硫酸的密度是多少

1.84 g/cm3(质量分数98.3%)。

硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2g/ml含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。

其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18  mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

浓硫酸注意事项

操作浓硫酸时要戴防护手套，此酸为强腐蚀性，需戴化学安全防护眼镜。如果酸液滴在皮肤上需先用干抹布轻轻擦去，然后用大量水冲洗，并用百分之五的碳酸氢钠冲洗，严重时需要就医。如果酸液滴在眼睛里，必须立即提起眼睑，用大量水冲洗，并不时转动眼球，就医。

浓硫酸的腐蚀性很强，如果溅到皮肤或衣物上，应尽快用大量水和稀碳酸钠溶液冲洗，只要我们知道了浓硫酸的特性，就能够很好地控制、使用它。

以上内容参考  百度百科-浓硫酸

硫酸比重与实际密度是相同的。例如98%的浓硫酸18.4mol/L 密度1.84g/ml 相对密度:1.84 。

无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。

扩展资料：

尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用。

无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。

，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H₃O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H₃SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

参考资料：百度百科——硫酸

当以水作为参考密度时,即1g/cm3作为参考密度(水4℃时的密度)时,过去称为比重(specific gravity).

相对密度一般是把水在4度的时候的密度当作1来使用,另一种物质的密度跟它相除得到的.

相对密度只是没有单位而已,数值上与实际密度是相同的.

浓硫酸比重与其密度相同，是1.61。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

扩展资料

1、区别标准

硫酸的浓稀概念有一个标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

2、硫酸危害

对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

可以查表得到，因为在不同的温度和压力下密度是会改变的

据我所知标准状态下的浓硫酸密度是在1.98g/ml

pH=1.6

则c(H+)=10^-1.6=0.025mol/L

则c(H2SO4)=0.0125mol/L

希望我的回答能然让你满意，有不明白的可以继续和我探讨

密度为1.84g/ml是说1mL该硫酸溶液的质量为 1.84g，即浓硫酸。

密度是对特定体积内的质量的度量。密度的定义是物体的质量除以体积。

硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

扩展资料

浓硫酸与稀硫酸的区别标准

硫酸的浓稀概念有一个标准：最高的发烟硫酸密度为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L。

中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

参考资料来源：百度百科-密度

浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L；硫酸通常分为三种，一种是发烟硫酸 浓度98%以上；一种是浓硫酸浓度65%以上，一种就是通常称呼的硫酸溶液。

有个不成文的规则是浓度低于浓硫酸一半浓度的硫酸溶液可视为稀硫酸，即浓度低于9mol/L左右的硫酸溶液可看作稀硫酸。

稀硫酸主要有酸性和硫酸根的性质，浓硫酸除了有很强的酸性外，还有强的脱水性和吸水性，这是主要的。其实制取SO₂用的70%的H₂SO₄溶液一般就不叫浓硫酸了。

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

扩展资料：

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出。

用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

参考资料来源：百度百科——稀硫酸