸钠Na₂S₄O₆，是分析化学中常用的碘量法。
2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI
这个反应是容量分析碘量法的基础其中 S 的平均氧化数为+2.5 。
连四硫酸钠可以与盐酸反应生成淡黄色沉淀（单质硫），和二氧化硫。
扩展资料用途
延长血液凝结时间。
连四硫酸钠还用作修饰剂，比如：生物酶、肽键的修复等。
安全信息：
分子量： 306.27
价格： 1200/3360
贮存方式： 2-10℃保存
比重： 2.1
参考资料来源：百度百科-连四硫酸钠
1、为了增加吸收的速率。
3、假如有水来吸收三氧化硫，由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这水已经变为气体，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收塔中，很难沉降下来，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了！
4、用低于98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫同样存在以上问题，最后实验的结果，工业上一般就是98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫。此时硫酸是液态的形成存在（硫酸是高沸点酸），增大来吸收速率）
5、当硫酸的浓度增大以后，譬如达到了100%的硫酸，此时照样可以吸收三氧化硫，此时得到的硫酸又叫发烟硫酸，意思就是三氧化硫作为溶质溶解在硫酸中得到来三氧化硫的硫酸溶液！使用时候，加适量的水，可以得到各种浓度的硫酸，以便用于工农业生产！
铁屑灰常温下不与浓硫酸反应，因浓硫酸的强氧化性而在铁表面形成一层结构致密的氧化层，只有在加热时，铁屑被浓硫酸氧化硫酸铁，在制取过程中必须保持硫酸处于高浓度下，反应剩余物为浓硫酸与铁屑混合物，所以用这种方法制取硫酸铁不可用。不如先利用稀硫酸与铁屑反应制取硫酸亚铁（加入过量的铁粉，以使溶液中形成比较纯净的硫酸亚铁），再向硫酸亚铁中加入氧化剂使硫酸亚铁转换为硫酸铁。如果题中是判断反应是否剩的方法，第一，无气泡产生，则说明反应中止，这时铁屑有剩余，说明硫酸反应完了，如铁屑无剩余，可加入少量铁屑，如有气泡产生，则说明硫酸有剩，无气泡产生两者完全反应。
氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业密不可分。）稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g） 原料：浓硫酸，硝酸钠
设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）
不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) =>Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。
