下列盐中哪些是正盐，哪些是酸式盐，哪些是碱式盐

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。

酸是一类化合物的统称

。

　酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。

这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为勃朗特斯(J.

M.

Bronsted)-劳里(T.

M.

Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士zh-cn:路易斯}-(G.

N.

Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分

，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

　比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙酸这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。

　含氧酸的命名﹕对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化数为+5)﹑高氯酸HClO4(氧化数+7)﹑亚氯酸HClO2(氧化数为+3)﹑次氯酸

HClO(氧化数+1)﹔又如HSO﹑H2S2O8中含有─O─O─键﹐称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)﹐也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基﹐如─SO─称硫醯基﹐CrOCl称铬醯氯。

若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)﹐就可以根据

值来判断常见含氧酸的强弱﹕

=0

极弱酸﹐如硼酸H3BO3

正盐一般就是看上去分子中没有氢，也没有氢氧根的盐，有氢的叫酸式盐如NaHCO3(碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打)，有氢氧根的叫碱式盐，如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜、铜绿)。其实是指酸中能电离的氢完全被碱中和的产物叫正盐，部分被中和的叫酸式盐，碱式盐的形成比较复杂，我就不太清楚了。

一楼说H3PO4不是三元酸是错误的，H3PO4溶于水后3个氢都可以电离，只是电离出1个很多，电离出2个较少，电离出3个的非常少，但仍是3元酸。H3PO3(亚磷酸)的分子结构决定了它在任何情况下都只能电离出2个氢离子，所以是2元

其实酸碱区分有很多说法，有机化学中采用路易斯酸碱理论,即:能提供质子(H)或空轨道的为路易斯酸,能接受质子或提供孤对电子的为路易斯碱。乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子，所以是酸。

平时我们说的酸碱理论很狭窄，就是说在水中能电离出氢离子的都是酸，能电离出氢氧根离子的都是碱。

对比对比吧。

醋酸是有机一元酸。

乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多为生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。

乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料 。

在食品工业中，乙酸用作酸化剂，增香剂和香料。制造食醋时，用水将乙酸稀释至4～5%浓度，添加各种调味剂而得食用醋。作为酸味剂，使用时适当稀释，可用于调饮料、罐头等，如制作蕃茄、芦笋、婴儿食品、沙丁鱼、鱿鱼等罐头，可制作软饮料，冷饮、糖果、焙烤食品、布丁类、胶媒糖、调味品等。

乙酸具有防腐剂的作用。1.5%就有明显的抑菌作作用。在3%范围以内，可避免霉斑引起的肉色变绿变黑。

参考资料：百度百科-乙酸

1、水中的溶解性

一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2>CaHPO4>Ca3（PO4）2。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐 的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此，向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：

Na2CO3（饱和）+CO2+H2O=2NaHCO3↓

2、与碱的反应

酸式盐与碱均可反应，弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。

中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方程式为：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

HSO3－+OH－=SO32－+H2O

HS－+OH－=S2－+H2O

H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O

H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O

HPO42－+OH－=PO43－+H2O

3、与酸的反应

强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可与活泼性在氢之前的金属反应，生成氢气；可与SO32－反应，生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，（强酸制弱酸原理）如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。

常见的酸酸性强弱为： H2SO4>H3PO4>H2S

盐酸 >H2SO3 >CH3COOH（醋酸）>H2CO3>HClO

HNO3>H2SiO3

强酸中强酸弱酸

常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

HSO3－+H+=SO2↑+H2O

HS－+H+=H2S↑

H2PO4－+H+=H3PO4

HPO42－+H+=H2PO4－

HPO42－+2H+=H3PO4

4、酸式盐电离和水解的性质

强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如NaHSO4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。

5、对热的稳定性

一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐>不可溶正盐>酸式盐>多元酸(对同一类酸而言)。如：

Na2CO3对热稳，加热不分解。

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

2NaHCO3=(加热)=Na2CO3+CO2↑+H2O

H2CO3=(可逆)=CO2↑+H2O 1、多元弱酸与少量碱反应

如：

H2S+NaOH=NaHS+H2O

CO2+NaOH=NaHCO3

SO2+NaOH=NaHSO3

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

如果碱的量较大会生成正盐。

2、弱酸正盐与对应的弱酸反应

通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳方法。如：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

