如何用化学方法鉴别：苯，甲苯，苯酚

加高锰酸钾,甲苯褪色较慢,二甲苯褪色较快.

甲苯的鉴定:将试液1滴和氯酸钾饱和溶液1滴及浓盐酸1滴一起加热.待氯不再逸出时,将溶液冷却,加水2或3滴,并用乙醚5-10滴摇荡.将醚层溶液一滴或两滴,放于滤纸上,用1%四碱(四甲基-对-对'-二氨苯基甲烷)的乙醚溶液1滴点试.醚蒸发后,如有蓝色斑点留下,即表示正反应.

二甲苯的鉴定:将试样加入试管中,再倒入三氯乙酸水溶液,如充分溶解,即为正反应.取试样1滴于点滴板凹处,加1-2滴甲醛-硫酸溶液处理,应呈红色反应为正反应.同时应做一空白试验对照.

如果非要一种的话，应该选用液溴。

先鉴别出苯乙烯和苯酚。

苯乙烯被氧化，溴水褪色。

苯酚与溴反应生成三溴苯酚白色沉淀。

然后甲苯和苯之间用液溴检验。其中可以用专门制取三溴甲苯的方法，甲苯能生成淡黄色的三溴甲苯，而苯不行。

当然比较麻烦。

一、相对分子质量不同

1、苯：相对分子质量为78.11。

2、甲苯：相对分子质量为92.14。

3、苯酚：相对分子质量为94.11。

二、 密度不同

1、苯：密度为0.88 g/cm³。

2、甲苯：密度为0.866 g/cm³。

3、苯酚：密度为1.071g/mL（25℃）。

三、性质不同

1、苯：在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。

2、甲苯：学性质活泼，与苯相像；可进行氧化、磺化、硝化和歧化反应，以及侧链氯化反应；甲苯能被氧化成苯甲酸。

3、苯酚：可混溶于醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、挥发油、强碱水溶液。常温时易溶于乙醇、甘油、氯仿、乙醚等有机溶剂，室温时稍溶于水，与大约8%水混合可液化，65℃以上能与水混溶，几乎不溶于石油醚。

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一、物质的鉴别与鉴定

1. 鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另 一种物质；也可根据几种物质气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别. 鉴别题的种类包括：

(1)限用一种试剂鉴别多种物质：所选用的试剂必须能和被检的大多数物质反应,且能产生不同的实验现象.常使用的鉴别试剂有：强酸(盐酸、稀H2SO4)、强碱[NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明矾溶液、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液、指示剂等.

(2)不用任何试剂鉴别多种物质：此类题目虽规定不准另用任何试剂进行鉴别,但一般情况下,可供选择的试剂可能就隐含在待检物质中,解答此类题目一般采用如下四种方法：

①特征连锁法：从具有某一特征的物质(如色、态、味、硬度、挥发性、水溶性等)入手,先鉴别出一种物质,再用这种物质作试剂来鉴别其它物质,连锁式地进行鉴别.

②加热法：若待检物均无明显外观特征,可考虑采用加热方法加以鉴别(许多物质在加热时会发生化学变化,并出现不同现象,如铵盐、硝酸盐、酸式碳酸盐等).

③焰色反应法：根据待检物质中所含的阳离子不同进行焰色反应操作,可将其鉴别开来.

④两两混合法(又称：简明列表法)：若上述三种方法均不能达到目的时,一般即采用“两两混合法”.即列出表格,然后把待检溶液编号,记录反应现象,对照表格确定出每一种物质.此法适用于一些比较复杂、难以鉴别的题目.

(3)两种溶液的自我鉴别：一般采用“互滴法”.

2.鉴定

鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,鉴定是根据物质的化学特性,分别检出阳离子 、阴离子.是根据物质的某些特性,也就是所采用试剂或方法只对此例成立,再者要全证明 .

而物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等.常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等.

.有机物的检验

⑴ 碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液,褪色.

⑵ 甲苯：取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去.

⑶ 卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯代烷,淡黄色沉淀的为溴代烷,黄色沉淀的为碘代烷.

⑷ 乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并由刺激性气味产生.

⑸ 苯酚：滴加过量的浓溴水,有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色.

⑹ 乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,有红色沉淀生成.

⑺ 乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液.

⑻ 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失.

⑼ 淀粉：滴加碘水,呈蓝色.

⑽ 蛋白质：灼烧,有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热,出现黄色.

.常见气体的检验

⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4,黑色的CuO变红,白色CuSO4粉末变蓝色.

⑵ O2：带火星的木条,木条复燃.

⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水,黑色的CuO变红,石灰水变浑浊.

⑷ CO2：气体通入石灰水,石灰水变浑浊.

⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸,变蓝.

⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀.

⑺ SO2：品红溶液,品红溶液红色退去,再加热.又出现红色.

⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸,变蓝.

