电解盐酸总反应方程式
盐酸溶液中含有的离子有：H^+、OH^-、Cl^-.
电解盐酸时,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,阴离子的放电顺序为Cl^->OH^-,所以阴极氯离子放电,阳极氢离子放电.电解盐酸就是电解电解质本身.电极反应为:
阳极2Cl^- -2e^-=Cl2↑
阴极2H^++2e^-=H2↑
总反应:2HCl=电解=H2↑+Cl2↑
希望我的回答能对你的学习有帮助!
问题太高端，需要专业人员才能解答的。
大致上，普通锂电池是使用锂盐和比较稳定的填充介质（比较常见是沸点较高的有机物）。
你描述的 “锂空气电池”还没有机会去了解，不过从化学性质上来说，盐酸的主要成分是HCL，这个化学性质活泼，能与大多数金属及有机、无机物反应，且热稳定性较差，稍微加热就容易从溶液里溢出，不适合作为需要耐温较高的电解质。
但是cl-不同，比氢氧根易失电子2cl-—2e-=cl2，导致的结果就是先电解Hcl，生成的氯气导致氧气不纯
Mg是负极，Mg
-
2e-
=
Mg2+
Al是正极，2
H+
+
2e-
=
H2
总反应：Mg
+
2
HCl
=
MgCl2+H2
现象：铝棒上产生气体，镁条溶解，镁条上没有气体产生。
电极上的金属都能和电解液反应，这种情况，无所谓。
一旦用导线连接，那个相对不活泼的（这里的Al）就不会和盐酸反应了。
直到负极（这里的Mg）消耗完，Al才会溶解。
