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氟，气体元素，符号F，原子序数9。卤族元素之一。淡黄色，有毒，腐蚀性很强，化学性质很活泼，可以和部分惰性气体在一定条件下反应。是制造特种塑料、橡胶和冷冻机（氟氯烷）的原料。由其制得的氢氟酸(HF)是一种唯一能够与玻璃反应的无机酸。

目录

基本信息

元素描述

制备和用途氟的制备

氟的用途

主要性质和用途

同位素

发现氢氟酸基是一种元素

法国物理学家安培

争取氟元素的发现权

诺克斯兄弟设计的实验装置

分离氟元素的启蒙者弗累密教授哥尔博士

分离出桀骜不驯的氟元素

莫瓦桑在实验室首次成功分离氟的电解装置

特殊性质

化学性质

氟与健康建议日摄取量

食物来源

需要人群

缺乏症

过量表现

功效

化学性质氟的化学知识

氟的化合价

如何从食物中摄取氟基本信息

元素描述

制备和用途 氟的制备

氟的用途

主要性质和用途

同位素

发现 氢氟酸基是一种元素

法国物理学家安培

争取氟元素的发现权

诺克斯兄弟设计的实验装置

分离氟元素的启蒙者弗累密教授哥尔博士

分离出桀骜不驯的氟元素

莫瓦桑在实验室首次成功分离氟的电解装置

特殊性质

化学性质

氟与健康

建议日摄取量 食物来源 需要人群 缺乏症 过量表现 功效化学性质

氟的化学知识 氟的化合价如何从食物中摄取氟展开 编辑本段基本信息

元素名称：氟（fluorine）

拼音：fú　元素符号：F 元素相对原子质量：18.998 403 2　元素类型：非金属 CAS号 7782-41-4 EINECS号 231-954-8 原子体积：(立方厘米/摩尔)12.6 密度：(千克/立方米)：1516（85K，液态），1.696（273.15K，气态） 元素在太阳中的含量：(ppm) 0.5 元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 0.0001 地壳中含量：（ppm）950 质子数：9 中子数：10 原子序数：9 所属周期：2 所属族数：VIIA 氧化态：Main F-1 电子层分布：2－7 晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。 元素性质数据

化学键能：(kJ /mol) F-F 159 F-O 190 F-N 272 C-F 484 标准生成热0.0kJ/mol 标准吉布斯自由能0.0kJ/mol 标准熵202.7 J/K*mol 电离能(kJ/ mol) M - M+ 1681 M+ - M2+ 3374

M2+ - M3+ 6050 M3+ - M4+ 8408 M4+ - M5+ 11023 M5+ - M6+ 15164 M6+ - M7+ 17867 M7+ - M8+ 92036 M8+ - M9+ 106432 晶胞参数： a = 550 pm b = 328 pm c = 728 pm 用途

α = 90° β = 90° γ = 90° 热导率：W/(m·K) 27.7 发现人：莫瓦桑（H.Moissan） 发现年代：1886年 发现过程：1886年，法国的莫瓦桑在铂制U型管中，用铂铱合金作电极，电解干燥的氟氢化钾，制得氟。

编辑本段元素描述

属于卤素的在化合物中显负一价的非金属元素，通常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气，是已知的最强的氧化剂之一，元素符号F。氟气为苍黄色气体，密度1.696克/升（273.15K，0℃），熔点-219.62℃，沸点-188.14℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17.422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖氩氮氧外一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。氟气[1]与水的反应很复杂，主要生成氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢、二氟化氧和臭氧，也可在化合物中置换其他非金属元素。可以同绝大部分非金属元素和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。

编辑本段制备和用途

氟的制备

因为氟的强氧化性，所以生产氟的时候不能使用水溶液电解质。（生成的氟会即刻氧化H2O，从水中置换出氧气。） 工业制法：电解液态无水氟化氢(沸点20℃）和氟氢化钾的混合物。用电解液态无水氟化氢制备氟时，阳极出氟：2Fˉ=F2↑+2eˉ，阴极出氢：2HF2ˉ+2eˉ=H2↑+4Fˉ。 实验室制法：加热六氟合铅酸钠，生成四氟合铅酸钠和氟气。化学方程式：NaPbF6=NaPbF4+F2。条件：加热。