⑼ NO：打开瓶口与空气接触,立即变为红棕色气体.

1．阳离子的检验：

离子检验试剂实验现象离子方程式

H＋石蕊试液溶液变红

Na＋焰色反应火焰呈黄色

Fe2＋①NaOH溶液

②KSCN溶液、氯水

③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色

②加KSCN溶液不变色,加氯水后便红色

③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3

②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋

Fe3＋①NaOH溶液

②KSCN溶液

①出现红褐色沉淀

②溶液呈血红色

①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋

阳离子的检验

Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

NH4＋与NaOH溶液混合加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体,试纸变蓝NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2O

Mg2＋加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

Al3＋NaOH溶液,氨水生成的白色沉淀,继续加NaOH溶液,沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

H＋石蕊试液溶液变红

Na＋焰色反应火焰呈黄色

Fe2＋①NaOH溶液

②KSCN溶液、氯水

③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色

②加KSCN溶液不变色,加氯水后便红色

③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3

②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋

Fe3＋①NaOH溶液

②KSCN溶液

①出现红褐色沉淀

②溶液呈血红色

①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋

OH－①酚酞试液

②石蕊试液

①呈红色

②呈蓝色

阴离子的检验

Cl－AgNO3,稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

Br－AgNO3,稀HNO3淡黄色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓

I－AgNO3,稀HNO3黄色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓

SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀,再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

SO32－稀硫酸,品红溶液无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液退色SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O

CO32－HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O

OH－①酚酞试液

②石蕊试液

①呈红色

②呈蓝色

如果你就是室内空气质量监测部门，就不用在网上问了，你们就有标准的检测方法。

如果你是自己感兴趣，又有条件进行检测，那么，活性碳吸附加GC色谱检测是可以的。

并没有简单又有效的检测方法，最简单地，就要靠您鼻子的灵敏度了，不过，甲苯的气味相当地不大，这个，有点困难。

实验  甲苯、苯胺、苯甲酸混合物的分离与鉴定

一、 实验目的

1.  了解混合物分离的一般程序。

2.  掌握萃取分离的原理及实验技术。

3.  掌握蒸馏法、重结晶法的原理及实验技术。

4.  熟悉红外光谱仪的操作、谱图解析及鉴定有机物结构的一般方法。

二、 实验原理

本实验是利用混合物中各组分化学性质及溶解性的差异进行分离，利用红外光谱法进行结构鉴定。

三、 分离程序

图1  甲苯+苯甲酸+苯胺混合物的分离程序

四、 主要仪器及试剂

1. FTIR－4000傅里叶变换红外光谱仪1台        2. 恒温烘箱1台

3. pH试纸                                    4. 100mL分液漏斗2个

5. 孔漏斗架1个                              6. 50mL、100mL烧杯各2个

7. 10mL移液管2个                            8. 玻璃棒1个

9. 直径5cm漏斗1个                          10. 2mol/L、4mol/L HCl各保存于250mL滴瓶中

11. 5% NaOH保存于250mL滴瓶中              12. 1mol/L NaHCO3保存于250mL滴瓶中

13. 甲苯+苯甲酸+苯胺混合物                   14. 红外灯干燥箱1台

15. 蒸馏装置1套                             16. 旋转式蒸发器1台

17. 滤纸                                     18.干燥器1个

19. 25ml蒸馏瓶3个

五、 实验步骤

1. 取5mL甲苯+苯甲酸+苯胺混合物于100ml分液漏斗中，加入2mol/L HCl至pH=3，充分摇动，此时苯胺与HCl反应生成易溶于水的苯胺盐酸盐。加入10mL乙醚萃取(5～8))min，静置，分离水层和醚层。

2. 于水层中加入5%NaOH至pH=10，充分摇动，此时苯胺游离出来，再加入10mL乙醚萃取 (5～8) min，静置，分离水层和醚层。此时苯胺进入乙醚层，将乙醚挥发除去，剩余物即为苯胺，采用KBr涂片法测其红外光谱，解析谱图并与萨特勒标准红外谱图相对照，鉴定其结构。

3. 将第一次分离的乙醚层水洗除去残余HCl，再用1mol/L NaHCO3调至pH 8～9，并适当过量，使水相的体积约为10mL。此时苯甲酸生成溶于水的苯甲酸钠，加入10 mL乙醚，萃取 (5～8) min，分离乙醚层和水层。

4. 将乙醚层常压蒸馏，截取甲苯馏分，用KBr涂片法，测其红外光谱。

5. 水层用4mol/L HCl酸化至pH2～3，此时苯甲酸钠转变为苯甲酸，过滤得苯甲酸粗品，用水重结晶得苯甲酸纯品，于110℃恒温烘箱干燥2h，用固体压片法，测定红外光谱，鉴定其结构。

六、 数据处理

对测得的红外光谱进行解析，推出分子结构，并与标准谱图对照确定之。