作乙醇环己烷标准的折光率组成工作曲线的目的是什么

乙醇环己烷双液系相图中拟合曲线时的组分得出：

在某一次使双液系气液平衡，测定沸点后，烧瓶内溶液和冷凝管中的蒸汽冷凝液浓度均未知。测出它们的折光率能就能根据浓度-折光率标准曲线计算样品溶液(液相)和蒸汽冷凝液(也就是蒸汽，气相)中2个组分的浓度。

乙醇-环己烷双液系沸点-组成图的测绘方法，针对传统测绘方法的不足，提出了四点改进措施，即改进沸点仪构造，改变加热方式，增加待测溶液试样数量，采用计算机，按照以上的方式绘图就可以完成。

性质

对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。与氧化铝、硫化钼、钴、镍、铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戊烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。

乙醇: ml 1 4 32 1 0

环己烷所占组分（质量百分比） 0 19.7939.68 59.68 79.79 100

折射率 1.358 1.3731 1.3869 1.396 1.423 1.428

y=0.0007x+1.3580

所以，，，，，

纯环己烷的折光率为1.4264。

【拓展资料】

环己烷，是一种有机化合物，化学式是C6H12，为无色有刺激性气味的液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、丙酮等多数有机溶剂。

易挥发和极易燃烧，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限1.3～8.4%（体积）。遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触发生强烈反应，甚至引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。

对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。与氧化铝、硫化钼、钴、镍、铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戊烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。

环己烷也可以发生氧化反应，在不同的条件下所得的主要产物不同。例如在185～200℃，10～40大气压下，用空气氧化时，得到90%的环己醇。若用脂肪酸的钴盐或锰盐作催化剂在120～140℃、18～24大气压下，用空气氧化，则得到环己醇和环己酮的混合物。高温下用空气、浓硝酸或二氧化氮直接氧化环己烷得到己二酸。在钯、钼、铬、锰的氧化物存在下，进行气相氧化则得到顺丁烯二酸。在日光或紫外光照射下与卤素作用生成卤化物。与氯化亚硝酰反应生成环己肟。用三氯化铝作催化剂将环己烷与乙烯反应生成乙基环己烷、二甲基环己烷、二乙基环己烷和四甲基环己烷等。

2. 气相分析: 由上述标准曲线渐近线方程 y=-0.0008x+1.4327 分析气相组成, 求得气相乙醇含量和折射率的关系。 乙醇含量/% 折射率 n 88.13

3. 液相分析: 同理,可以对液相组成进行分析: 乙醇含量/% 折射率 n 88.25 84.75 83.25 79.63 64.00 11.00 10.25 4.50 3.13 1.3621 1.3649

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环己烷 - 乙醇体系的气液平衡相图的测定的实验报告.docx 文档全文...

1. 实验目的 1.测定常压下环己烷-乙醇二元系统的气液平衡数据,绘制沸点-组成相图。2.掌握双组分沸点的测定方法,通过实验进一步理解分馏原理。3.掌握阿贝

2. 实验原理 恒定压力下,真实的完全互溶双液系的气-

对于未知组成的乙醇-环己烷溶液,测出其沸点,在标准曲线上找出沸点对应的纵坐标,再找出该纵坐标对应的横坐标即可求出混合溶液的组成.

报告人：同组人： 实验时间2010年05月24日

一．实验目的

1．测定常压下环己烷－乙醇二元系统的气液平衡数据，绘制沸点－组成相图。

2．掌握双组分沸点的测定方法，通过实验进一步理解分馏原理。

3．掌握阿贝折射仪的使用方法。

二．实验原理

两种液体物质混合而成的两组分体系称为双液系。根据两组分间溶解度的不同，可分为完全互溶、部分互溶和完全不互溶三种情况。两种挥发性液体混合形成完全互溶体系时，如果该两组分的蒸气压不同，则混合物的组成与平衡时气相的组成不同。当压力保持一定，混合物沸点与两组分的相对含量有关。

恒定压力下，真实的完全互溶双液系的气－液平衡相图（T－x），根据体系对拉乌尔定律的偏差情况，可分为三类：

（1）一般偏差：混合物的沸点介于两种纯组分之间，如甲苯－苯体系，如图1(a)所示。

（2）最大负偏差：混合物存在着最高沸点，如盐酸－水体系，如图1 (b)所示。

（3）最大正偏差：混合物存在着最低沸点，如正丙醇—水体系，如图1(c)）所示。

图1 完全互溶双液系的相图

对于后两种情况，为具有恒沸点的双液系相图。它们在最低或最高恒沸点时的气相和液相组成相同，因而不能象第一类那样通过反复蒸馏的方法而使双液系的两个组分相互分离，而只能采取精馏等方法分离出一种纯物质和另一种恒沸混合物。