氟的用途

元素用途：液态氟可作火箭燃料的氧化剂。含氟塑料和含氟橡胶有特别优良的性能。含氟塑料和含氟橡胶等高分子，具有优良的性能，用于氟氧吹管和制造各种氟化物。 元素辅助资料：正是经过19世纪初期的化学家反复分析，肯定了盐酸的组成，确定了氯是一种元素之后，氟就因它和氯的相似性很快被确认是一种元素，相应的存在与氢氟酸中。虽然它的单质状态一直拖延到19世纪80年代才被分离出来。氟和氯一样，也是自然界中广泛分布的元素之一，在卤素中，它在地壳中的含量仅次于氯。早在16世纪前半叶，氟的天然化合物萤石（CaF2）就被记述于欧洲矿物学家的著作中，当时这种矿石被用作熔剂，把它添加在熔炼的矿石中，以降低熔点。因此氟的拉丁名称 fluorum从fluo（流动）而来。它的元素符号由此定为F。拉瓦锡在1789年的化学元素表中将氢氟酸基当作是一种元素。到1810年戴维确定了氯气是一种元素，同一年法国科学家安培根据氢氟酸和盐酸的相似性质和相似组成，大胆推断氢氟酸中存在一种新元素。他并建议参照氯的命名给这种元素命名为fluorine。但单质状态的氟却迟迟未能制得，直到1886年6月26日，才由法国化学家弗雷米的学生莫瓦桑制得。莫瓦桑因此获得1906年诺贝尔化学奖，他是由于在化学元素发现中作出贡献而获诺贝尔化学奖的第二人。比较一下氯和氟的发现史，是很有意义的。氯在它的单质被分离出来30多年后才被确认为是一种元素；而氟在没有被分离出单质状态以前就被确认为是一种元素了。这一史实说明在人们对客观事物的认识过程中，逐渐掌握了它们的一些规律后，就能更快、更清楚地认识它们。

编辑本段主要性质和用途

熔点为-219.6 ℃，沸点为-188.1℃，密度为1.696 g/L（0℃)。淡黄色气体，是最活泼的非金属元素。用于制氟化试剂以及金属冶炼中的助熔剂等。 PS: 氟，原子序数9，原子量18.9984032，元素名来源于其主要矿物萤石的英文名。1812年法国科学家安培指出氢氟酸中含有一种新元素，但自由状态的氟一直没有制得。直到1886年，法国化学家穆瓦桑将氟化钾溶解在无水氢氟酸中进行电解，才制得单质氟。由于氟非常活泼，所以自然界中不存在游离状态的氟。氟在地壳中的含量为0.072%，重要的矿物有萤石、氟磷酸钙等。氟的天然同位素只有氟19。 氟是化学性质最活泼、氧化性最强的物质，氟能同几乎所有元素化合；氟在常温下可以和除惰性气体，氮，氧，氯，铂，金等贵金属外的所有金属和非金属发生剧烈反应，也可以和除全氟有机物外的所有有机物发生剧烈反应；受热的情况下，氟可以和包括金铂等惰性金属在内的所有金属剧烈反应，和除氦氖氮氧外的所有非金属发生剧烈反应，在特殊条件下可以和氪和氧发生反应。氟离子体积小，容易与许多正离子形成稳定的配位化合物；氟与烃类会发生难以控制的快速反应，氟与NaOH反应：2NaOH+2F2=2NaF+H2O+OF2，氟与水反应：2H2O+2F2 =4HF+O2。 氟是卤族中的第一个元素，但发现得最晚。从1771年瑞典化学家舍勒制得氢氟酸到1886年法国化学家莫瓦桑分离出单质氟经历了100多年时间。在此期间，戴维、盖·吕萨克、诺克斯兄弟等很多人为制取单质氟而中毒，鲁耶特、尼克雷因中毒太深而献出了自己的生命。 莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟活泼到无法电解的程度，电解出的氟只要一碰到一种物质就能与其化合。如果采用低温电解的方法，可能是解决问题的一个途径。经过多次实验，1886年6月26日， 法国人莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟化氢混合物的方法制得了游离态的氟，并获诺贝尔化学奖。

编辑本段同位素

氟(原子质量单位: 18.9984032(5))共有18个同位素，只有一个是稳定的，而氟-18是一个很好的正电子原。 符号 质子 中子 质量(u) 半衰期 原子核自旋 相对丰度 相对丰度的变化量

