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金星，1967年8月13日出生在辽宁沈阳，中国舞蹈家、脱口秀主持人。

1978年加入沈阳军区前进歌舞团。1984年毕业于解放军艺术学院舞蹈系。2011年担任《舞林大会》评委。2012年主持个人脱口秀节目《金星撞火星》。2014年在《舞林争霸》中担任导师。2015年1月，主持个人脱口秀节目《金星秀》。2015年3月，在《超级演说家》担任导师[1]  。

                               基本信息

中文名

金星

外文名

jin xing

国    籍

中国

民    族

朝鲜族

出生地

沈阳

出生日期

1967年8月13日

职    业

现代舞蹈家，脱口秀主持人

毕业院校

解放军艺术学院舞蹈系

主要成就

第一届中国舞桃李杯少年组第一名 

第二届全国舞蹈大赛最佳优秀演员

代表作品

《半梦》《海上风》《红与黑》《海上探戈》《这么远，那么近》

血    型

A

星    座

狮子座

精通语言

中、韩、日、法、意、德、英语

                             早年经历

1967年8月13日金星出生在辽宁沈阳。小时展现对舞蹈的热情。九岁加入人民解放军学习舞蹈与军事技能。

1978年，入沈阳军区前进歌舞团。

1984年，毕业于解放军艺术学院舞蹈系。

1985年，获首届中国舞“桃李杯”少年组第一名，独创男子足尖舞，第一次赴法国演出。

1986年，获第二届全国舞蹈大赛特别优秀奖，出访朝鲜参加“四月—春天的艺术祭典”庆祝演出。

1987年，入广州舞蹈学校现代舞实验班学习现代舞[1]  。

                                      演艺经历

1994年金星回到了中国。同年受聘于中华人民共和国文化部，举办全国舞蹈编导基训班、全国现代舞演员训练班。1994年，举办现代舞晚会。策划并导演成方圆独唱音乐会。

1988年，金星获美国亚细亚文化基金会和美国舞蹈节奖学金，赴纽约学习现代舞。17岁荣获全国首届“桃李杯”舞蹈大赛少年组第一名，在全国第二届舞蹈比赛中获“最佳优秀演员奖”。20岁中国舞蹈演员受国家公派赴美国纽约学习现代舞[2]  。

1989～1990年，金星在韩国汉城举办个人作品晚会，任美国舞蹈节国际编导小组成员。

1991年，在美深造现代舞期间，被聘为美国舞蹈节编舞，同年，她的作品“半梦”荣获美国舞蹈节“最佳编舞奖”。后赴意大利受聘于意大利电视一台进驻编舞，同年移居欧洲。

1992年，赴比利时受聘于比利时皇家舞蹈学院教授，在比利时创建白风现代舞团，并举办两次个人作品晚会[2]  。

《海上探戈》-纽约乔伊斯剧院 (3张)

1995年，接受变性手术。术后短暂出现左腿瘫痪，康复后到上海作编舞工作[3]  。

1996年，与北京市文化局联合创办北京现代舞团，首任艺术总监。推出大型现代现代舞专场《红与黑》、《向日葵》和《贵妃醉“久”》。

1999年，在伦敦举办个人专场。同年成立金星舞蹈团。[4]

2000年，迁居上海，在上海大剧院公演现代舞《海上风》和《卡尔米娜·布拉娜》。

2001年，在成都等地公演《红与黑》等现代舞，在上海与欧洲演员同台演出《永远的现在时》大型现代舞，在第14届澳门国际音乐节上，为《布朗寺院之歌》配舞[5]  。

2002年，金星被联合国技术信息发展系统（TIPS）聘为东方文化艺术上海中心艺术顾问，同年应邀出席韩国首尔世界杯开幕式大型文艺演出[6]  。

2003年，在上海、深圳等地公演现代舞《海上探戈》。

2004年，以《海上探戈》为主舞目在欧洲巡演。并以《海上探戈》参加法国举办的中国文化年活动；同年在国内杭州等诸多城市公演。2004到2005年，金星担任星空卫视《星空舞状元》评委。2005年，《卡尔米娜·布拉娜》在欧洲巡演。2004年，赴泰国演出动作电影《拳霸2》[7]  。

2006年，被授予英国普利茅斯大学达廷敦艺术学院荣誉艺术博士称号。2006年，创办了“舞在上海”国际现代舞蹈节——一个由民间组织举办的现代舞蹈节[8]  。

2011年，金星以评委的身份出席上海东方卫视舞林大会节目[9]  。

2012年，金星主持电视脱口秀节目《金星撞火星》3月17日在星空卫视开播。同年，金星获法兰西共和国艺术与文学骑士勋章。

2013年1月，金星任东方卫视《妈妈咪呀》评委[10]  。2013年2月，金星任东方卫视《舞林争霸》评委。2013年5月，金星受聘为南昌大学兼职教授。

2014年3月2日，金星与其舞蹈团在北京保利剧院连续两天表演最新的舞剧《我和我》、《细胞》协同金星创作的《九宫格》呈现给了现场的观众[11]  。4月22日，23日，金星与其舞蹈团在上海大剧院大剧场表演作品《三位一体》与《海上探戈》系列。11月21日，22日在西安人民剧院表演《海上探戈》。6月14日，金星在上海城市剧院进行现代舞讲座《我为什么跳舞》。6月17日，金星客串邓超导演的电影《分手大师》，出演舞蹈家。7月1日，荣获苏格兰皇家音乐学院颁发的“荣誉舞蹈艺术博士学位”[12]  。9月4-14日，金星在上海人民大舞台举行她人生的首场脱口秀演出——《一笑值千金》[13]  。

