硫代硫酸根的性质是什么

可以除去硫酸根离子，方法为：向溶液中加入过量的氯化钡溶液，然后过滤；然后向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，再次过滤；然后向溶液加入过量的盐酸，最后加热。

发生的化学反应依次如下：

Ba2+SO42-=BaSO4↓；

Ba2+CO32-=BaCO3↓

2H++CO32-=H2O+CO2↑

除杂的原则：

(1)不增：不增加新的杂质；

(2)不减：被提纯的物质不能减少；

(3)易分：操作简便，易于分离；

气体除杂的原则：

(1)不引入新的杂质

(2)不减少被净化气体的量注意的问题：

①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。

方法：

A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；

B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；

C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；

D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；

E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；

F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；

G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；

H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；

K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。

方程式CH3CH2OH+2H2SO4=2SO2+5H2O+2C

Cu 是铜 SO4是硫酸根

硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体，水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全。

溶于水，25℃时水中溶解度为23.05g，溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、乙醚、液氨

又称过硫酸

分子式： H2S2O8

分子量：194.13

可以看成是H2O2的衍生物，即H2O2中两个氢原子被都磺基–SO3H 取代的产物

物理性质：白色晶体；65*C熔化并有分解，熔点338K(分解)；易吸湿、有强吸水性，极易溶于水，热水中易水解，先得过一硫酸继而得过氧化氢。

化学性质：在室温慢慢地分解，放出氧气。

具有强氧化性，但弱于过一硫酸。酸及其盐的水溶液全是强氧化剂，常用作强氧化剂。能氧化氯、溴、碘离子为单质，将铁(II)氧化为铁(III)，锰(II)氧化为二氧化锰，氨转化为氮，苯胺转化为苯胺黑等等。

例：

Cu+K2S2O8===CuSO4+K2SO4

与乙醇、乙醚作用会爆炸。

在钢铁分析中常用过硫酸铵（或过硫酸钾）氧化法测定钢中锰的含量。

过硫酸及其盐都是不稳定的，在加热时容易分解，例如，K2S2O8受热时会放出SO3和O2：

制备方法：电解酸式硫酸钾得过二硫酸钾，再将该钾盐转化为钡盐后与硫酸作用得稀过二硫酸溶液。或在冷时电解硫酸而得（光亮的铂为阳极、高电流密度)。由氯磺酸与无水过氧化氢作用可得固体过二硫酸。或用过二硫酸铵与氢氧化钡反应得过二硫酸钡,然后制成饱和溶液与浓的硫酸反应即可。

从制备上看，其制备过程也不用硫酸和硫酸盐，也就是说其产品中不会有硫酸根这种杂质。

制备工艺如下

1、 吸收法：

用硫化碱溶液(或烧碱溶液)吸收硫化氢气体。因硫化氢气体有毒，吸收反应应在负压下进行。为防止尾气中含硫化氢气过高污染空气，生产中将几个吸收器串联操作，经多次吸收使硫化氢含量降至较低程度。吸收液经浓缩，制得硫氢化钠。其化学方程式：

H2S+NaOHNaHS+H2O

H2S+Na2S2NaHS [1]

2、醇钠与干燥的硫化氢反应以制取硫氢化钠：

在一个150mL带支管的烧瓶中，加入20mL新蒸馏的无水乙醇与2g表面光洁无氧化层的金属钠小块，烧瓶上安装回流冷凝管和干燥管，先将支管封闭。待醇钠析出时再分批加入约40毫升无水乙醇，至醇钠全部溶解。

通过支管将一根玻璃管直插溶液底部，通入干燥的硫化氢气体（注意密封支管不可有空气进入烧瓶中）。使溶液达到饱和。将溶液吸滤以去除沉淀。将滤液保存在干燥的锥形瓶中，加入50mL绝对乙醚，即刻有大量NaHS白色沉淀析出，放置一段时间，再分若干次加入乙醚，直至上层溶液不再出现白色沉淀为止。总共约需乙醚110mL。将沉淀迅速滤出，用绝对乙醚洗涤2～3次，吸干，放入真空干燥器中。产品的纯度可达到分析纯。如需更高纯度的NaHS可以用乙醇溶解加入乙醚重结晶。[4]

