它们有什么区别：硅酸盐，氧化物，碳酸盐，硫化物和硫酸盐

应该一般情况是硅酸盐。 硫酸盐矿物多数是成分比较复杂的盐类，因此晶体结构中对称程度较低的，主要属于单斜晶系和正交晶系。而且由于大多数硫酸盐矿物含有水，使其最突出物理性质中是硬度低，一般在2-3.5之间。而硅酸盐大多是原子晶体，熔点较高，硬度较大，大部分硅酸盐都是不可溶解的。

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X:A 10%，B 70%，C 20%Y:A 10%，B 20%，C 70%Z:A 70%，B 20%，C 10%若将3kg X熔体与2kg Y熔体和5kg Z熔体混合，试依据杠杆规则用作图法和计算法求出混合后熔体的组成点。2(试找出图2-44所示的三元系相图中的错误，说明原因并更正。3(图2-45是生成了一个二元不一致熔融化合物的三元系相图(1)写出各界线上的平衡反应(2)写出P、E两个无变点的平衡反应(3)分析熔体1、2、3、4、5、6的冷却结晶路线。4(某三元系相图如图2-46中所示，AmBn为二元不一致熔融化合物。试分析熔体1、2、3的冷却结晶过程。5(图2-47为生成一个三元化合物的三元相图，(1)判断三元化合物N的性质(2)标出边界线的温度降低方向(3)指出无变点K、L、M的性质，写出它们的平衡反应(4)分析熔体1、2的冷却过程。6(试分析图2-23熔体3、4、5、6的冷却过程。7(试根据CaO-SiO2-A12O3系相图说明组成为(wB / %)CaO 40.53，SiO2 32.94，A12O3 17.23，MgO 2.55的熔渣冷却过程中液相及固相成分的变化。8(试根据图2-30绘制CaO- A12O3- SiO2三元系1500?C时的等温截面图。9(给出CaO-SiO2-FeO系相图中1500?C的等温截面图，标出各相区内的相平衡关系。组

成为(wB / %)CaO 45、SiO2 25、FeO 20的熔渣在此温度下析出什么晶相,怎样才能使此熔渣中的固相减少或消除?10(假定炉渣碱度为= 2。在1600?C下，当渣中含FeO 58%(wB)时，炉渣是否全部处于液态,如果炉渣碱度不变，因脱碳反应渣中FeO含量降至20%(wB)，在此温度下熔渣中是否有固相析出,若有固相析出，试确定其组成。11(根据CaO-SiO2-FeO系相图，指出下列组成(wB / %)的熔体冷却时，首先析出什么物质,冷却结晶结束后的固相物质是什么,(1)CaO 15、FeO 25、SiO2 60(5)CaO 10、FeO 55、SiO2 35(2)CaO 60、FeO 10、SiO2 20(6)CaO 20、FeO 45、SiO2 35(3)CaO 5、FeO 80、SiO2 15(7)CaO 30、FeO 65、SiO2 5(4)CaO 40、FeO 40、SiO2 20(8)CaO 75、FeO 10、SiO2 15。12(如何正确判断无变点的性质,它与化合物的性质和界线的性质有何联系,如果某三元系中只生成了生成一致熔融化合物，该体系中有可能出现转熔点吗,13(在分析三元系相图时，用到过哪几个规则,试简述这些规则并用图表示之。14(试用几何方法证明浓度三角形的等比例规则。15(试说明绘制三元系状态图的等温截面图的主要步骤。16(在进行三元系中某一熔体的冷却过程分析时，有哪些基本规律,第三章 冶金熔体的结构1(试分析Ba-O、Al-O键的性质。2(计算CaO、MgO、FeO、MnO、ZnO、Cr2O3、TiO2、P2O5等氧化物中Me-O键的离子键分数，并比较这些氧化物离解为简单离子的趋势。3(已知熔渣成分为(xB / %)MnO 20、CaO 50、SiO2 30。试分别用捷姆金和弗鲁德理想离子溶液模型计算渣中MnO的活度。

