硫酸的浓度为多少mol/L时为浓硫酸啊

原浓硫酸质量m=1.84*1000=1840g

稀释后硫酸质量m'=1840+570*1=2410g

根据浓硫酸比重为1.84可得原浓硫酸的质量分数为98%

所以稀释后硫酸质量分数ω=1840*98%÷2410=74.82%

所以稀释后浓度为74.82%

质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84，其物质的量浓度为：

c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L

物质的量浓度为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

扩展资料：

将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

参考资料来源：百度百科--浓硫酸

参考资料来源：百度百科--物质的量浓度

按70%硫酸(所谓意义上的浓硫酸)算出的结果是 11.5 mol/L

但也有人认为对半稀释的硫酸为浓硫酸大约是 9mol/L

浓H2SO4一般指98%的,18.4mol/l但若仅仅是比较浓的话，貌似没有什么特别的参数可以使用

稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。

稀硫酸溶质质量分数小于70.4%

相对分子质量：98.07948

至于稀的么，一般20%一下的都可称作“稀”

这个还真是没有绝对的界限。

百科解释

硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.84g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。也可以自己算：C=1000ρA/M

ρ 密度 g/mL (可在化工手册、辞典之类后边的常用酸碱比重表查到)

A 百分浓度 %

M 摩尔质量 98 g/mol

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,其摩尔浓度是2.3mol/l

.

配1000ml浓度为20%的硫酸溶液需要的原料浓硫酸体积v是:

1000ml*1.14g/ml*20%=v*1.84g/ml*98%

v=(1000ml*1.14g/ml*20%)/(1.84g/ml*98%)

≈126ml

。

把约126ml原料浓硫酸用纯水稀释至1000ml即可。

可以计算出1000ml浓硫酸中H2SO4的质量

1.84×1000×98%=1803克

在将质量换成物质的量

1083/98=18.4mol

因为1000ml浓硫酸中含18.4molH2SO4 所以量浓度即为18.4mol/L

关于这一类的问题有一个公式

C=w%×密度×1000/M

w%代表浓度 即98%

密度是1.84

M是物质摩尔质量 即98

代入计算是18.4mol/L

浓度：

浓度指某物种在总量中所占的分量。

常用的浓度表示法有：

质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。

质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%

体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。

体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%

百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。

百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)

质量摩尔浓度：指每一千克溶液所含的溶质的量（以摩尔计）。

质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶液质量(kg) 1m = 1 mol/kg

摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol)

体积摩尔浓度（摩尔浓度）：每一升的溶液中，溶质的量（以摩尔计）。

体积摩尔浓度=溶质的量(mol)/溶液体积(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物质的量的浓度mol/L)=n(溶质g)/v(溶液ml)

首先要直到你用于稀释的硫酸的浓度是多少，然后确定需要0.5mol/L硫酸的体积。然后利用稀释公式c1v1=c2v2 计算出需要浓硫酸的体积。

假设用的是98%，密度为1.84克/毫升的浓硫酸（这种硫酸的浓度是18.4mol/L），配制的溶液为1000毫升。那么

v1=v2c2/c1=1000×0.5/18.4=27.2毫升

配制方法：量取27.2毫升浓硫酸，在充分搅拌的同时加入到900毫升水中，最后加水定容至1000毫升。