3、通常用氢氧化钠溶液吸收硫化氢的方法制取，当含量（硫氢化钠质量分数）为70%时，为二水合物，呈薄片状；若含量更低，呈液状品，则为三水合物。 [4]

4、无水硫氢化钠：

在1升三颈圆底烧瓶上安装搅拌器和回流冷凝器，后者的管口连接氯化钙干燥管，瓶的另一颈口塞住。

先用干燥的氮气冲洗烧瓶。加入200毫升(3.4摩尔)无水乙醇，然后迅速加入12克(0.522摩尔)切成小块的洁净金属钠，搅拌并回流。使钠溶解完后，在烧瓶的末使用颈口安装下端伸入液而下的导气管。将经过五氧化二磷干燥过的硫化氢以每秒5一10个气泡的流速通入搅拌着的溶液2小时。冷却，硫氢化钠即沉淀出来。当溶液冷至室温时，加入750毫升无水乙醚使硫氢化钠完全沉淀。

尽可能快地完成下述操作以防.众流氢化钠吸收水分。将反应液用粗孔玻芯漏斗吸滤，用无水乙醚洗三次。挥干乙醚，将产品迅速地置于装氯化钙的真空干燥器中干燥数小时，得29.4克，纯度在98%以上的产品。

5、硫氢化钠水溶液：

将九水合硫化钠溶于新蒸的蒸馅水中，然后稀释成13%Na2S(W/V)溶液。在搅拌及低于20℃下将14克碳酸氢钠加到上述溶液(100毫升)中，立即溶解并放热。其后在搅拌及低于20℃下加入100毫升甲醇。此时再次放热，立即几乎全部沉淀出结晶碳酸钠。0分钟后，混合物经吸滤，残余物用甲醇(50毫升)分次洗涤，此滤液含硫氢化钠不少于9克和不大0.6充的碳酸钠。二者的浓度分别约为每100毫升溶液含3.5克和0.2克。

将硝酸银直接滴入一个不知道具体成分的溶液中，如果溶液由白变黄，再变棕色，最后变成黑色，这就证明里面是含有硫代硫酸根。

因为硫代硫酸银沉淀很不稳定,遇到水很快就发生水解,最后水解主物是黑色硫化银。化学方程式为Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4

硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发、检验氯离子，溴离子和碘离子等，也用于电子工业。

物理性质

无色透明斜方晶系片状晶体，易溶于水和氨水，溶于乙醚和甘油，微溶于无水乙醇，几乎不溶于浓硝酸。其水溶液呈弱酸性。硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。

化学性质

硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点 444℃（分解）。有氧化性。在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。硝酸银能与一系列试剂发生沉淀反应或配位反应（见配位化合物）。例如，与硫化氢反应，形成黑色的硫化银Ag2S沉淀；与铬酸钾反应,形成红棕色的铬酸银Ag2CrO4沉淀；与磷酸氢二钠反应，形成黄色磷酸银Ag3PO4沉淀；与卤素离子反应，形成卤化银AgX沉淀。还能与碱作用，形成棕黑色氧化银Ag2O沉淀；与草酸根离子作用形成白色草酸银Ag2C2O4沉淀等。硝酸银能与NH3、CN-、SCN-等反应，形成各种配位分子。

滴加开始后带有正电荷的氢氧化铁胶粒，在硫酸根的作用下失去电荷，从而发生氢氧化聚集，产生氢氧化铁沉淀。当氢氧化铁全部沉淀完毕，如果继续滴加稀硫酸，那沉淀将与硫酸发生反应，生成溶液水的硫酸铁 。即沉淀逐渐溶解。

扩展资料：

氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。具有强氧化剂（如次氯酸钠）在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁（水合氧化铁）氧化成+6氧化态的高铁酸钠。

加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚，酸和乙醇。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。

低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁。加热分解。氢氧化铁在烘干时易分解，但温度不高时不完全，也就是逐渐失水。但在低于500℃时能达到完全脱水成氧化铁。

参考资料来源：百度百科-氢氧化铁