4(某炉渣的成分为(wB / %)FeO 13.3、MnO 5.1、CaO 38.2、MgO 14.7、SiO2 28.1、P2O5 0.6。分别用捷姆金和弗鲁德理想离子溶液模型计算渣中FeO的活度。5(已知K11=0.196。利用马森模型计算= 0.2的PbO-SiO2二元熔体中PbO的活度。6(如何判断离子熔体中阳离子与阴离子间作用力的大小,7(为什么对于同一种金属，其低价氧化物呈碱性而高价氧化物呈酸性,8(金属的熔化熵和熔化热远小于其蒸发熵和蒸发热，这说明液态金属在什么方面更接近于固态金属,为什么,9(熔体远距结构无序的实质是什么,10(试比较液态金属与固态金属以及液态金属与熔盐结构的异同点。11(熔盐熔化时体积增大，但离子间的距离反而减小，为什么,12(简述熔渣结构的聚合物理论。其核心内容是什么,13(熔体的聚合程度是如何表示的,它与熔体结构有何关系,14(简要说明硅酸盐熔渣中桥氧、非桥氧和自由氧的关系,15(试简要说明当硅酸盐熔渣的O/Si比逐渐增大时，熔体中自由氧的含量、低聚物数量和NBO/T值的变化趋势。16(捷姆金理想离子溶液模型通常只对强碱性渣有较好的适用性，为什么, 第四章 冶金熔体的物理性质1(利用 CaO-FeO-SiO2系熔渣的等密度曲线图(图4-8)说明CaO含量一定时FeO含量对熔渣密度的影响。2(试利用熔渣的等粘度曲线图(图4-12)估计组成为(wB / %)CaO 38.0、SiO2 38.39、A12O3 16.0、MgO 2.83的高炉渣在1500?C时的粘度。如果将温度提高到1900?C，此熔渣的粘度降低到多大?3(试利用加和性规则计算1400?C时，组成为(wB / %)CaO 35、SiO2 50、A12O3 15的高炉渣的表面张力，并与由等表面张力曲线图所得的结果(图4-23)进行比较。4(用加和性规则计算1400?C时，组成为(wB / %)CaO 30、SiO2 20、FeO 50的炉渣的表面张力，并与根据图4-24的等表面张力曲线图所得的值进行比较。

5(试计算800?C的铝液、1200?C的铜液和1650?C的铁液的粘度。有关数据见下表:金属熔点 / ?Ch / 10-3Pa?sAh / 10-3Pa?sEh / kJ?mol-1Al6601.180.149216.5Cu10844.100.300930.6Fe15364.950.369941.46(实验测得组成为(wB / %):CaO 42.5、SiO2 42.5、MgO 9.5、A12O3 5.5的熔渣在不同温度下的粘度如下表。试求出粘度与温度的指数方程及粘流活化能。t / ?C13001350140014501500h / Pa?s1.631.341.090.910.757(某熔渣的组成为(wB / %):CaF2 80、CaO 10、A12O3 10。实验测得此熔渣在不同温度下的电导率如下表所示，试求出电导率与温度的关系式及电导活化能。t / ?C150015501600165017001750k / 10-2S?m-13.1553.5083.8734.2564.6565.0708(高炉低钛渣的成分为(wB / %):TiO2 2.0、CaO 46.11、SiO2 35.73、MgO 3.99、A12O3 9.99。用毛细管法测得渣中硫的扩散系数如下表:t / ?C13501400145015001550D / 10-9m2?s-11.692.423.404.696.35试求硫的扩散系数与温度的关系式及扩散活化能。9(根据 CaO-A12O3-SiO2系熔渣的等粘度曲线图(图4-12)讨论碱度分别为0.2和1.0时，增大A12O3含量对熔渣粘度的影响，并解释其原因。10(什么是熔化温度,什么是熔渣的熔化性温度,11(何为表面活性物质,哪些元素是铁液的表面活性物质,

