乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式书写（四种电解质），谢谢
乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式如下：
1、乙醇燃料电池，酸作电解质：
总反应：C₂H5OH+3O₂=2CO₂+3H2O
正极：3O₂+12H++12e-= 6H₂O
负极：C₂H5OH+ 3H₂O - 12e-=2CO₂+ 12H+
2、乙醇燃料电池，碱溶作电解质：
总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O
负极：C₂H₅OH+16OH--12e-=2CO₃2-+11H₂O
正极：3O₂+12e-+6H₂O=12OH-
3、乙醇燃料电池，KOH作电解质：
总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O
负极：C₂H₅OH+16OH(-)-12e(-)=2CO₃(2-)+11H₂O
正极：O₂+4e(-)+2H₂O=4OH(-)
扩展资料碱性乙醇燃料电池的优势
1.易储存，易推广：气体燃料电池的燃料相比，乙醇是液体的，易储存，尤其是无需在现有的公路交通体系下“另起炉灶”——建设耗资巨大的气体燃料补给站（加气站），只要在现有的加油站的基础上，稍加改动即可完成产业化的目标。
2.乙醇燃料工业生产技术完善，如可由煤炭加水制成，或由含有纤维素的“农业剩余废物”水解发酵得到。
3.乙醇（就是俗称的酒精），基本无毒，并且有特殊气味；所以一旦泄漏对生物和环境的危害很小，并且容易被发现。
参考资料来源：百度百科—乙醇燃料电池
醇燃料电池，KOH作电解质 。
总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O
负极：C₂H₅OH+16OH(-)-12e(-)=2CO₃(2-)+11H₂O
正极：O₂+4e(-)+2H₂O=4OH(-)
乙醇燃料电池，酸作电解质：
正：O₂ + 4H+ + 4e = 2H₂O
负：C₂H₆O + 3H₂O - 12e = 2CO₂ + 12H+
乙醇燃料电池由于是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池多以含有二氧化物作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。
扩展资料：
乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池多以含有CO₂的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。
Pt 催化剂对乙醇的催化效果存在尺寸效应和结构效应。Pt 纳米粒子越小，比表面积越大，催化剂活性也越大。
粒子小到一定程度时并不能继续提高催化剂的活性。因此，不同结构、尺寸的催化剂材料对于乙醇的催化效果有很大不同。
参考资料来源：百度百科——乙醇燃料电池
1.
乙醇燃料电池,酸作电解质 总反应:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 正:3O2+12H++12e-= 6H2O 负:C2H5OH+ 3H2O - 12e-=2CO2+ 12H+
2.
乙醇燃料电池,碱溶作电解质 总反应:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 负极:C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O 正极:3O2+12e-+6H2O=12OH-
总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O
正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)
正:3O2+6H2O +12e(- ) = 12OH-
负:C2H5OH+ 12OH- - 12e(-)=2CO2+ 9H2O
乙醇燃料电池的总反应：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
正极：7O2+14H2O +28e(- ) = 28OH-
负极：2C2H6+28OH- -28e(-)=4CO2+20H2O