2015年1月28日，主持脱口秀节目《金星秀》[14]  。3月21号，金星在湖北卫视播出，爱奇艺独家出品的中国超模时尚真人秀节目《爱上超模》中担任导师[15]  。同日在安徽卫视播出的中国首档原创新锐语言竞技真人秀节目《超级演说家第三季》中与陈鲁豫、乐嘉、窦文涛三人组成导师阵容。4月2至4日以及4月9至12日金星在上海人民大舞台演出《金星脱口秀》剧场版。5月8号，金星携其舞蹈团以舞剧+脱口秀”的形式在西安，太原，重庆，沈阳等全国十三个城市巡演《海上探戈》和《金星秀》，从西安首站的曲江大礼堂到12月5号北京收官[16]  。

                                                      个人生活

婚姻

1990年，金星在美国与第一任“太太”肯波琳结婚，一年后离婚。

2005年2月1日，金星与德国男友汉斯成婚，从此圆满了一个真正的女人一生可能扮演的所有角色——女儿、恋人、母亲、妻子[17]  。

家庭

收养了三个孩子（分别来自北京、重庆和东北），两个儿子（嘟嘟、小三儿），一个女儿（妮妮）。现任丈夫是德国人汉斯。一辈子结不止一次婚的人有很多，但是像金星这样，第一次跟女人结婚，第二次跟男人结婚的，恐怕不多见[18]  。

                                                         主要作品

舞蹈作品

时间

地点

作品名称

1989年

 美国    《哭龙》《跟着自己走》  

1990年

美国

 《白风》《文化交流》  

1991年

 美国    《半梦》[19]   

意大利    《艺伎》  

1992年    比利时    《脚步》《圣母玛莉娅》《午夜狂人》《感情点》《不同观点》  

1993年

北京

 《窗口》《谁看谁》《色彩感觉》  

1994年    北京    《蓝色风情》  

上海    《小站》《一口气》  

1995年

 拉萨    《格珍独舞晚会》《献》  

1996年

北京

 《红与黑》  

1997年    北京    《向日葵》  

1999年

 上海    《牡丹亭》  

2000年

上海

 《海上风》《卡尔米娜·布拉娜》  

2001年

上海

 《永远的现在时》  

2002年    上海    《从东到西》  

2003年    上海    《海上探戈》《四喜》[19]   

2006年

上海

 《中国制造·游园惊梦》  

2007年

 英国伞舞舞蹈节    《这么远，那么近》  

红楼梦中人沈阳决赛    《祈祷》  

2009年

上海

 《中国式交流》  

2010年

 北大百年讲堂    《暗香》  

2012年

东方卫视春晚

 《家》  

2013年

 巡演    《三位一体》（《笼中鸟》《 回声》和《移动电话 》）  

2014年    上海    《不同的孤独》《九宫格》[20]   

话剧作品

时间

作品名

1997年    《断腕》  

2002年    《狗魅Sylvia》  

2008年    《阴差阳错》[21]   

2012年    《尴尬》  

2013年    《暧昧》  

2013年    《最后的贵族》  

                                                     参演电影

上映时间

剧名

扮演角色

导演

合作演员

2014    分手大师    金星    邓超 邓超，俞白眉    ----  

2005    冬阴功    ----    ----    ----  

2002-07-26    卖火柴的小女孩复活    ----    张善宇    IM Eun-kyung KIM Hyun-sung   

                                                   

综艺节目

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大学生就业难

第一次来瑞士那年，从上海到日内瓦，中途在法兰克福转机，一个人要在法兰克福机场等差不多4小时。那是我第一次乘飞机、第一次离家人那么远，感觉很孤单。到法兰克福找到下一个登机口后，刚坐下，同乘一班飞机的其他人也陆陆续续到了，其中有一群年青人，大概是音乐学院的学生，人手一个乐器。于是在等待登机的这几个小时，他们就给大家奉献了一场免费古典音乐会。这次经历，永远都忘不掉。

碳的英文名称来自于拉丁语“carbo”（木炭）一词。由于碳元素在自然界天然存在，它是人类最早认识的化学元素之一。它与铁、硫、铜、银、锡、锑、金、汞、铅等都是古代人早就认识到的化学元素。碳元素是自然界中分布最为广泛的基础元素之一。自然界中以游离状态存在的碳有金刚石、石墨和煤。碳元素的发现与确认，经历了漫长艰苦的历程，是科学技术发展史上的一项重要成就。北京周口店地区遗址就有单质碳的存在，时间可以上溯到大约50万年以前。从新石器时代人类开始制造陶器起，炭黑就被用来作为黑色颜料制造黑陶。战国时代(公元前403一前221年)我国就已用木炭炼铁。随着冶金业的发展，人们在寻找比木炭更廉价的燃料时，找到了煤。据《汉书·地理志》记载：“豫章郡(现今江西省南昌市附近)出石，可燃为薪。”汉代文献《盐铁论》日：“故盐冶之大业，皆依山川，近铁炭。”中国考古工作者在山东平陵县汉初冶铁遗址中发现了煤块，说明中国汉朝初期，即公元前200年就已用煤炼铁了。碳的汉字来自于“炭”。因我国古时称煤为“炭”，遂造为“碳”。到19世纪初，科学家们发现，碳元素是组成生物体最基本的元素。