为了测定双液系的T－x相图，需在气－液平衡后，同时测定双液系的沸点和液相、气相的平衡组成。

本实验以环己烷－乙醇为体系，该体系属于上述第三种类型，在沸点仪（如图2）中蒸馏不同组成的混合物，测定其沸点及相应的气、液二相的组成，即可作出T－x相图。

本实验中两相的成分分析均采用折光率法。 图2

折光率是物质的一个特征数值，它与物质的浓度及温度有关，因此在测量物质的折光率时要求温度恒定。溶液的浓度不同、组成不同，折光率也不同。因此可先配制一系列已知组成的溶液，在恒定温度下测其折光率，作出折光率－组成工作曲线，便可通过测折光率的大小在工作曲线上找出未知溶液的组成。

三．仪器与试剂

沸点仪，阿贝折射仪，调压变压器，超级恒温水浴，温度测定仪，长短取样管。

环己烷物质的量分数x环己烷为0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0的环己烷－乙醇标准溶液，各种组成的环己烷－乙醇混和溶液。

四．实验步骤：

1．环己烷－乙醇溶液折光率与组成工作曲线的测定

调节恒温槽温度并使其稳定，阿贝折射仪上的温度稳定在某一定值，测量环己烷－乙醇标准溶液的折光率。为了适应季节的变化，可选择若干温度测量，一般可选25℃、30℃、35℃三个温度。

2．测定待测溶液沸点和折光率

（1）无水乙醇沸点的测定

将干燥的沸点仪安装好。从侧管加入约20mL无水乙醇于蒸馏瓶内，并使传感器（温度计）浸入液体内。冷凝管接通冷凝水。按恒流源操作使用说明，将稳流电源调至1.8-2.0A，使加热丝将液体加热至缓慢沸腾。液体沸腾后，待测温温度计的读数稳定后应再维持3～5min以使体系达到平衡。在这过程中，不时将小球中凝聚的液体倾入烧瓶。记下温度计的读数，即为无水乙醇的沸点，同时记录大气压力。

（2）测定系列浓度待测溶液的沸点和折光率

同（1）操作，从侧管加入约20mL预先配制好的1号环己烷－乙醇溶液于蒸馏瓶内，并使传感器（温度计）浸入溶液内,将液体加热至缓慢沸腾。因最初在冷凝管下端内的液体不能代表平衡气相的组成，为加速达到平衡，须连同支架一起倾斜蒸馏瓶，使小槽中气相冷凝液倾回蒸馏瓶内，重复三次（注意：加热时间不宜太长，以免物质挥发），待温度稳定后，记下温度计的读数，即为溶液的沸点。