Na2S+H2S=2NaHS

Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2

在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀

例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而磷酸二氢钙和碳酸氢钠也是如此。只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。

PS：附上碳酸氢钠的溶解度：碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃), 谣言：一元酸不能形成酸式盐。

谣言来源：

《如何比较酸式盐及其相应的正盐》

《简介酸式盐的形成和与酸、碱、盐的反应规律》

《浅析酸式盐的形成、性质及反应规律》

以上三篇文献存在科学性误区，给出的所谓酸式盐的定义不可信

驳斥：即使是一元酸，其酸式形体也可以与酸根缔合，从而形成酸式盐。

文献指出，醋酸钠能溶于醋酸，与醋酸分子结合形成醋酸酸式盐即双乙酸钠 。而在双乙酸钠晶体中不存在相对独立的乙酸和乙酸钠分子 双乙酸钠分子内的羰基和羟基氢原子可形成氢键 (O—H…O) ,其H原子位于两个O原子连线的正中间 ,属于结构化学中极罕见的“对称氢键”。

无机物的定义和分类：

金属是由一种金属元素组成的单质（其氧化物一般为碱性氧化物），如Na、Mg等；

非金属是由一种非金属元素组成的纯净物（其氧化物一般为酸性氧化物），如C、S 、P、O2等；

由稀有气体元素组成的单原子分子构成的物质叫稀有气体，如He、Ne、Ar等；

氧化物是由氧元素和另一种元素所组成的化合物，包括成盐氧化物（能由化学反应直接生成盐，如Na2O、SO2等）和不成盐氧化物（不能由化学反应直接生成盐，如CO、NO等），其中成盐氧化物又可分为碱性氧化物（和酸反应生成盐和水，如Na2O、CaO等）、酸性氧化物（和碱反应生成盐和水，如SO2、CO2）及两性氧化物（和酸或碱都能反应生成盐和水，如Al2O3、ZnO等）；

酸是电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，可分为含氧酸（酸根里含有氧元素，如H2SO4、HNO3等）和无氧酸（酸根里无氧元素，如HCl、H2S等）；

碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，可分为可溶性碱（可溶于水，如NaOH、KOH等）和不溶性碱（不溶于水，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等）；

盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，可分为正盐（酸和碱完全中和的产物，如K2CO3、Na2SO4等）、酸式盐（酸中的氢离子被部分中和的产物，如NaHSO4、NH4HCO3等）及碱式盐（碱中的氢氧根部分被中和的产物，如Cu2(OH)2CO3等）

有机化学化合物的分类如下：

（一）、烃

1、烷烃；

2、烯烃：（a)单烯、（b）多烯；

3、炔烃：（a）单炔、（b）多炔；

4、环烃：（a）环烷烃（b）芳香烃（c）环烯烃

（二）、烃的衍生物

（1）、醇（a）一元醇（b）多元醇（c）不饱和醇(d)环烷醇（e）环烯醇；

（2）、醚（a）单醚（b）混醚；

（3）、酚；

（4）、醛（a）脂肪醛（b）芳香醛；

（5）、羧酸（a）低级脂肪羧酸（b）高级脂肪羧酸（c）饱和羧酸（d）不饱和羧酸（e）一元羧酸（f） 多元羧酸(g)芳香羧酸（h）环烷羧酸（j）环烯羧酸；

（6）、酯（a）低级酯（b）高级酯（c）低级脂肪羧酸的甘油酯（d）高级脂肪羧酸的甘油酯；

（7）、卤代烃（a）脂肪卤代烃（b）芳香卤代烃；

（8）、硝基化合物；

（9）、杂环化合物；

（10）胺基化合

（三）糖类（a）单糖（b）贰糖（c）多糖

（四）氨基酸 蛋白质

（五）高分子化合物（a）塑料（b）合成橡胶（c）合成纤维

（六）近合成的有机硅化合物

（七）、胶粘剂和涂料。

综上所述，醋酸既属于酸又是有机物，是一种有机酸。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。