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帖子主题：碳元素的介绍

楼主：shaoys [2006-3-18 下午 02:49:53]

碳元素的介绍

碳，CARBON，源自carbo，也就是木炭，这种物质发现得很早，上图显示出它的三种自然形式：钻石、炭和石黑。碳的无数化合物是我们日常生活中不可缺少的物质，产品从尼龙和汽油、香水和塑料，一直到鞋油、滴滴涕和炸药等，范围广泛种类繁多。

碳的发现简史

碳可以说是人类接触到的最早的元素之一，也是人类利用得最早的元素之一。自从人类在地球上出现以后，就和碳有了接触，由于闪电使木材燃烧后残留下来木炭，动物被烧死以后，便会剩下骨碳，人类在学会了怎样引火以后，碳就成为人类永久的“伙伴”了，所以碳是古代就已经知道的元素。发现碳的精确日期是不可能查清楚的，但从拉瓦锡(Lavoisier A L 1743—1794法国)1789年编制的《元素表》中可以看出，碳是作为元素出现的。碳在古代的燃素理论的发展过程中起了重要的作用，根据这种理论，碳不是一种元素而是一种纯粹的燃素，由于研究煤和其它化学物质的燃烧，拉瓦锡首先指出碳是一种元素。

碳在自然界中存在有三种同素异形体——金刚石、石墨、C60。金刚石和石墨早已被人们所知，拉瓦锡做了燃烧金刚石和石墨的实验后，确定这两种物质燃烧都产生了CO2，因而得出结论，即金刚石和石墨中含有相同的“基础”，称为碳。正是拉瓦锡首先把碳列入元素周期表中。C60是1985年由美国休斯顿赖斯大学的化学家哈里可劳特等人发现的，它是由60个碳原子组成的一种球状的稳定的碳分子，是金刚石和石墨之后的碳的第三种同素异形体。

碳元素的拉丁文名称Carbonium来自Carbon一词，就是“煤”的意思，它首次出现在1787年由拉瓦锡等人编著的《化学命名法》一书中。碳的英文名称是Corbon。

碳单质

碳在地壳中的质量分数为0.027%，在自然界中分布很广。以化合物形式存在的碳有煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。

截止1998年底，在全球最大的化学文摘——美国化学文摘上登记的化合物总数为18.8百万种，其中绝大多数是碳的化合物。

众所周知，生命的基本单元氨基酸、核苷酸是以碳元素做骨架变化而来的。先是一节碳链一节碳链地接长，演变成为蛋白质和核酸；然后演化出原始的单细胞，又演化出虫、鱼、鸟、兽、猴子、猩猩、直至人类。这三四十亿年的生命交响乐，它的主旋律是碳的化学演变。可以说，没有碳，就没有生命。碳，是生命世界的栋梁之材。

纯净的、单质状态的碳有三种，它们是金刚石、石墨、C60。它们是碳的三种同素异形体。

金刚石

石墨

碳六十

金刚石

金刚石晶莹美丽，光彩夺目，是自然界最硬的矿石。在所有物质中，它的硬度最大。测定物质硬度的刻画法规定，以金刚石的硬度为10来度量其它物质的硬度。例如Cr的硬度为9、Fe为4.5、Pb为1.5、钠为0.4等。在所有单质中，它的熔点最高，达3823K。

金刚石晶体属立方晶系，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键，构成正四面体。这是金刚石的面心立方晶胞的结构。

由于金刚石晶体中C—C键很强，所有价电子都参与了共价键的形成，晶体中没有自由电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点高，而且不导电。

室温下，金刚石对所有的化学试剂都显惰性，但在空气中加热到1100K左右时能燃烧成CO2。

金刚石俗称钻石，除用作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业原料，价格十分昂贵。

石墨

石墨乌黑柔软，是世界上最软的矿石。石墨的密度比金刚石小，熔点比金刚石仅低50K，为3773K。

在石墨晶体中，碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构。层中每个碳原子均剩余一个未参加sp2杂化的p轨道，其中有一个未成对的p电子，同一层中这种碳原子中的m电子形成一个m中心m电子的大∏键(键)。这些离域电子可以在整个儿碳原子平面层中活动，所以石墨具有层向的良好导电导热性质。

石墨的层与层之间是以分子间力结合起来的，因此石墨容易沿着与层平行的方向滑动、裂开。石墨质软具有润滑性。

由于石墨层中有自由的电子存在，石墨的化学性质比金刚石稍显活泼。

由于石墨能导电，有具有化学惰性，耐高温，易于成型和机械加工，所以石墨被大量用来制作电极、高温热电偶、坩埚、电刷、润滑剂和铅笔芯。

碳六十

20世纪80年代中期，人们发现了碳元素的第三种同素异形体——C60。我们从以下三个方面介绍C60

碳六十的发现和结构特点

碳六十的制备

碳六十的用途

碳六十的发现和结构特点

1996年10月7日，瑞典皇家科学院决定把1996年诺贝尔化学奖授予Robert FCurl，Jr(美国)、Harold WKroto(英国)和Richard ESmalley(美国)，以表彰他们发现C60。