激发能量

14F 9 5 14.03506(43)# ​ 2-# ​ ​

15F 9 6 15.01801(14) 410(60)E-24 s [1.0(2) MeV] (1/2+) ​ ​

16F 9 7 16.011466(9) 11(6)E-21 s [40(20) keV] 0- ​ ​

17F 9 8 17.00209524(27) 64.49(16) s 5/2+ ​ ​

18F 9 9 18.0009380(6) 109.771(20) min 1+ ​ ​

​ ​ ​ ​ ​ ​

19F 9 10 18.99840322(7) 稳定 1/2+ 1.0000 ​

20F 9 11 19.99998132(8) 11.163(8) s 2+ ​ ​

21F 9 12 20.9999490(19) 4.158(20) s 5/2+ ​ ​

22F 9 13 22.002999(13) 4.23(4) s 4+,(3+) ​ ​

23F 9 14 23.00357(9) 2.23(14) s (3/2,5/2)+ ​ ​

24F 9 15 24.00812(8) 400(50) ms (1,2,3)+ ​ ​

25F 9 16 25.01210(11) 50(6) ms (5/2+)# ​ ​

26F 9 17 26.01962(18) 9.6(8) ms 1+ ​ ​

27F 9 18 27.02676(40) 4.9(2) ms 5/2+# ​ ​

28F 9 19 28.03567(55)# <40 ns ​ ​ ​

29F 9 20 29.04326(62)# 2.6(3) ms 5/2+# ​ ​

30F 9 21 30.05250(64)# <260 ns ​ ​ ​

31F 9 22 31.06043(64)# 1# ms [>260 ns] 5/2+# ​ ​

备注：画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。

编辑本段发现

氟在地壳的存量为0.072%，克拉克值0.0625，存在量的排序数为12，自然界中氟主要以萤石(Fluorite)存在，其主要成分为氟化钙(CaF2)、冰晶石(3NaF.AlF3)及以氟磷酸钙[Ca5F(PO4)3]为主的矿物。

氢氟酸基是一种元素

由于盐酸的成分得到了充分的确证，人们对盐酸基(即氯元素Chlorine)的性质作了全面的研究。1774年瑞典化学家舍勒(Scheele C.W.，1742~1786，氯的发现者)以硫酸分解萤石时发现放出一种与盐酸气(HCl)很相似的气体，溶于水中得到的酸与盐酸类同，之后以硝酸、盐酸及磷酸代替硫酸和萤石作用，依然得到这种酸，他当时以玻璃仪器进行实验，期间发现仪器内出现硅的化合物沉积物，他认为是新种酸与水作用的释出物，这显然是误解，以现时的化学解释，矽化合物是氢氟酸腐烂玻璃的残馀物。 法国化学家拉瓦锡(Lavoisier， A.L.， 1743~1794)认为这种新种酸和盐酸一样，其中含有氧(十九世纪以前的化学家认为所有酸皆含有氧，故氧元素亦称为酸素)，他提出当中是由一个未知的酸基和氧的化合物，1789年，他把氢氟酸基是和盐酸基同是化学元素，它们的性质极为相似，并把它列入他的元素表中。1794年拉瓦锡因为是路易十六政府的小吏，被法国大革命的群众定性为暴君的同谋而被送上断头台，结束了他的研究生涯。 拉瓦锡死后，法国化学家盖。吕萨克(Gay-Lussac， 1778~1850)等继续进行提纯氢氟酸的研究，到了1819年无水氢氟酸虽然仍未分离，但却阐明了这种酸对玻璃以及硅酸盐的本质。 CaSiO3 + 6 HF → CaF2 + SiF4 + 3H2OSiO2 + 4 HF → SiF4 + 2H2O

法国物理学家安培

十九世纪初期化学分析技术进步非常迅速，当时以电解法分离出碱金属及碱土金属而名噪一时的英国化学家戴维(H. Davy， 1778~1829)收到来自法国安培(A.J.Ampere， 1775~1836)的信函，这封1812年8月25日的函件指出：氢氟酸中存在着一种未知的化学元素，正如盐酸中含有氯元素的关系一样，并建议把它命名为“Fluor”，词源来自拉丁文及法文， 原意为“流动 (flow， fluere)”之意。