12(实验发现，某炼铅厂的鼓风炉炉渣中存在大量细颗粒铅珠，造成铅的损失。你认为这是什么原因引起的,应采取何种措施降低铅的损失,第五章 冶金熔体的化学性质与热力学性质1(一工厂炉渣的组成为(wB / %):SiO2 44.5、CaO 13.8、FeO 36.8、MgO 4.9。试计算该炉渣的碱度和酸度。2(已知某炉渣的组成为(wB / %):CaO 20.78、SiO2 20.50、FeO 38.86、Fe2O3 4.98、MgO 10.51、MnO 2.51、P2O5 1.67。试用四种不同的碱度表达式计算该炉渣的碱度。3(利用CaO-SiO2-A12O?3系等活度曲线图求1600?C时组成为(wB / %):CaO 26、SiO2 43、MgO 4、Al2O3 20、P2O5 7的熔渣中SiO2和Al2O3的活度。4(利用CaO-SiO2-A12O?3系等活度曲线图求1600?C时，碱度为1、SiO2含量为30~60(wB / %)的熔渣中SiO2的活度，绘出SiO2活度与其含量的关系图。5(已知某熔渣的组成为(wB / %):CaO 35、SiO2 20、FeO 20、Fe2O3 4、MgO 5、MnO 8、P2O5 8。试利用CaO-FeO-SiO2系等活度曲线图求1600?C时渣中FeO的活度及活度系数。6(已知某熔渣的碱度为2.5、xFeO为15%。试利用 CaO-FeO-SiO2系等活度曲线图求1600?C时此熔渣中FeO的活度及活度系数。7(什么是熔渣的碱度和酸度,8(熔渣的氧化性是如何表示的,9(熔渣的氧化性主要取决于渣中碱性氧化物的含量，这种说法对吗,为什么,10(为什么可以用全氧化铁量表示熔渣的氧化性,利用第1题的数据计算全氧化铁量。11(什么是硫容,为什么硫容可以表示熔渣吸收硫的能力,12(为什么熔渣中的硫可以使硅酸盐熔渣中的硅氧阴离子解聚,

第二篇 冶金过程的热力学基础第七章 化合物的生成-分解反应1( 已知反应Cd+O2=CdO(s) J?mol-1 (1000~1379K)反应 Pb(l) + O2=PbO(s) J?mol-1(760~1400K)试绘出其氧势线并比较CdO与PbO的相对稳定值。2(试根据氧势图分析分别在1000?和1800?在标准状态下将MgO还原成金属镁时，可供选择的还原剂和600?时将金属锌氧化成ZnO可供选择的氧化剂。3(试根据图7-2估算1073K时，当系统中分别为10-3，101，103时，系统中的值。4(试参照本书对图7-2标尺的解释方法对该图的标尺进行解释。5(试解释氧势图上Na2O、MgO的-T线上各转折点的原因。6(现要求在CO2-CO混合气体中在1600?下将铁氧化，试根据图7-2找出气相中必要的比值。7(试根据氯势图分析在标准状态下用氢作还原剂，可将那些氯化物还原，金属锰能否将TiCl4还原得金属钛。8(试根据图7-2估算1073K时，当系统中分别为10，103，105时系统的值。9(已知Ti-O系的平衡图如图7-10，试分析1200?时系统中氧的分解压与成分的关系。10(试根据式7-4说明氧化物的氧势中项的物理意义。11(已知反应 Li2CO3(l)=Li2O(s)+CO2的=325831-288.4T KJ?mol-1(1000~1125K)试求:(a)其分解压与温度的关系(b)当气相和总压强分别为0.2和时，计算其开始分解温度和化学沸腾温度。(c)将1mol Li2CO3置于容积为22.4l的密闭容器中控制温度为700?，求Li2CO3的分解率。12(已知反应LaN(s)=La(s)+N2的=301328-104.5T KJ?mol(298~1000K)试求 1000K时LaN的分解压。13(已知2000K时，当气相氮分压为0.13Pa时氮在金属铌中的溶解度为1.12mol%，求同温度下，氮分压为为130Pa时，氮在铌中的溶解度。