1995年9月初，在美国得克萨斯州Rice大学的Smalley实验室里，Kroto等为了模拟N型红巨星附近大气中的碳原子簇的形成过程，进行了石墨的激光气化实验。他们从所得的质谱图中发现存在一系列由偶数个碳原子所形成的分子，其中有一个比其它峰强度大20~25倍的峰，此峰的质量数对应于由60个碳原子所形成的分子。

C60分子是以什么样的结构而能稳定呢？层状的石墨和四面体结构的金刚石是碳的两种稳定存在形式，当60个碳原子以它们中的任何一种形式排列时，都会存在许多悬键，就会非常活泼，就不会显示出如此稳定的质谱信号。这就说明C60分子具有与石墨和金刚石完全不同的结构。由于受到建筑学家Buckminster Fuller用五边形和六边形构成的拱形圆顶建筑的启发，Kroto等认为C60是由60个碳原子组成的球形32面体，即由12个五边形和20个六边形组成，只有这样C60分子才不存在悬键。

在C60分子中，每个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子相连，剩余的未参加杂化的一个p轨道在C60球壳的外围和内腔形成球面大∏键，从而具有芳香性。为了纪念Fuller，他们提出用Buckminsterfullerene来命名C60，后来又将包括C60在内的所有含偶数个碳所形成的分子通称为Fuller，中译名为富勒烯。

碳六十的制备

用纯石墨作电极，在氦气氛中放电，电弧中产生的烟炱沉积在水冷反应器的内壁上，这种烟炱中存在着C60、C70等碳原子簇的混合物。

用萃取法从烟炱中分离提纯富勒烯，将烟炱放入索氏(Soxhlet)提取器中，用甲苯或苯提取，提取液中的主要成分是C60和C70，以及少量C84和C78。再用液相色谱分离法对提取液进行分离，就能得到纯净的C60溶液。C60溶液是紫红色的，蒸发掉溶剂就能得到深红色的C60微晶。

碳六十的用途

从C60被发现的短短的十多年以来，富勒烯已经广泛地影响到物理学、化学、材料学、电子学、生物学、医药学各个领域，极大地丰富和提高了科学理论，同时也显示出有巨大的潜在应用前景。

据报道，对C60分子进行掺杂，使C60分子在其笼内或笼外俘获其它原子或集团，形成类C60的衍生物。例如C60F60，就是对C60分子充分氟化，给C60球面加上氟原子，把C60球壳中的所有电子“锁住”，使它们不与其它分子结合，因此C60F60表现出不容易粘在其它物质上，其润滑性比C60要好，可做超级耐高温的润滑剂，被视为“分子滚珠”。再如，把K、Cs、Tl等金属原子掺进C60分子的笼内，就能使其具有超导性能。用这种材料制成的电机，只要很少电量就能使转子不停地转动。再有C60H60这些相对分子质量很大地碳氢化合物热值极高，可做火箭的燃料。等等。

碳的成键特征

碳在元素周期表中属第ⅣA族头一名元素，位于非金属性最强的卤素元素和金属性最强的碱金属之间。它的价电子层结构为2s22p2，在化学反应中它既不容易失去电子，也不容易得到电子，难以形成离子键，而是形成特有的共价键，它的最高共价数显然为4。

碳原子sp3杂化

碳原子sp2杂化

碳原子sp杂化-1

碳原子sp杂化-2

碳原子sp3杂化

碳原子的sp3杂化可以生成4个δ键，形成正四面体构型。例如金刚石、甲烷CH4、四氯化碳CCl4、乙烷C2H6等。

在甲烷分子中，C原子4个sp3杂化轨道与4个H原子生成4个δ共价键，分子构型为正四面体结构。

碳原子sp2杂化

碳原子的sp2杂化生成3个δ键，1个∏键，平面三角形构型。例如石墨、COCl2、C2H4、C6H6等。

在COCl2分子中，C原子以3个sp2杂化轨道分别与2个Cl原子和1个O原子各生成1个δ共价键外，它的未参加杂化的那个p轨道中的未成对的p电子O原子中的对称性相同的1个p轨道上的p电子生成了一个∏共价键，所以在C和O原子之间是共价双键，分子构型为平面三角形。

碳原子sp杂化-1

生成2个δ键、2个∏键，直线形构型。例如CO2、HCN、C2H2等。

在CO2分子中，C原子以2个sp杂化轨道分别与2个O原子生成2个δ共价键，它的2个未参加杂化的p轨道上的2个p电子分别与2个O原子的对称性相同的2个P轨道上的3个p电子形成2个三中心四电子的大∏键，所以CO2是2个双键。

在HCN分子中，C原子分别与H和N原子各生成1个δ共价键外，还与N原子生成了2个正常的∏共价键，所以在HCN分子中是一个单键，1个叁键。

碳原子sp杂化-2

生成1个δ键，1个∏键，1个配位∏键和1对孤对电子对，直线型构型。例如在CO分子中，C原子与O原子除了生成一个δ共价键和1个正常的∏共价键外，C原子的未参加杂化的1个空的p轨道可以接受来自O原子的一对孤电子对而形成一个配位∏键，所以CO分子中C与O之间是叁键，还有1对孤电子对。