争取氟元素的发现权

安培的建议很快得到欧洲各国化学家的认同， 此时似乎没有人怀疑它的存在了， 但是仍没有人真正见过它的真面目， 往后的七十年氟的分离酿成为化学元素发现史上最为悲壮的一页。 当收到安培来函的翌年， 即1813年， 戴维使用他分离元素的杀手锏－－电池， 对发烟氢氟酸进行电解， 试图获取元素状态的氟， 最初他发现氢氟酸不仅强烈腐蚀玻璃， 还能腐蚀银， 遂用铂(Pt)及角银矿(主要成分AgCl)制作电解装置， 实验开始时， 阳极产生一种性质极为活泼的物质， 同时把铂器皿腐烂掉， 但没有获得所欲求。后来他以萤石制作器皿用作氢氟酸的盛器再进行电解， 结果阳极产生了氧气(O2)， 而不是氟(F2)， 这意味着是酸中的水分被电解， 而不是氢氟酸， 此时化学家意识到：水分是干扰成功的原因之一。戴维的努力不但以失败告终， 由于当时未明白氟化合物对人体的伤害， 他因严重氟中毒被迫停止研究， 法国的盖。吕萨克等人亦因吸入过量氟化氢(HF)而中毒， 亦退出了氟的争夺舞台。

诺克斯兄弟设计的实验装置

1836年两名苏格兰人， 爱尔兰科学院院士乔治.诺克斯(George Knox)及托马士。诺克斯(Thomas Knox)兄弟， 以萤石制作了很精巧的器皿， 他们在其中放置了氟化汞， 并在加热的状态下以氯气处理之， 实验进行了一段时间后， 反应器内产生了氯化汞结晶， 但同时他们发现器皿上方的接受器放置的金箔被腐败， 为了研究金箔被腐蚀的原因， 遂把金箔放在玻璃瓶中， 并注入浓硫酸， 结果玻璃又被腐蚀了， 这无疑氟元素转移到金箔上， 而配合产物中的氯化汞似乎可以解释为氟化汞被分解而产生氟， 并腐蚀了金。他们在实验期间累积了氟化氢毒害， 托马士因氟中毒而受重创， 乔治被送往意大利休养近三年才逐渐康复， 之后比利时化学家鲁耶特(Louyet P.， 1818~1850)不因诺克斯兄弟的受伤而决心延续他们的实验， 他虽然步步为营地进行实验， 但因长期接受氟毒， 且中毒太深， 最终为科学殉身， 享年32岁， 他们各人皆是化学元素发现史上的勇者！

分离氟元素的启蒙者弗累密教授哥尔博士

1850年法国自然博物馆馆长身兼化学教授的弗累密(Fremy， E.， 1814 ~ 1894， 左图)以电流分解氟化钙(CaF2)、氟化银(AgF)及氟化钾(KF)， 阴极分别产生了金属钙、金属银及金属钾，最引人注目的阳极似有气体放出， 但因电解温度太高， 当它出现时立即和周围的物质(如电极及器皿等物件)化合，形成稳定的化合物， 而且使电极绝缘， 阻碍了电解的进行， 最终无法进行阳极物质的收集。之后他电解无水氟化氢，但未有获得成功， 后来他证明类似诺克斯兄弟以氯处理氟化物的方法， 由于实验条件的影响， 结果只能得到氟化氧(OF2)， 而不是氟。此时化学家都感受到： 氟似乎太活泼了， 任何物质和它接触时都被腐蚀，弗累密认为这个元素似乎无法分离， 并把这些无希望成功的实验方案搁置了，1869年英国化学家哥尔博士(Dr. Geroge Gore， 1826~1908)电解氟化氢， 可能曾产生少量氟气， 但和阴极产生的氢作用而发生爆炸， 为了改善电极的性能， 他曾选用碳、铂、钯和金等， 但最终仍被阳极释出的物质腐蚀，他在实验报告中提出：必须降低电解的温度，以减弱氟元素的活泼性， 分离始有成功之机， 十七年之后， 1886年的6月弗累密的学生莫瓦桑(Moissan， H.， 1852 ~ 1907)最终获得成功。