硅酸盐全分析报告中，各组分的测定结果应按该组分在物料中的实际存在状态进行表示。硅酸盐矿物、岩石可认为是由组成酸根的非金属氧化物和各种金属氧化物构成的，故均用氧化物的形式表示；痕量元素则以单质形式表示，如F2、Cl2、S。这种表示方式必须符合测定的实际情况，必须在国家规定的误差范围之内，同时，全分析各项测定结果的总和也必须在国家规定的范围之内。

分析结果一般可以用如下一些形式表示:

1)低含量至高含量均以质量分数表示(%)

2)含量极少不能以质量分数表示时，可以用μg·g-1或10-6表示

3)通过测定确知不存在时，可以用“0”或“—”表示

4)对于可能存在但未进行测定的项目，应标明“未测定”。

为了获得全分析的可靠数据，必须严格检查与合理处理分析数据。除内外检查和单项测定的误差控制外，常用计算全分析各组分质量分数总和的方法来检查各组分的分析质量。

总量=w(SiO2)+w(Al2O3)+w(Fe2O3)+w(FeO)+w(TiO2)+w(MnO)+w(CaO)+w(MgO)+w(Na2O)+w(K2O)+w(P2O5)+w(H2O-)+w(烧失量)

如果需要测定硫酸盐中的SO2、BaO、F、Cl，则将此四组分的量计入总量，并减去氟和氯所引入的氧的质量。若需要测定H2O+、CO2、TOC含量，则烧失量无须测定，而将此三项组分的含量计入总量。

计算岩石全分析结果的总和，是统观其中各组分分析质量的主要手段，同时还可以检査是否有主要组分“漏析”。某些组分(如铁、硫等)的测定结果表示形式是否基本上反映了它们在试样中的存在状态，在了解试样性质和参考光谱半定量全分析报告的前提下，若已测组分含量之和接近100%，就可以省略一些其他组分的测定，对于较单纯的硅酸盐岩石，将全分析中测得的各组分的质量分数相加，即为其总量。

一般情况下，全分析结果各组分百分数的总和应不低于98.70%、不高于101.30%，在分析质量要求高的试样中，百分数的质量总和应不低于99.30%、不高于100.70%，如果有不能合理相加的组分存在或缺少某些组分，则可不受此限制。

通常说煤炭，有的地方习惯叫石炭。但煤不是碳。煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质（主要含硅、铝、钙、铁等元素）。煤的结构复杂。视频（煤的组成和分类）

无烟煤

（含碳量95%左右）

煤的主要成分

煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素。煤中存在的元素有数十种之多，但通常所指的煤的元素组成主要是五种元素、即碳、氢、氧、氮和硫。在煤中含量很少，种类繁多的其他元素，一般不作为煤的元素组成，而只当作煤中伴生元素或微量元素。

一、煤中的碳

一般认为，煤是由带脂肪侧链的大芳环和稠环所组成的。这些稠环的骨架是由碳元素构成的。因此，碳元素是组成煤的有机高分子的最主要元素。同时，煤中还存在着少量的无机碳，主要来自碳酸盐类矿物，如石灰岩和方解石等。碳含量随煤化度的升高而增加。在我国泥炭中干燥无灰基碳含量为55～62％；成为褐煤以后碳含量就增加到60～76.5％；烟煤的碳含量为77～92.7％；一直到高变质的无烟煤，碳含量为88.98％。个别煤化度更高的无烟煤，其碳含量多在90％以上，如北京、四望峰等地的无烟煤，碳含量高达95～98％。因此，整个成煤过程，也可以说是增碳过程。

