一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2
| （1）2Al+2OH - +2H 2 O = 2AlO 2 - +3H 2 ↑ （2）4（Co 2 O 3 ·CoO） + Na 2 S 2 O 3 + 11H 2 SO 4 ＝ 12CoSO 4 + Na 2 SO 4 + 11H 2 O(3分) Co 2 O 3 ·CoO可氧化盐酸产生Cl 2 ，污染环境。（合理即可） （3）2Al 3+ +3CO 3 2- +3H 2 O ＝ 2Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑ （4）调整pH，提供CO 3 2- ，使Co 2+ 沉淀为CoCO 3 （5）B C D （有错不得分，答对1个得1分，全对得3分） |
| 试题分析：（1）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，注意该反应中水是反应物； （2）Co 3 O 4 和硫代硫酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二价钴离子和水；盐酸具有还原性，能被Co 2 O 3 ?CoO氧化生成有毒的氯气； （3）根据铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳； （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO 3 2- ，使Co 2+ 沉淀为CoCO 3 ； （5）A．根据电荷书恒判断； B．根据碳酸根离子发生水解以及水的电离判断出离子浓度的大小； C．根据碳酸根离子发生水解以及水的电离判断出离子浓度的大小； D．根据质子守恒判断； （6）根据关系式CoCl 2 ?6H 2 O～CoCl 2 求出CoCl 2 ?6H 2 O的质量，然后再根据差量法求出A物质的化学式． |
| （1）NaAlO 2 、LiOH （2）4Co 3 O 4 + S 2 O 3 2 － + 22H + ＝12Co 2+ + 2SO 4 2 － + 11H 2 O （3）Co 2 O 3 ·CoO可氧化盐酸产生Cl 2 污染环境（或盐酸挥发污染环境。合理答案均可） （4）1/[c(Li ＋ ) ·c(F － )] （5）沉淀钴离子（或形成CoCO 3 沉淀） （6）6CoCO 3 +O 22Co 3 O 4 +6CO 2 |
| 试题分析： （1）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气、锂与水生成氢氧化锂和氢气，溶液A主要成分为NaAlO 2 和LiOH。（2）由流程可知，滤液中加入碳酸钠溶液后生成CoCO 3 沉淀，所以四氧化三钴与S 2 O 3 2- 生成Co 2+ ，S 2 O 3 2- 被氧化为SO 4 2- ，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。（3）四氧化三钴具有氧化性，能将盐酸氧化生成氯气，污染环境。（4）LiF为固体，其浓度不列入平衡常数表达式。（5）碳酸钠溶液与Co 2+ 生成CoCO 3 沉淀。（6）CoCO 3 与氧气生成四氧化三钴和二氧化碳。 |
a-Co(OH)2具有类似水滑石结构，典型特征是层状双羟基复合金属氧化物的结构，由于其大的层状结构，故其导电性较好，此类型氢氧化钴颜色通常呈蓝青色。但是，此相并不稳定，处于亚稳态，容易转变为β相。
β-Co(OH)2具有水镁石结构，羟离子六方紧密堆积，阳离子充填于每两层相邻的羟离子之间的全部八面空隙；组成配位八面体的结构层。结构层内属离子键，结构层间以相维系。其颜色往往呈砖红色，或者说是玫瑰红。
将金属钴或含钴废料与盐酸反应生成氯化钴，再与氢氧化钠反应，经沉淀、漂洗干燥而得
【氯化钴】性状：六水物：红色至深红色单斜晶体。
无水物：浅蓝色粉末。
极易溶于水及乙醇，溶于丙酮、乙醚和甘油。水溶液为桃红色，乙醇溶液为蓝色。
（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
（2）Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，改写成离子方程式为：4Co2O3?CoO+S2O3 2-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O，
盐酸具有还原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不用盐酸，
故答案为：4Co2O3?CoO+S2O3 2-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O；Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；
（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的两种方式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3，反应的离子方程式为：Co2++CO32-=CoCO3↓，
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓；
（4）A．碳酸根离子水解、碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液中碱性，所以c（OH-）＞c（H+），碳酸根离子、碳酸氢根离子水解程度都较小，所以溶液中存在c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），存在物料守恒3c（Na+）=5c（CO32-）+5c（HCO3-）+5c（H2CO3），则3c（OH-）=3c（H+）+2c（HCO3-）+5c（H2CO3）+2c（CO32-），故B错误；
C．根据物料守恒可得：3c（Na+）=5c（CO32-）+5c（HCO3-）+5c（H2CO3），所以3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D正确；
故答案为：ACD；
（5）根据图象曲线变化可知，CoCl2?6H2O～CoCl2
238 130
m 65mg
则：
| 238 |
| m |
| 130 |
| 65mg |
解得：m=119mg，
设A物质的化学式为CoCl2?nH2O，则有：
CoCl2?6H2O～CoCl2?nH2O△m
238 18（6-n）
119mg 119mg-83mg
则：
| 238 |
| 119mg |
| 18(6?n) |
| 119mg?83mg |
解得：n=2，
所以A物质的化学式为：CoCl2?2H2O，
故答案为：CoCl2?2H2O．
而二价Co电极电势小于0，会被氢离子氧化。
72.9 58.93
X 1
理论上氯化氢的用量1.24公斤；盐酸是氯化氢的水溶液，要算出盐酸的用量必须知道盐酸的浓度，假设是浓盐酸（百分浓度是36-38%），则理论上需要浓盐酸：
1.24/0.37=3.35（公斤）
