将铝丝放入稀盐酸中没有看到气泡的原因

请仔细看看下面的解释，这个我曾经做过大量的试验，以下都是我的见解：

决定铝和酸反应的速率因素：1.是否生成配离子（最主要）；2.酸的浓度和强度；3.酸根离子的半径大小（决定酸根是否能穿透氧化铝薄膜取代氧化铝中的氧原子，从而使之溶解）；4.反应生成的铝盐是否可溶于水！ 举个例子：铝与氢氟酸反应生成了配离子[AlF6]3-(或[AlF4]-)：2Al+12HF=2H3AlF6(或HAlF4)+3H2。 随着反应的进行，生成的H3AlF6(或HAlF4)会进一步和铝反应生成AlF3+H2 。同时，氟离子半径很小，很容易取代附着在铝表面的氧化铝中的氧原子，生成三氟化铝，从而破坏了铝表面的氧化物薄膜，因此铝与氢氟酸反应剧烈！！！ 事实上，铝在与相同浓度稀的氢卤酸(比如：3mol/L)反应时，反应速率大小为：HF>>HCL>HBr>HI。 但是如果采用浓盐酸与浓氢氟酸作对照实验你会发现反应速率：HCl>HF。可见此时反应也取决于酸的强弱与氢离子浓度的大小。因此铝和浓盐酸反应最快的原因是: 1.生成了配离子[AlCl4]-(最主要的原因）2Al+8HCl（浓）=2HAlCl4+3H2 随着反应进行，6HAlCl4+2Al=8AlCl3+3H2； 2.浓盐酸酸性强于氢氟酸（次要原因）； 3.氯离子半径较小，可以取代氧化铝中的氧，生成三氯化铝，促进反应（另外原因） 4.生成铝盐易溶于水。

另外由于溴离子与碘离子半径大，不能取代氧化铝中氧，另外他们与铝离子不能配合，所以铝与氢溴酸和氢碘酸反应大大减慢！！！ 同理：硫酸虽是强酸，生成的硫酸铝也可溶于水，但不能生成配离子；另外硫酸根半径较大，不能穿透氧化铝薄膜，因此反应很慢！

其实大家可以试试相同浓度（1mol/L)的其他酸做对照实验，以增强说服力！例如配置1mol/L：甲酸，乙酸，丙酸，丁酸，等等；亚硫酸，磷酸，酒石酸，乳酸，柠檬酸，丙二酸，丁二酸，草酸，丙烯酸，丁烯酸 ，顺丁烯二酸，三氯乙酸，磺基水杨酸...... 实验结果证明只有三氯乙酸和磷酸常温下可以与氯反应，且已证明生成物是可溶于水的配合物！而其他弱酸与铝片常温下难反应，说明原因：1.不能生成配位离子（最主要原因）；2.有机酸酸根半径大，不能穿透并破坏溶解氧化铝薄膜，使得H+ 无法接触铝片；3.多数有机酸酸性较弱.

（1）由知识常识知：铝和盐酸反应的化学方程式为2Al+dHCl═2AlClu+uH2↑故答案为：2Al+dHCl═2AlClu+uH2↑

（2）比较实验②和③反应条件只有温度不同，反应速率就有不同了，故答案为：反应快慢与温度有关．

（u）其它反应条件相同只有盐酸质量分数不同的实验是①和②，故答案为；①和②．

（s）通过实验①和②的比较发现盐酸质量分数增加反应速率加快，铝丝消失时间减少，盐酸浓度为u%时，铝丝消失时间为500s，盐酸浓度为d%时消失时间为u00s．那么盐酸浓度为s%时，铝丝的消失时间t应介于u00s-500s之间．故答案为：u00s＜t＜500s．

（5）判断反应速率的快慢除了观察反应物的减少速率外，还可以观察生成物的增加快慢，该反应可通过观察氢气的生成速度来判断反应快慢，故答案为：观察氢气气泡产生的快慢．

[设计实验]既然猜想Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行，那么就加入Cl-看反应速率是否有变化．故答案为：向铝丝与稀硫酸的反应装置中加入NaCl粉末或溶液，观察反应是否容易进行（合理即可）．

铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。离子方程式：2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2。

这个反应属于置换反应，由铝单质与盐酸反应置换出氢气，现象为铝迅速溶解，溶液产生大量气泡。

铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。

铝与其他酸反应的化学方程式

（1）2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

（2）Al + 6HNO₃(浓)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O

（3）Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O

（4）8Al + 30HNO₃(较稀)====8Al(NO₃)₃+ 3N₂O↑+ 15H₂O

（1）铝与盐酸反应，生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑；

（2）由于铝的活动性比铁强，因此放入盐酸中的铝要比铁反应剧烈，根据这一现象可检验铝的活动性大于铁；

（3）铜不能与盐酸反应，可先把铜放入稀盐酸，观察到无明显现象，说明铜位于氢之后；然后把铁放入该稀盐酸，铁与盐酸反应放出氢气，说明铁位于氢之前；待完全反应后，取出铁丝，插入铝丝，在铝丝表现出现黑色，说明铝的活动性比铁强；这样用一支试管，取一次稀盐酸就可得出金属活动性Al＞Fe＞H＞Cu；

故答案为：

（1）2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑；（2）铝与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈；（3）Cu、Fe、Al．