碳原子不仅仅可以形成单键、双键和叁键，碳原子之间还可以形成长长的直链、环形链、支链等等。纵横交错，变幻无穷，再配合上氢、氧、硫、磷、和金属原子，就构成了种类繁多的碳化合物。

二氧化碳

CO2是无色、无臭的气体，在大气中约占0.03%，海洋中约占0.014%，它还存在于火山喷射气和某些泉水中。地面上的CO2气主要来自煤、石油、天然气及其它含碳化合物的燃烧，碳酸钙矿石的分解，动物的呼吸以及发酵过程。当太阳光通过大气层的时候，CO2吸收波长13~17nm的红外线，如同给地球罩上一层硕大无比的塑料薄膜，留住温暖的红外线，不让它散失掉，使地球成为昼夜温差不太悬殊的温室。CO2的温室效应为生命提供了舒适的生活环境。它还为生命提供了基本的材料，它是绿色植物进行光和作用的原料。绿色植物每年通过光和作用，将大气里CO2含的15 000亿吨碳，变成纤维素、淀粉和蛋白质，并且放出O2气，供给动物和人类食用。

绿色植物一直维持着大气中O2和CO2的平衡，但近年来随着全世界工业的高速发展和由此带来的海洋污染，使大气中CO2越来越多，据估计每年约增加百万分之二到四。这被认为是对世界气温普遍升高有影响的一个重要因素。

关于CO2，我们从它的结构、性质和制备三个方面来介绍:

二氧化碳的结构

二氧化碳的性质

二氧化碳的制备

二氧化碳的结构

在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。

C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，CO2为直线型分子。

二氧化碳的性质

CO2分子没有极性，因此分子间作用力小，溶沸点低，键能大，原子间作用力强，分子具有很高的热稳定性。例如在2273K时CO2只有1.8%的分解：

CO2临界温度高，加压时易液化，液态CO2的汽化热很高，217K时为25.1kJ·mol-1。当液态CO2自由蒸发汽化时，一部分CO2被冷凝成雪花状的固体，这固体俗称“干冰”。它是分子晶体。在常压下，干冰不经熔化，于194.5K时直接升华气化，因此常用来做制冷剂。

CO2是酸性氧化物，它能与碱反应。工业上，纯碱Na2CO3、小苏打NaHCO3、碳酸氢氨NH4HCO3、铅白颜料Pb(OH)22PbCO3、啤酒、饮料、干冰等生产中都要食用大量的CO2。

一般讲，CO2不助燃，空气中含CO2量达到2.5%时，火焰就会熄灭。所以CO2是目前大量使用的灭火剂。但着火的镁条在CO2气中能继续燃烧，说明CO2不助燃也是相对的：

CO2不活泼，但在高温下能与碳或活泼的金属镁、铅等反应：

CO2虽然无毒，但若在空气中的含量过高，也会使人因为缺氧而发生窒息的危险。人进入地窖时应手持燃着的蜡烛，若烛灭，表示窖内CO2浓度过高，暂不宜进入。

二氧化碳的制备

在工业上可利用煅烧石灰石生产石灰以及通过酿造工业而得到大量的CO2副产物。

在实验室中则常用碳酸盐和盐酸作用来制备CO2：

一氧化碳

CO也是一种无色、无臭的气体，我们介绍它的结构、性质和制备方法。

CO的结构

CO的性质

CO的制备

CO的结构

按照杂化轨道理论，在CO分子中，碳原子采取sp杂化与氧原子成键。

C原子的2个p电子可与O原子的2个成单的p电子形成一个δ键和一个∏键，O原子上的成对的p电子还可以与C原子上的一个空的2p轨道形成一个配位键。（配位键定义：由一个原子提供电子对为两个原子所共用而形成的共价键，称为配位键）。用←表示配键，箭头指向接受电子对的原子，此处即成键的一对电子是O原子单独提供的，C原子提供空轨道接受电子。其结构式可表示为:

按照分子轨道理论，从CO分子的分子轨道能级图可以看出，C原子核外有4个价电子，其电子结构式为2s22p2；O原子核外有6个价电子，其电子结构式为2s22p4，由于C和O原子的相应的原子轨道能量相近，互相重叠形成CO分子的分子轨道。CO分子的价键结构式可以表示为：

[1]式中的箭头表示由氧单方面提供一对电子为两个原子共用而形成的共价键，亦称为配位键。

[2]式中的表示∏配位键，两个圆点偏于一边，则表示这电子在原子状态时是在氧原子的轨道上，而在形成CO分子后，也还是比较靠近氧原子核的。

这种包含有配位键的三重键结构能够圆满地解释键能大、键长短、偶极矩几乎等于零的事实。如果没有配位键的话，CO应该是极性很强的分子，因为O原子的电负性要比C原子大得多，但是配位键的存在，使O原子略带正电荷，C原子略带负电荷，两种因素相互抵消，所以CO的偶极矩几乎等于零。

CO分子和N2分子中各有10个价电子，它们是等电子体，亦称为等电子分子。等电子分子轨道电子排布和成键情况及性质非常相似。

在CO分子中，因C原子略带负电荷，这个C原子比较容易向其它有空轨道的原子提供电子对形成配位键并生成许多羰基化合物。这也是CO分子的键能虽然比N2分子的大，而它却比较活泼的一个原因。

