24ml乙醇的物质的量

乙醇的摩尔质量是46.07g/mol.

把乙醇的质量分数w、密度p、摩尔质量M代入量浓度公式c=1000wp/M可得到如下结果：

1000 * 0.966 * 0.8 / 46.07 = 16.7745(mol)

取100毫升96.6%的酒精配成75%的酒精,需要加入密度为1g/mld的水的体积是

(100ml * 0.8g/ml *96.6% / 75% - 100ml * 0.8g/ml) / 1g/ml = 23.04ml

乙醇的密度近似为0.8g/mL；

所以乙醇的质量为750×0.8=600g；

乙醇的物质的量（n）=m÷M=600÷46≈13mol。

依据题意，是求乙醇物质的量。由摩尔质量的公式：M=m/n。物质的摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的量(n)，单位:g/mol。

可得物质的量(n)＝m/M。

乙醇的摩尔质量是M=46g/mol，但是本题缺少乙醇的质量m，无法计算。

故答案为：46；46g/mol；2mol；4mol?L-1；0.02NA；

（2）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+2价，被还原，HNO3为氧化剂，Cu（NO3）2为氧化产物，NO为还原产物．

故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；Cu（NO3）2；NO．

酒精物质的量浓度=1000×密度×w%（百分比浓度）/M(酒精的式量）

1、你可以设这些酒精溶液有一升,然后算出溶质（即纯酒精）的摩尔数,

再算出这些纯酒精质量,除以一升,算出密度,

2、再算出溶剂水的质量（5%的水）,可以算出溶液的总质量,再加上等质量的水,算出新的溶液质量,

3、用刚才算出的纯酒精的质量除以新的溶液的质量,你就可算出加了水后溶液的百分比浓度.

4、再利用我给你的这个公式,算出新的物质的量浓度,与原物质的量浓度进行比较

二 根据 二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水 得出 二氧化碳的物质的量=0.1mol 水的物质的量=2.7/18=0.15mol 所以,原来2.3克乙醇中含碳0.1mol,含氢0.3mol

三 所以 1mol乙醇含碳2mol,含氢6mol,再根据乙醇的相对分子质量是46,得出含氧1mol

综上 乙醇的化学式为 C2H6O

解答这个问题需要查阅相关数据。

设乙醇的密度为p,体积为v,质量百分数为w，

则乙醇的质量为:pvw,

乙醇的分子量为:C2H5OH,46

乙醇的物质的量为:①pvw/46 mol

水的质量为:pv(1-w),

水的物质的量为:②pv(1-w)/18

乙醇的摩尔分数为:①/(①+②)

代入数据:w=0.387277

结果为:医用酒精的摩尔分数为:3.83%