切断电源，停止加热，分别用吸管从小槽中取出气相冷凝液、从侧管处吸出少许液相混液，迅速测定各自的折光率。剩余溶液倒入回收瓶。

按1号溶液的操作，依次测定2、3、4、5、6、7、8号溶液的沸点和气－液平衡时的气，液相折光率。

（3）环己烷沸点的测定

同（1）操作，测定环己烷的沸点。测定前应注意，必须将沸点仪洗净并充分干燥。

五．实验结果与数据处理

恒温槽温度： 29.15 ℃ 大气压： 97.40 kPa

环己烷沸点：76.1℃ 无水乙醇沸点 79.2℃

表1 环己烷－乙醇标准溶液的折光率

x环己烷 0 0.25 0.5 0.75 1.0

折光率 1.3475 1.3658 1.3854 1.4075 1.4280

表2 环己烷－乙醇混和液测定数据

混和液编号 混合液近似组成x环己烷 沸点/℃ 液相分析 气相冷凝分析

折光率 x环己烷 折光率 y环己烷

1 74.6 1.3575 0.1215 1.3631 0.2256

2 71.1 1.3605 0.1678 1.3745 0.3589

3 64.8 1.3730 0.3205 1.3838 0.4568

4 63.8 1.3863 0.5012 1.3950 0.6007

5 62.5 1.3965 0.6105 1.3975 0.6322

6 62.6 1.4021 0.6859 1.4005 0.6689

7 69.7 1.4175 0.8803 1.4085 0.7602

8 72.5 1.4218 0.9287 1.4107 0.8009

1．作出环己烷－乙醇标准溶液的折光率－组成关系曲线。

2．根据工作曲线插值求出各待测溶液的气相和液相平衡组成，填入表中。以组成为横轴，沸点为纵轴，绘出气相与液相的沸点－组成(T-x)平衡相图。

3．由图找出其恒沸点及恒沸组成。

答：由图知：恒沸点为62.5℃，恒沸点组成为x环己烷=0.57

六．注意事项

1．加热电阻丝一定要被欲测液体浸没，否则通电加热时可能会引起有机液体燃烧；所加电压不能太大，加热丝上有小气泡逸出即可。

2．取样时，先停止通电再取样。

3．每次取样量不宜过多，取样管一定要干燥，不能留有上次的残液，气相部分的样品要取干净。

4．阿贝折射仪的棱镜不能用硬物触及（如滴管），擦拭棱镜需用擦镜纸

七．思考题

1．取出的平衡气液相样品，为什么必须在密闭的容器中冷却后方可用以测定其折射率？

答：因为过热时将导致液相线向高温处移动，气相组分含有的易挥发成份偏多，该气相点会向易挥发组分那边偏移。所以要在密闭容器中冷却。

2．平衡时，气液两相温度是否应该一样，实际是否一样，对测量有何影响？

答：不一样，由于仪器保温欠佳，使蒸气还没有到达冷凝小球就因冷凝而成为液相。

3．如果要测纯环己烷、纯乙醇的沸点，蒸馏瓶必须洗净，而且烘干，而测混合液沸点和组成时，蒸馏瓶则不洗也不烘，为什么?

答：测试纯样时，如沸点仪不干净，所测得沸点就不是纯样的沸点。测试混合样时，其沸点和气、液组成都是实验直接测定的，绘制图像时只需要这几个数据，并不需要测试样的准确组成，也跟式样的量无关。

4．如何判断气－液已达到平衡状态？讨论此溶液蒸馏时的分离情况？

答：当温度计读数稳定的时候表示气－液已达到平衡状态；

5．为什么工业上常产生95％酒精？只用精馏含水酒精的方法是否可能获的无水酒精？

答：因为种种原因在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的酒精。不可能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。工业上无水乙醇的制法是先在此基础上加入一定量的苯，再进行蒸馏。

环己烷一乙醇溶液折光率与组成工作曲线得测定(略）

2、无水乙醇沸点得测定

将干燥得沸点仪安装好。从侧管加入约 20ml 无水乙醇于蒸馏瓶内，并使温度计浸入液体内。冷凝管接通冷凝水。

将液体加热至缓慢沸腾。液体沸腾后,待测温温度计得读数

稳定后应再维持 3~5 min 以使体系达到平衡。在这过程中，不时将小球中凝聚得液体倾入烧瓶。记下温度计得读数，即为无水乙醇得沸点，同时记录大气压力。

3、环己烷沸点得测定(略）4、测定系列浓度待测溶液得沸点与折光率 同2步操作，从侧管加入约 20ml 预先配

制好得1号环己烷一乙醇溶液于蒸馏瓶内，将液体加热至缓慢沸腾。因最初在冷凝管下端内得液体不能代表平衡气相

得组成，为加速达到平衡，须连同支架一起倾斜蒸馏瓶，使槽中气相冷凝液倾回蒸馏瓶内，重复三次(注意：加热时间不宣

大长,以免物质挥发)，待温度稳定后，记下温度计得读数,即为溶液得沸点。

切断电源，停止加热，分别用吸管从小槽中取出气相冷

凝液、从侧管处吸出少许液相混液，迅速测定各自得折光率。

剩余溶液倒入回收瓶。

按 1号溶液得操作，依次测定2、3、4、5、6、7、8

号溶液得沸点与气一液平衡时得气,液相折光率。

混合液无所谓阿，肯定是测共沸的，至少是混合的沸点嘛，如果不是在共沸点两侧，没必要除掉。当然，出于对科学严谨，还是出去比较好。

测纯物质的特性自然得干燥，不然而含水不就不准了

在某一次使双液系气液平衡，测定沸点后，烧瓶内溶液和冷凝管中的蒸汽冷凝液浓度均未知。测出它们的折光率能就能根据浓度-折光率标准曲线计算样品溶液(液相)和蒸汽冷凝液(也就是蒸汽，气相)中2个组分的浓度。

1.

测定折光率时,动作应迅速,以避免样品中易挥发组元损失,确保数据准确

2.

电热丝一定要被溶液浸没后方可通电加热,否则电热丝易烧断或燃烧着火

3.

注意一定要先加溶液,再加热取样时,应注意切断加热丝电源

4.

每种浓度样品其沸腾状态应尽量一致。即气泡“连续”、“均匀”