分离出桀骜不驯的氟元素

莫瓦桑于1852年9月28日生于巴黎蒙托隆街5号， 其父为东方铁路公司的一名职员， 母亲则靠做些针线来补贴家用， 莫氏少年时代饱尝贫困之苦， 虽有志于学， 他接受了五年多的初等教育， 但因家境困窘， 连小学仍未毕业而被迫辍学。1870年他到巴黎一所叫班特利(Brandry)的制药店中任学徒， 1872年以半工读形式受教于弗累密及台赫伦(Deherain)两位教授， 他的才华被台氏看中并劝其从事化学研究， 27岁那年得到高等药剂师证书， 翌年发表了关于铬氧化物的论文而获物理学博士学位。1881年受骋于巴黎药学专门学校担任实验助理， 并在化学教授的弗累密的指导下从事提取氟元素的研究课题。 莫氏总结前人分离氟元素失败的原因， 并以他们的实验方案作为基础， 为了减低电解的温度， 他曾选用低熔点的三氟化磷及三氟化砷进行电解， 阳极上有少量气泡冒出， 但仍腐蚀铂电极， 而大部分气泡仍未升上液面时被液态氟化砷吸收掉， 分离又告失败， 其中还发生了四次的中毒事件而迫使暂停试验。

莫瓦桑在实验室首次成功分离氟的电解装置

1886年总结其恩师弗累密电解氟化氢的失败经验， 他采用液态氟化氢(HF， 熔点 -83°C)作电解质， 在这种不导电的物质中加入氟氢化钾(KHF2)， 使它成为导电体； 他以铂制U形管盛载电解液， 铂铱合金作电极材料， 萤石制作管口旋塞， 接合处以虫胶封固， 电降槽(铂制U形管)以气体氯乙烷(C2H5Cl)作冷凝剂， 实验进行时， 电解槽温度将降至-23°C。6月26日那天开始进行实验， 阳极放出了气体， 他把气流通过矽时顿灶起耀眼的火光， 根据他的报告： 被富集的气体呈黄绿色， 氟元素终于被成功分离了。 其后， 莫氏证明氟几乎能和绝大多数元素化合，只有几个惰性气体例外， 后来他与杜瓦合作， 于-185°C的低温把氟液化了， 在如此低温环境之下， 氟虽不再腐蚀玻璃， 但与烃类及氢仍发生明显的作用， 氟不愧是最活泼的元素。 莫氏发现氟的成就， 使他获得卡柴奖金(Prix la Caze)， 1896年获英国皇家科学会赠戴维奖章； 1903年德国化学会赠他霍夫曼奖章； 1906年获诺贝尔化学奖金。 他因长期接触一氧化碳及含氟的剧毒气体， 健康状况较常人先衰， 1907年2月20日与世长辞， 享年仅54岁。其独生子路易。莫瓦桑于第一次世界大战中死于沙场。

编辑本段特殊性质

卤族元素具有一些相似的性质，但是由于F的原子半径特殊的小，使得F有一些特殊的性质。 1． F的特殊性质。 1． 主要氧化数: F 无正氧化数 2． 解离能：F-F <Cl-Cl 3． 分解水：F2氧化H2O 4． 第一电子亲合能： F <Cl >Br >I 5． 卤化物热力学稳定性：氟化物最稳定 6． 卤化物配位数（C.N.）：氟化物最大 AsF3 AsCl3 AsBr3 AsI3 AsF5 AsCl5 （-50℃分解） PbF4 PbCl4 （R.T.分解） 2． F的一些特殊性质可以从以下几个方面进行解释： 1． F的电负性最大； 2．φØ (X2/X-) F2/F-最大； 3． F的原子半径 r最小； 形成共价键化合物p∏- p ∏或p∏-d ∏存在， F-F键能较小， 4． 热力学离子型卤化物：氟化物晶格能U最大。 5． 共价型卤化物：氟化物Δf GmO最负。 Δ rHm= S+1/2 D+ I+(- E)+(- U) F 的解离能低，NaF 晶格能力最大， 生成焓更负， 热力学稳定性强。 注：氟化氢(氢氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸

