为什么浓硫酸可用铁罐贮存，但稀硫酸不能用铁罐盛装
因为稀硫酸和铁会反应产生其他物质。
而铁会跟浓硫酸及浓硝酸发生钝化，形成一层致密的氧化膜，从而阻止了浓硫酸及浓硝酸进一步的跟铁进行反应。
扩展资料：
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。
而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强。
与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
与金属反应：
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
其他还原性物质反应：
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
1、浓硫酸需要用玻璃瓶、铁桶或铝桶保存。少量的浓硫酸可以用玻璃瓶存放,如果量比较多,可以用铁桶或者铝桶保存,因为浓硫酸和铁桶、铝接触会发生钝化反应在,生成氧化膜,可以阻挡浓硫酸的进一步反应。
2、浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。
2FE+3H2SO4=FE2O3+3H2O+3SO2
属于氧化还原反应
低温冷的浓硫酸和铁反应。
一般情况下，冷的浓硫酸在遇到铁时，会迅速在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，使反应不再继续进行，即“钝化反应”。而热的浓硫酸不会发生钝化反应，因此不可以用铁桶贮存
氯气放在棕色的细口试剂瓶是正确的。因为氯气见光容易分解
因为在常温下，浓硫酸会把铁表面氧化，生成一层致密的氧化薄膜，它会阻止铁进一步被浓硫酸氧化，就是通常说的“钝化”。
同样原理的还有浓硝酸（常温），和铁类似的还有金属铝。
首先：浓硫酸将铁桶表面氧化生成致密的保护层，所以铁桶可以用来装浓硫酸；
其次：但是如果用水冲洗，那么附着的浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸将很快溶解表面的保护层，并继续和铁反应生成氢气；
最后：此时用打火机照明，铁桶中混合的氢气、氧气形成易爆气体，达到一定浓度就会发生爆炸，很危险哦。
如果酸很少,一样要小心,水洗洗装过浓硫酸的铁桶,会使铁桶腐蚀,如果不及时处理,最后你得到的就是一地的酸水,和一个没第或壁的破桶!!
常温下,铁,铝等金属遇到浓硫酸,浓硝酸会发生钝化,中断反应,必须受热才能继续反应,所以可以用铁桶装浓硫酸
浓硫酸由于浓度高达98%以上,溶于水会放出大量的热,甚至会产生沸腾,飞溅的现象,比较危险所以要远离火源
清洗铁桶,要马上倒入很多水,将残余的浓硫酸迅速稀释,一点一点的倒则会产生危险
2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
稀硫酸会腐蚀Fe桶
但是如果是冷的浓硫酸的话铁桶可以放
因为Fe在冷的浓硫酸中钝化，在表面形成致密的Fe3O4的氧化膜防止进一步氧化