二、煤中的氢

氢是煤中第二个重要的组成元素。除有机氢外，在煤的矿物质中也含有少量的无机氢。它主要存在于矿物质的结晶水中，如高岭土(Al203·2Si02·2H2O)、石膏(CaS04·2H20 )等都含有结晶水。在煤的整个变质过程中，随着煤化度的加深，氢含量逐渐减少，煤化度低的煤，氢含量大；煤化度高的煤，氢含量小。总的规律是氢含量随碳含量的增加而降低。尤其在无烟煤阶段就尤为明显。当碳含量由92%增至98％时，氢含量则由2.1%降到1%以下。通常是碳含量在80～86％之间时，氢含量最高。即在烟煤的气煤、气肥煤段，氢含量能高达6.5％。在碳含量为65～80％的褐煤和长焰煤段，氢含量多数小于6％。但变化趋势仍是随着碳含量的增大而氢含量减小。

三、煤中的氧

氧是煤中第三个重要的组成元素。它以有机和无机两种状态存在。有机氧主要存在于含氧官能团，如羧基(--COOH)，羟基(--OH)和甲氧基（--OCH3)等中；无机氧主要存在于煤中水分、硅酸盐、碳酸盐、硫酸盐和氧化物中等。煤中有机氧随煤化度的加深而减少，甚至趋于消失。褐煤在干燥无灰基碳含量小于70％时，其氧含量可高达20％以上。烟煤碳含量在85％附近时，氧含量几乎都小于10％。当无烟煤碳含量在92％以上时，其氧含量都降至5%以下。

四、煤中的氮

煤中的氮含量比较少，一般约为0.5～3.0％。氮是煤中唯一的完全以有机状态存在的元素。煤中有机氯化物被认为是比较稳定的杂环和复杂的非环结构的化合物，其原生物可能是动、植物脂肪。植物中的植物碱、叶绿素和其他组织的环状结构中都含有氮，而且相当稳定，在煤化过程中不发生变化，成为煤中保留的氮化物。以蛋白质形态存在的氮，仅在泥炭和褐煤中发现，在烟煤很少，几乎没有发现。煤中氮含量随煤的变质程度的加深而减少。它与氢含量的关系是，随氢含量的增高而增大。

五、煤中的硫

煤中的硫分是有害杂质，它能使钢铁热脆、设备腐蚀、燃烧时生成的二氧化硫(SO2)污染大气，危害动、植物生长及人类健康。所以，硫分含量是评价煤质的重要指标之一。煤中含硫量的多少，似与煤化度的深浅没有明显的关系，无论是变质程度高的煤或变质程度低的煤，都存在着有机硫或多或少的煤。 煤中硫分的多少与成煤时的古地理环境有密切的关系。在内陆环境或滨海三角训平原环境下形成的和在海陆相交替沉积的煤层或浅海相沉积的煤层，煤中的硫含量就比较高，且大部分为有机硫。 根据煤中硫的赋存形态，一般分为有机硫和无机硫两大类。各种形态的硫分的总和称为全硫分。所谓有机硫，是指与煤的有机结构相结合的硫。有机硫主要来自成煤植物中的蛋白质和微生物的蛋白质。煤中无机硫主要来自矿物质中各种含硫化合物，一般又分为硫化物硫和硫酸盐硫两种，有时也有微量的单质硫。硫化物硫主要以黄铁矿为主，其次为白铁矿、磁铁矿((Fe3O4)、闪锌矿(ZnS)、方铅矿(PbS)等。硫酸盐硫主要以石膏(CaSO4·2H20)为主，也有少量的绿矾 (FeSO4·7H 20 )等。

●煤的分类：

根据含碳量的多少，可以把煤分为如下几类：无烟煤（含碳95%左右）、烟煤（含碳70~80%）、褐煤（含碳50~70%）、泥煤（含碳50~60%）。煤的含碳量越高，燃烧热值也越高，质量越好。

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两种水泥各用所用，无法哪个优点更多。 硫铝酸盐水泥 硫（铁）铝酸盐水泥系列主要是以硫（铁）铝酸钙和硅酸二钙为主要矿物组成新型水泥。它是中国建筑材料科学研究院自主研究发明的。 硫（铁）铝酸盐水泥系列单独使用或配合 ZB型硫