关于硫酸和磷酸

磷酸和硫酸混合在一起会有很大的反应。而且会变色。磷酸和硫酸都是白色流动液体。他们如果混合在一起会有巨大的高温反应。只要他们混合在一起，原来都是0度的马上就升温变成60度以上。象煮粥一样。然后会变成草绿色！电解抛光的电解液就是磷酸和硫酸配合而成的。

磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，有一定氧化性。具有酸的通性。

硫酸具有腐蚀性、脱水性、强氧化性等诸多特性。

扩展资料：

磷酸的应用领域：

1、处理金属表面，在金属表面生成难溶的磷酸盐薄膜，以保护金属免受腐蚀。

2、和硝酸混合作为化学抛光剂，用以提高金属表面的光洁度。

3、生产洗涤用品、杀虫剂的原料磷酸酯。

4、生产含磷阻燃剂的原料。

硫酸的性质：

1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；

6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

参考资料来源：百度百科—磷酸

参考资料来源：百度百科—硫酸

H2CO3

2.碳酸钠

Na2CO3

3.氧化铁

Fe2O3

4.氢氧化铜

Cu(OH)2

5.氯化氢

HCl

6.氯气

Cl2

7.氯化钾

KCl

8.二氧化氮

NO2

9.氯化银

AgCl

10.氯酸钾

KClO3

11.高锰酸钾

KMnO4

12.碳酸钡

BaCO3

13.乙醇

C2H5OH

14.甲烷

CH4

15.硝酸

HNO3

16.氩气

Ar

17.硝酸钡

Ba(NO3)2

18.硝酸铵

NH4NO3

19.氧化铝

Al2O3

20.硝酸汞

Hg(NO3)2

21.硝酸银

AgNO3

22.硫酸

H2SO4

23.硫酸铵

(NH4)2SO4

24.氢氧化铁

Fe(OH)3

25.硫酸钡

BaSO4

26.硫酸铝

Al2(SO4)3

27.硫酸铁

Fe2(SO4)3

28.醋酸

CH3COOH

29.磷酸

H3PO4

30.氢氧化铝

Al(OH)3

31.汞

Hg

32.氢氧化钠

NaOH

33.氢氧化镁

Mg(OH)2

34.氮气

N2

35.硫磺

S

36.白磷

P37.金刚石

C

38.氦气

He

39.二氧化硅

SiO2

2，取等量的（比如1摩尔）与等量的NaOH反应，再测ph值，发现硫酸钠中性，磷酸钠碱性，硫酸钠是强酸强碱盐，磷酸是强碱弱酸盐，得证；

3，酸碱中和滴定，发现将等量的硫酸和磷酸中和，需要更多的NaOH

4，电解，发现硫酸产生的电流大

白烟可能是水雾和酸雾，毒性不大，当然也不要吸入。

酯化时只考虑OH与醇的脱水就可以了，与这些非羟基氧没有关系。