编辑本段化学性质

氟能够与水反应生成氢氟酸，溶液呈弱酸性，但有极强烈的腐蚀性。

编辑本段氟与健康

为了防治龋齿，氟化物开始出现在饮用水、牙膏及各种食品饮料中。让科学家始料不及的是，氟很快表现出了两面性：龋齿患者越来越少，氟斑牙患者却越来越多。氟化物对人体还有哪些影响，成了科学家必须面对的新问题。 氟斑牙只是氟化物对人们的一次警告，更可怕的是，长期摄入高剂量的氟化物，可能导致癌症、神经疾病以及内分泌系统功能失常！ 因此，专家提醒使用含氟牙膏的量一定要小，一般每次不超过1克，牙膏占到牙刷头的五分之一到四分之一就可以了，无须挤满牙刷头。由于儿童使用牙刷还不熟练，有可能误食含氟牙膏，危害身体健康，因此专家建议儿童不要使用含氟牙膏。 多年来全民使用高氟牙膏，几乎所有的牙膏都把含氟，当成了牙膏的卖点，宣传含氟牙膏会增加牙齿的硬度，防止龋齿。这是严重错误的。比如东北、内蒙、宁夏、陕西、山西、甘肃、河北、山东、贵州、福建等，都是高氟地区，这样的地区不适宜使用含氟牙膏。 氟是人体内重要的微量元素之一，氟化物是以氟离子的形式，广泛分布于自然界。骨和牙齿中含有人体内氟的大部分，氟化物与人体生命活动及牙齿、骨骼组织代谢密切相关。氟是牙齿及骨骼不可缺少的成分，少量氟可以促进牙齿珐琅质对细菌酸性腐蚀的抵抗力，防止龋齿，因此水处理厂一般都会在自来水、饮用水中添加少量的氟。据统计，氟摄取量高的地区，老年人罹患骨质疏松症的比率以及龋齿的发生率都会降低。曾有长期饮用加氟水会致癌的说法，目前这种说法已被美国国家癌症协会否定了，所以大家尽可以放心。

建议日摄取量

建议的每日摄取量尚未确定。大多数的人都在饮用经过氟处理过的饮水，每天可从中摄取 1 ～ 2mg 的氟。>>人体对氟的需要量

食物来源

鳕鱼、鲑鱼、沙丁鱼等海鲜类食物、茶叶、苹果、牛奶、蛋、经过氟处理过的饮水等.

需要人群

老年人骨钙(补钙产品，补钙资讯)流失较多，易发生骨质疏松症，注意氟的摄取对身体有益； 青少年的牙釉质还很脆弱，加之又较喜好甜食，易发生龋齿，补氟十分必要。

缺乏症

龋齿、骨质疏松、骨骼生长缓慢、骨密度和脆性增加是缺氟的主要表现，另外还可能造成不孕症或贫血。

过量表现

氟中毒：主要表现为氟骨症和氟斑牙。氟斑牙：牙齿畸形、软化、牙釉质失去光泽、变黄；氟骨症：骨骼变厚变软、骨质疏松、容易骨折。氟中毒晚期往往有慢性咳嗽、腰背及下肢疼痛、骨质硬化、肌腱、韧带钙化和关节(关节产品，关节资讯)囊肥厚、骨质增生、关节变形等。另外，机体代谢过程中所需要的某些酵素系统会被破坏，导致多器官病变。

功效

● 防止龋齿 ● 增强骨骼，预防骨质疏松症

编辑本段化学性质

氟的化学知识

氟气是已知的最强的氧化剂。除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。即使是全氟有机化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟气氛中燃烧。 氢与氟的化合物异常剧烈，反应生成氟化氢。一般情况下，氧与氟不反应。尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5。如上所述，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。

氟的化合价

氟的化合价一般为-1价，在以单质存在是为零价（但是很难的F在常温阴暗处可以H2剧烈化合）目前没有发现氟有正价。氟化物中的氟离子都是-1价，一般不能被氧化成氟单质，但是已知二氟化二氧在低温下就可以将三氟化硼，五氟化磷等少量氟化物氧化。2O2F2 + 2PF5 → 2[O2+]PF6 + F2 该反应中，氧的化合价反应前为+1价，反应后为+0.5价，氟的化合价反应前为-1价，反应后一部分升高到0价，生成氟气单质。反应熵增明显，推动反应向右进行。“正价”的氟尚未制得，　高氯酸氟FOClO3（应该叫“氟化高氯酰”）、硝酸氟FONO2、氟磺酸氟FSO3F。实验表明，氟的氧化态为-1，与氟相连的氧的氧化态为0，但是需要注意的是，这些物质虽然很容易有机物发生亲电加成反应和亲电取代反应，产物大都不遵循马可尼科夫规则，但有一些文献认为这是自由基加成（取代）反应。