CO的性质

（1）、CO是一种很好的还原剂

在高温下，CO可以从许多金属氧化物中夺取氧，使金属还原。冶金工业中用焦碳作还原剂，实际上起重要作用的是CO：

在常温下，CO还能使一些化合物中的金属离子还原。例如：CO能使二氯化钯溶液、银氨溶液变黑，反应十分灵敏，可用于检测微量CO的存在：

CO是一种重要的配体它能与许多过渡金属加合生成金属羰基化合物。例如Fe(CO)5、Ni(CO)4和Cr(CO)6等。我们以Ni(CO)4为例来说明羰基化合物的成键特征。

在金属羰基化合物中，CO以C和金属相连。从CO的分子轨道能级图我们已经知道，CO一方面有非键电子对（孤电子对）可以给予金属原子的空轨道，形成δ配位键。另一方面，CO还有空的反键∏道可以接受金属原子的d电子对，与金属原子的d轨道重叠生成∏键。这种∏键是由金属原子单方面提供电子对到配位体（CO）的空轨道上，所以称为反馈键或配位∏键。反馈键正好可以减少由于生成δ配键引起的金属原子上过多的负电荷的积累。

在羰基化合物中，金属呈低氧化态，具有较多的价电子，有利于形成反馈键。如在Ni(CO)4中，Ni原子为零价，价电子为3d84s2，Ni原子采用sp3杂化轨道接受4个CO提供的非键电子对形成δ配位键。另外Ni原子上的d电子对反馈到CO的空的反键∏*轨道上去，生成反馈键。由于δ配位键和反馈键两种成键作用是同时进行的，使金属与CO生成的羰基化合物具有很高的稳定性。

羰基化合物一般是剧毒的。CO对动物和人类的高度毒性亦产生于它的加合作用，它能与血液中的血红素（一种Fe的配合物）结合生成羰基化合物，使血液失去输送氧的作用，导致组织低氧症，如果血液中50%的血红素与CO结合，即可引起心肌坏死。空气中只要有1/800体积比的CO就能使人在半小时内死亡。（1aroman 、CO相当活泼它很容易同O、S、H以及卤素F2、Cl2、Br2相化合。

①CO能在空气中燃烧，生成CO2，并放出大量的热：

②CO与H2反应，可生成甲醇和某些有机化合物：

③CO与S反应，生成硫化碳酰：

④CO与卤素F2、Cl2、Br2反应，可以生成卤化碳酰，卤化碳酰很容易被水分解，并与氨作用生成尿素：

氯化碳酰又名“光气”，是极毒的。但它是以较大的量而生产的，用于制造甲苯二异氰酸酯，这是生产聚氨酯塑料的一种中间体。

CO的制备

实验室制备CO气体的方法：

（1）、甲酸滴加到热的浓硫酸中脱水：

（2）、将草酸晶体与浓硫酸共热：

使反应中产生的混合气体通过固体NaOH，吸收掉CO2而得到纯的CO气体。

工业上制备CO气体的方法:

工业上CO的主要来源为水煤气、发生炉煤气和煤气。

水煤气CO和H2的一种等分子混合物，是由空气和水蒸气交替地通入赤热的碳层时得到的：

发生炉煤气是CO和N2（CO占二分之一体积）的混合物，是由有限量的空气通过赤热的碳层时反应得到的：

煤气是CO、H2、CH4和CO2的一种混合物。水煤气、发生炉煤气和煤气都是重要的工业气体燃料。

碳酸和碳酸盐

CO2能溶于水生成碳酸H2CO3，碳酸是一种弱酸，仅存在于水溶液中，pH约等于4。

H2CO3为二元酸，必能生成两类盐：碳酸盐和碳酸氢盐。

C原子在这两种离子中均采取sp2杂化轨道与外来的4个电子生成四个键，离子为平面三角形。了解这两类盐在水中的溶解性、水解性和热稳定性很重要。

溶解性

水解性

热稳定性

溶解性

碳酸盐：铵和碱金属（Li除外）的碳酸盐易溶于水。其它金属的碳酸盐难溶于水。例如(NH4)2CO3、Na2CO3、K2CO3等易溶于水，CaCO3、MgCO3等难溶于水。

