简述配制浓硫酸和浓硝酸混合酸的实验操作,考试呢,

浓硫酸溶于水时放大量热，且浓硫酸密度远大于水（1.84g/mL),如果将水加入到浓硫酸中，水会浮在上面（扩散需要时间），且放出的热会使水沸腾，有可能溅出伤人，因此必须酸入水，搅拌是为了充分混合和加速热量的散失

2、滤液中，加入过量NazCO3,可以用排水法取生成气体，量出生成气体的体积，根据NazCO3+2HNO3==CO2+XXXX+XXX这个方程计算出硝酸的物质的量；

3、再取同样体积的混合酸样品，加入 NazCO3,量出生成气体的体积，减去2步骤中得到的CO2的体积，得到的数字可以算出硫酸的物质的量。

实际上作混酸硝化试验的时候没有固定的顺序 而且常常是加完硫酸再滴加硝酸

因为硫酸可以作为一种溶剂溶解很多有机物

刚刚做完的实验里面就是这样的 看了下其他人的答复

更正下..硫酸+硝酸基本无放热现象

浓硫酸的密度大，吸水剧烈放热，如果把浓硝酸加入浓硫酸中会导致硝酸浮在上边剧烈沸腾，水花四溅，很不安全。

所以正确的操作是浓硫酸沿着杯壁缓缓倒入浓硝酸中，并且要同时搅拌。和浓硫酸的稀释步骤操作类似。

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

（硝酸与氯化钡不反应）

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

--98---------------233-------73

--x----------------4.66g-----y

解得：

x = 1.96g， y = 1.46g

硫酸的物质的量=1.96g / 98g/mol = 0.02mol

硫酸的物质的量浓度=0.02mol / 0.01L = 2mol/L

根据H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

生成的HCl物质的量=1.46g / 36.5g/mol = 0.04mol

而使用氢氧化钠2mol/L共计25ml

NaOH物质的量=2mol/L * 0.025L = 0.05mol

无论是硝酸还是盐酸与氢氧化钠反应配平系数都是1：1

所以0.04molHCl消耗0.04molNaOH

NaOH剩余0.01mol

题目说恰好中和时用去NaOH溶液25ml

则说明硝酸物质的量必然为0.01mol

所以硝酸物质的量浓度=0.01mol/0.01L = 1mol/L

（2）

硝酸为一元强酸，0.01mol电离出氢离子0.01mol

硫酸为二元强酸，0.02mol电离出氢离子0.04mol

所以氢离子浓度[H+] = （0.01mol + 0.04mol）/0.01L =5mol/L