某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，其过程如下：猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH猜想二：乙醇结构

鲤鱼冷风

2022-12-31 03:43:30

最佳答案

帅气的美女

2026-02-01 16:20:44

（1）利用排水测定生成氢气的体积，广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部，

故答案为：广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部；

（2）若乙醇结构是CH3CH2OH，令CH3CH2OH的物质的量为1mol；

只有羟基上的氢反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为0.5mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：0.5；

只有甲基上的氢反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为1.5mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：1.5；

只有亚甲基上的氢反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为1mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：1；

若甲基、亚甲基上的氢反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为2.5mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：2.5；

若甲基、羟基上的氢反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为2mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：2；

若亚甲基、羟基上的氢反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为1.5mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：1.5；

若甲基、亚甲基上、羟基的氢全部反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为3mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：3；

故答案为：1：0.5； 1：1.5； 1：1； 1：2.5；1：2；1：3．

（3）若乙醇结构是CH3OCH3，令CH3OCH3的物质的量为1mol；

甲基上的氢全部反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为3mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：3．

故答案为：1：3；

（4）2.3g乙醇的物质的量为

2.3g

46g/mol

=0.05mol，

标准状况下0.56L氢气的物质的量为

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，

所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为

1mol

0.05mol

×0.025mol×2=1mol，

所以，乙醇的结构应为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；1mol乙醇中只有1mol活泼H；

（5）该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，据此推断结构．

气密性好才能收集到气体；

乙醇的量，氢气的体积准确，定量计算结论才正确；

钠足量才能保证乙醇完全反应；

由于2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，所以广口瓶中水的体积大于560mL；

故选：①②③④⑤．

最新回答

搞怪的航空

2026-02-01 16:20:44

（1）①用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，证明该为含有H元素，

故答案为：用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成；

②将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊，证明该为含有C元素，

故答案为：将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊；

（2）通过测定乙醇及CO2和H2O的质量，若C、H两元素的质量之和等于乙醇的质量，则该有机物只含C、H两元素；若C、H两元素的质量之和小于乙醇的质量，则该有机物一定含有C、H、O三种元素，

故答案为：乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量；

（3）在乙醇分子中，C、H原子以饱和，实验式即为分子式，故不需要测定乙醇的相对分子质量，

故答案为：不需要；

（4）①D与B组合为发生装置，通过D可便于向B中添加酒精，A与C通过F连接构成量气装置，两装置通过E连接．故连接顺序为D、B、E、A、F、C，

故答案为：D；B；E；A；F；C；

②乙醇的质量为：m（C2H6O）=2.0mL×0.789g?cm-3=1.578g，则乙醇的物质的量为：n（C2H6O）=1.578g/46g?mol-1=0.0343mol，由于0.0343molC2H6O与过量的Na完全反应可以生成0.390L H2，则1.00 mol C2H6O与Na反应能生成11.37 L H2，约为0.5 mol H2，也就是约为1mol H，即1个C2H6O分子中，只有1个H可以被Na置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，而不是CH3-O-CH3，

故答案为：1；CH3CH2OH；CH3-O-CH3；

（5）A．本实验在室温下进行，测定的氢气的体积偏大，氢气的物质的量偏大，乙醇分子中能够被钠置换的氢原子数偏高，故A正确；

B．无水酒精中混有微量甲醇，导致羟基的物质的量增大，产生的氢气的物质的量偏大，测定结果偏高，故B正确；

C．无水酒精与钠的反应不够完全，会导致生成的氢气的物质的量偏小，测定结果偏低，故C错误；

故答案为：AB．

追寻的太阳

2026-02-01 16:20:44

其实我觉得顺序没那么重要。只需要明白原理即可。加热e是为了产生氧气，加热a是为了让乙醇沸腾产生大量蒸汽（这里我觉得其实不加热也可以，氧气会带出乙醇的，乙醇的挥发性还是比较强），加热b是为了提供氧化所需的温度，加热F（需水浴）也是反应条件的要求。若真要写个顺序，我觉得应该是eabf按顺序。1.先加热a后e的话，产生的氧气通入a中会导致暴沸，然后等两者混匀后，才开始加热b以观察氧化现象，f要等收集到乙醛，最后才开始加热，否则可能导致氢氧化铜的分解。

落后的酸奶

2026-02-01 16:20:44

（1）水中滴入红墨水震荡后，液体呈红色，而乙醇是无色的液体．故答案为：是为了便于观察乙醇与水是否有分层；

（2）为了确保乙醇与水有明显的分层现象，加入乙醇时一定要小心谨慎．故答案为：应该用胶头滴管将乙醇轻轻滴入水中，防止有震荡而直接混合；

（3）乙醇在红色水的上面，要想证明乙醇溶于水，需要震荡．故答案为：震荡试管后静置一会儿，发现上面无色液体变红，分层现象消失．