碳酸氢盐：对于难溶的碳酸盐来说，其相应的碳酸氢盐却有较大的溶解度。例如难溶的碳酸钙矿石在CO2和水的长期侵蚀下，可以部分地转变为Ca(HCO3)2而溶解：

对于易溶的碳酸盐来说，其相应的碳酸氢盐却有相对较低的溶解度。例如向浓的碳酸氨溶液通入CO2至饱和，便可沉淀出NH4HCO3，这是工业上生产碳铵肥料的基础。

溶解度的反常是由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状有关：

水解性

碱金属和铵的碳酸盐和碳酸氢盐在水溶液中均因水解而分别显强碱性和弱减性：

在金属盐类（碱金属和铵盐除外）溶液中加入 CO32-离子时，产物可能是碳酸盐、碱式碳酸盐或氢氧化物，究竟是哪种产物呢？一般来说：

（1）氢氧化物碱性较强的离子，即不水解的金属离子，可沉淀为碳酸盐。例如：

（2）氢氧化物碱性较弱的离子，如Cu2+、Zn2+、Pb2+、Mg2+等，其氢氧化物和碳酸盐的溶解度相差不多，则可沉淀为碱式碳酸盐。例如：

（3）强水解性的金属离子，特别是两性的，其氢氧化物的溶度积小的离子，如Al3+、Cr3+、Fe3+等，将沉淀为氢氧化物。例如：

因此碳酸钠、碳酸铵常用作金属离子的沉淀剂。

热稳定性

热不稳定性是碳酸盐的一个重要性质，一般来说，有下列热稳定性顺序：

碱金属的碳酸盐>碱土金属碳酸盐>副族元素和过渡元素的碳酸盐

在碱金属和碱土金属各族中，阳离子半径大的碳酸盐>阳离子半径小的碳酸盐。

碳酸盐受热分解的难易程度还与阳离子的极化作用有关。

中考试题汇编——酸碱盐

45．（2009•宜宾）市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：

（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。

（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 （填一种）。

（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：

猜想1：溶质只有硫酸镁。

猜想2：溶质有硫酸镁和 （填化学式）。

经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？（填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式： 。

答案：（1）用磁铁吸引（2）过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)H2SO4不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理答案给分）

46．（2009•雅安）X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）

A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X

答案：A

47．（2009•厦门）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）

名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉

pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7

A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱

答案：A

48．（2009•厦门）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ）

烧杯中的物质 x溶液

A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液

B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl

C 镁铝合金 稀HCl

D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液

答案：A

49．（2009•厦门）在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________(填名称)，滤液中一定含有的溶质为______、______ (填化学式)，有关反应的化学方程式为__________________。

答案：铜 ZnSO4、FeSO4Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

50．（2009•山西）实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是（ ）

食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥

pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8

A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物

B、胃酸过多的人应少食泡菜

C、番茄的酸性比苹果强

D、用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH

答案：B

51．（2009•山西）下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生转换反应，这种金属是（ ）

A、Ag B、Cu C、Fe D、Mg

答案：A

52．（2009•山西）已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：

（1）C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。

（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。

（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。

答案：(1)除铁锈2NaOH+Cu SO4 = Na2SO4+Cu（OH）2 ↓

（2） 3CO+FeO3 2Fe+3CO2 （3）C(或H2)

53．（2009•乐山）结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是

物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁

pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5

A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水

C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水

答案：D

54．（2009•乐山）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

【查阅资料】

（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；

（3）Na2CO 3受热不分解。

【提出问题】

NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？

【猜想】

甲．……

乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2

丙．NaHCO3加热产生CO2

【实验探究】

（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；

（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为。

持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。

【小结】

NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ；

NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ；

答案：NaHCO3 遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3 ；加水或加热 ，2NaHCO3 △ =Na2CO3+CO2↑+H2O。

55．（2009•乐山）某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是

答案：B

56．（2009•兰州）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是

A．仅有① B． ②③C．①③D．①②③

答案：C

57．（2009•兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是

①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸

A．①⑥ B．②③⑤C．③⑤ D．②③④

答案：C

58．（2009•兰州）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是

A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物

C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐

D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

答案：C

59．（2009•兰州）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻 6∶05 6∶10 6∶15 6∶20 6∶25 6∶30

p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85

已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。

(1)所取的雨水是否为酸雨? (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。

(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式：。

(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：。

答案：（1）（每空1分）是；增强。 （2）（每空2分）SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

（3）（每空1分）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。

60．（2009•兰州）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：

（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。

所选试剂 实 验 现 象 及 结 论

方法一

方法二

（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。

答案：（1）化学方法（每空1分，共4分）要求：所选试剂是不同物质类别的，若物质类别相同不累计得分（凡合理答案均可得分）

所选试剂 实验现象及结论

锌粒 有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液

CuO 能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液

（2）物理方法（2分）用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。

61．（2009•南昌）以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是（ ）

A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5

C．血浆7.35~7.45D．胆汁7.1~7.3

答案：B

62．（2009•南昌）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）

A．氢氧化钡分子 B．氢氧根离子 C．钡原子D．氧离子

答案：B

63．（2009•济宁）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙

盐四种物质的推断中，合理的是：（ ）

A．HClNaOH BaCl2 Na2SO4

B．HClBa(OH)2 Na2SO4 BaCl2

C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2

D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4

答案：D

64．（2009•河南）滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）

A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀盐酸D.K2CO3溶液

答案：D

65．（2009•河南）完成下列变化，一步即可实现的是（）

①CaCO3 → CaCl2②Fe2O3 → FeCl2 ③Cu(OH)2 → CuCl2④Fe → FeCl2

A．①② B．②③ C．①④ D．①③

答案：D

66．（2009•贵港）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）

A．镁 B．银C．铜 D．铝

答案：C

67．（2009•贵港）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A．NaNO3 Ba(OH)2 HNO3 B．H2SO4 NaNO3 Na2SO4

C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl2

答案：AB

68．（2009•贵港）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

【实验与结论】

实验操作 实验现象 实验结论

猜想 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水

_____________________ 猜想a、c不成立，猜想b成立。

探究 ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 木条复燃 生成物有___________

②往①试管内的溶液中滴加___________

______________

_____________________

生成物有氢氧化钠

【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，

大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于

是设计右图所示的装置继续实验探究。

实验操作 实验现象 实验结论

①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处 木条复燃 CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：

