铁粉与浓硫酸是否发生钝化反应？为什么。
成一层致密的氧化膜，而阻止了内部的铁进一步与硫酸反应，因此可以用铁容器盛放冷的浓硫酸。铁粉就是铁被打成细粉末了，放入硫酸中基本就被氧化掉了。氧化膜是有一定厚度的，如果铁粉的直径还达不到氧化膜的厚度，则铁粉的一粒颗粒表面还没等形成氧化膜，整个颗粒就全部被氧化了，如果铁粉的颗粒直径大于氧化膜的厚度，则铁颗粒仍会发生钝化。比如像面粉那样细的铁粉就不会钝化，而像米粒那样大的铁颗粒就可能还会钝化。热心问友2011-01-03不发生，铁块和铁片可以，因为反应后生成的物质充当了“保护膜”一样的，铁粉当然是不可以的萝卜9级2011-01-03铁粉与浓硫酸不会发生钝化反应。因为钝化反应是表面反应，所以既然是铁粉，几乎所有的铁原子都可以跟硫酸反应，也就不存在钝化反应了。但是如果是贴片或铁块，此时表面的铁原子能被浓硫酸氧化，生成铁氧化物薄膜，从而阻止浓硫酸进一步与内层的铁原子反应，这样就发生了钝化反应。铁粉扔到浓硫酸里面，接触非常充分，直接就反应完了铁片、铁块一样啊，接触很充分，也就反应完了。钝化是铁片、铁丝、铁板才有的， 氧化膜是有厚度的， 要想生成氧化膜，就必须牺牲表面一部分铁。
稀硫酸：Fe+H2SO4（稀）===FeSO4+H2↑，黑色粉末溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
浓硫酸：2Fe+6H2SO4（浓）==△==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，黑色粉末溶解，产生刺激性气味气体，溶液由无色转为棕黄色
如果是铁片，稀硫酸同铁粉，铁片与冷的浓硫酸发生钝化反应：
3Fe+4H2SO4（浓）===Fe3O4+4SO2↑+4H2O
形成致密的氧化膜，所以铁具常温下也能承装浓硫酸。（刚做的时候当成铁片写了_(:з」∠)_）
2Fe+6H2SO4(浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
Fe+H2SO4(稀）=FeSO4+H2
浓硫酸把铁氧化成最高价，铁粉把三价铁氧化成二价，浓硫酸不断被消耗，最终成为稀硫酸，铁就与稀硫酸反应
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常温下铁和浓硫酸不发生反应。
铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应,故常用铁桶来运装浓酸酸。
铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为：
2Fe+6H₂SO₄（浓）==Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
扩展资料：
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
硫酸与水混合时，会放出大量热能；其具有强烈的腐蚀性和氧化性，需谨慎使用。
硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
参考资料：百度百科-硫酸
B、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉消耗尽时，硫酸亚铁的质量不再改变，故B正确；
C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，随着硫酸不断的滴加，溶液的质量继续增加，但是图象中溶液的总质量不再改变，故C错误；
D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，故D正确．
故选C．
2Fe+6H2SO4（浓）==加热==
Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O
如果铁过量的话，还会于生成的三价铁离子反应生成二价铁离子
常温时铁、铝等金属在浓硝酸里可产生钝化现象。此问题通常有两种理论来解释：一种是吸附理论。认为金属的钝化是由于金属在硝酸中表面形成了由氧气分子以及OH-、O2-离子等组成的氧吸附层，氧吸附层导致金属钝化有四种可能：(1)氧吸附层增加了金属氧化的超电势，从而使金属氧化的难度增大；(2)认为金属表面原子的未饱和键在吸附了氧以后达到饱和，因此金属表面失去了活性；(3)认为氧吸附层排挤了金属表面本来接触的其他化学介质；(4)认为吸附在金属表面的氧原子被金属表面的电子诱导成氧偶极子，正的一端在金属表面，负的一端向着溶液，从而形成了一个双电层，阻滞了金属的氧化。
另一种是薄膜理论。认为金属在浓HNO3中当金属离子的浓度超过了金属氢氧化物的溶度积时，金属表面就形成了一层氢氧化物的膜状沉淀，它中止了金属与浓硝酸的进一步反应。而偏光分析的结果表明，铁在浓硝酸中钝化的原因是由于铁的表面形成了一层2.5～3.0 nm的γ-Fe2O3薄膜，这层薄膜中止了铁与浓HNO3的进一步反应。铝在浓HNO3中也同样发生钝化，经分析铝的钝化膜是一层无孔的γ-Al2O3，上面还覆盖着一层多孔的Al2O3·3H2O，所以在浓HNO3中铝的稳定性优于铁（在储运浓HNO3时，人们常采用铝制容器而不采用铁制容器）。
值得多说的是：钝化了的铁、铝等金属具有较高的稳定性，例如铁在浓硝酸中钝化后，改放到稀HNO3里就不再被硝酸氧化；将钝化了的铁投入到CuSO4溶液中也置换不出铜。
常温下铁和浓硫酸不发生反应。。。
铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。
实际上，铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为：
2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
