一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电
A．根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，故A错误；
B.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生12NAq厍仑的电量，故B正确；
C．a是负极，b是正极，电流从正极沿导线流向负极，即b极到a极，故B错误；
D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故D错误；
故选B．
| A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确； B、根据电池反应：C 2 H 5 OH+3O 2 =2CO 2 +3H 2 O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误； C、在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故C正确； D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，故D正确． 故选B． |
| （1）在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，电流在电路中从正极流向负极，故答案为：a；由b极沿导线到a极； （2）在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为： 4H + +O 2 +4e - =2H 2 O， 故答案为：4H + +O 2 +4e - =2H 2 O； （3）根据电池反应：C 2 H 5 OH+3O 2 =2CO 2 +3H 2 O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故答案为：12mol． |
乙醇燃料电池，KOH作电解质
总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O
正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)
乙醇燃料电池，酸作电解质
正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+
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