____________________________

②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中 有气泡产生

石灰水变浑浊

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、________________________________。

答案：【实验与结论】

实验操作 实验现象 实验结论

猜想 有气泡产生

探究 氧气

无色酚酞试液（合理即可） 酚酞试液变红（与操作对应）

【继续探究】2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2↑ 【交流与比较】反应在常温下进行 反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体

69．（2009•青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是

A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜

B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾

C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾

D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

答案：B

70．（2009•青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

答案：BC

71．（2009•青岛）某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：

猜想 实验步骤 实验现象 结论与相应的化学方程式

（若不反应可不写化学方程式）

可能

是氢

氧化

钙溶

液 方案Ⅰ：

用试管取约2mL该溶

液，向其中滴加几滴

____________溶液 _______________ 该溶液是_______________，

化学方程式：

__________________________

答案：方案Ⅰ：无色酚酞试液试液变红 氢氧化钙溶液方案Ⅱ：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O

72．（2009•德州）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：

（1）酒瓶中的液体可能是 。

（2）B杯中产生的气体是 。

（3）写出C杯中发生的化学方程式。

答案：（1）Na2CO3溶液（2）CO2 （3）N a2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

73．（2009•德州）如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。

答案：A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应

74．（2009•德州）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

实验步骤 观察到的现象

① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。

无明显现象

③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu

（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；

答案：（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝溶液由浅绿色变为无色 （2）把铜丝插入稀盐酸中

75．（2009•福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】 废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是 。(写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容 预计现象 预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正确。

② 。

的猜想正确。

③ 。

的猜想正确。

【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

。

答案：（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O （2）气球胀大（4）

【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可)

【实验设计】 ①小林

②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云

③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 （合理答案均可）

【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)

76．（2009•达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是

A．①②③B．①③②C．②①③ D．③①②

答案：B

77．（2009•达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。

【实验验证】

实验操作 实验现象 结论

用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色 溶液呈

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。

答案：【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。

【实验验证】

实验现象 结论

无色酚酞试液变 红

溶液呈 酸性或中性

【分析与思考】

⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl

⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑

78．（2009•芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。

取废液少许，测得其pH为12。

[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？

[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。

[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－

乙同学：另外，可能还含有Ba2＋

丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－

以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_________

_______________________________________________________________________。

[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：

实验步骤 实验现象 结论

答案：H+、Na+ 丙Ba2+与SO42－、CO32－不能共存 甲

实验步骤 实验现象 结论

①取少量废液于试管中，滴加少量稀盐酸；

②继续滴加稀盐酸，直到无气体放出；

③再滴加氯化钡溶液，观察现象 有气泡放出

有白色沉淀生成 含有SO42－、CO32－，甲同学猜想成立

或选用乙同学的实验方案，

实验步骤 实验现象 结论

取少量废液于试管中，滴加少量稀硫酸，观察现象 有白色沉淀生成 可能还含有Ba2＋，乙同学猜想成立

79．（2009•漳州）“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A．变小 B．变大C．不变 D．无法确定

答案：B

80．（2009•漳州）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（）

答案：D

81．（2009•漳州）某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。

（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：。

②再通过操作，得到无色滤液。

③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。

（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：

小玲：是纯净的氢氧化钠！

佳佳：可能还含有碳酸钠！

小强：也可能含有 。

（3）验证：我来验证佳佳的猜想。

实验操作 实验现象 实验结论

取少量白色固体配成溶液，加入足量

答案：(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH； ②过滤 ③蒸发 (2) Ca(OH)2（或CaCO3）

实验操作 实验现象 实验结论

稀盐酸 有（或无）气泡产生 含有（或不含有）Na2CO3

其他合理答案

82．（2009•烟台）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）

答案：B

燃放烟花爆竹的利：

1、作为中华民族的传统风俗，燃放烟花爆竹可以增添喜庆气氛；

2、对于一些利益集团来说，烟花爆竹的生产，运输，销售，管理，有着相当大的利益空间。

燃放烟花爆竹的弊：

1、燃放烟花爆竹，特别是针对于城市这种高密度居住空间来说，是绝对污染环境的；

2、烟花爆竹的燃放，销售，保存，存在着很大的危险性，严重的会危害到公共安全和人身安全。

扩展资料：

1、放爆竹是中国传统民俗，已有两千多年历史，相传是为了驱赶一种叫年的怪兽。当午夜交正子时，新年钟声敲响，整个中华大地上空，爆竹声震响天宇。在这“岁之元、月之元、时之元”的“三元”时刻，有的地方还在庭院里垒“旺火”，以示旺气通天，兴隆繁盛。

2、随着时间的推移，爆竹的应用越来越广泛，品种花色也日见繁多。湖南浏阳，广东佛山和东尧，江西的宜春和萍乡以及浙江温州等地是我国著名的“花炮之乡”，其生产的爆竹不仅畅销全国，而且还远销世界其他国家和地区。

3、燃放爆竹已成为具有中华民族特色的娱乐活动。汉族和少数民族节庆娱乐都以放爆竹来庆祝，流行于全国各地。人们除了辞旧迎新在春节燃放爆竹外，每逢重大节日及喜事庆典，诸如元宵节、端午节、中秋节及婚嫁、建房、开业、粮食入仓、考取功名等，亦要燃放爆竹以示庆贺。

参考资料：百度百科：放爆竹