编辑本段如何从食物中摄取氟

[2]人体每天摄入的氟约有25%来自于食品。所有食品，包括植物或动物食品中都含有一定量的氟，但差异很大。　植物食品如：五谷种子类、蔬菜、水果、调味剂等，常因地区的不同其含氟量有较大差异。如印度茶的含氟量比中国高，我国北方茶叶的氟含量较南方低。大米的氟含量也是南方高于北方。动物性食品中以[骨医学|教育网搜集整理]软骨、肌腱的含氟量较高，其干品中含氟45～880mg/kg.其次是表皮等，含氟10～100mg/kg.代谢与分泌功能旺盛的腺体，氟含量最少，约为1mg/kg.海鱼的含氟量高于淡水鱼，如大马哈鱼为5～10mg/kg，罐头沙丁鱼则可高达20mg/kg以上。海生植物含氟量平均约为4.5mg/kg.调味剂中以海盐的原盐含氟量最高，一般为17～46mg/kg，精制盐为12～21mg/kg。

目录1 拼音2 英文参考3 国标编号4 CAS号5 中文名称6 英文名称7 分子式8 外观与性状9 分子量10 蒸汽压11 熔点12 沸点13 溶解性14 密度15 稳定性16 危险标记17 主要用途18 健康危害19 毒理学资料及环境行为20 现场应急监测方法21 实验室监测方法22 环境标准23 泄漏应急处理24 防护措施25 急救措施26 药品标准 26.1 正式名26.2 汉语拼音26.3 标准号26.4 拉丁文或英文26.5 主要活性成分26.6 性状26.7 鉴别26.8 检查26.9 含量测定26.10 作用与用途26.11 用法与用量26.12 注意26.13 剂量26.14 标示量26.15 类别26.16 制剂26.17 规格26.18 贮藏26.19 有效期 1 拼音

fú huà nà

2 英文参考

sodium fluoride

3 国标编号

61513

4 CAS号

7681494

5 中文名称

氟化钠

6 英文名称

sodium fluoride

7 分子式

NaF

8 外观与性状

白色粉末或结晶，无臭

9 分子量

42.00

10 蒸汽压

0.13kPa（1077℃）

11 熔点

993℃

12 沸点

1700℃

13 溶解性

溶于水，微溶于醇

14 密度

相对密度（水1）2.56

15 稳定性

稳定

16 危险标记

15（有害品）

17 主要用途

用作杀虫剂、木材防腐剂

该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。

18 健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：急性中毒：多为误服所致。服后立即出现剧烈恶心、呕吐、腹痛、腹泻。重者休克、呼吸困难、紫绀。可能于2～4小时内死亡。部分患者出现荨麻疹，吞咽肌麻痹，手足抽搐或四肢肌肉痉挛。

氟化钠粉尘和蒸气对皮肤有 *** 作用，可以引起皮炎。

慢性影响：可引起氟骨症。

19 毒理学资料及环境行为

*** 性：家兔经皮：500mg（24小时），重度 *** 。

亚急性和慢性毒性：大鼠以含氟化物7～9ppm的饲料连续喂养可引起牙钙化障碍，剂量增大则致骨骼改变。

致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌1mg/皿。细胞遗传学分析：人成纤维细胞20mg/L。

生死毒性：大鼠经口最低中毒剂量（TDL0）：240mg/kg（孕11～14天），肌肉骨骼发育异常。

致癌性：IARC致癌性评论：人不明确。

危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。

燃烧（分解）产物：氟化氢。

20 现场应急监测方法

速测管法；离子选择电极法

21 实验室监测方法

离子选择性电极法（GB748487，水质，氟化物）

氟试剂分光光度法（GB748387，水质，氟化物）

滤膜氟离子选择电极法（GB/T1543495，空气，氟化物）

22 环境标准

中 国 （TJ3679） 车间空气中有害物质的最高容许浓度 1mg/m3[F] 中 国 （TJ3679） 居住区大气中有害物质的最高容许浓度（氟化物） 0.02mg/m3（一次值）；0.007mg/m3（日均值） 中国（GB162971996） 大气污染物综合排放标准（氟化物） ①最高允许排放浓度（mg/m3）

9～90（表2）；11～100（表1）

②最高允许排放速率（kg/h）

二级0.10～4.2（表2）；0.12～4.9（表1）

三级0.15～6.3（表2）；0.18～7.5（表1）

③无组织排放监控浓度限值（mg/m3）

0.02（表2）；0.02（表1）

中国（GB504892） 农田灌溉水质标准（氟化物） 2.0～3.0mg/L（水作，旱作，蔬菜） 中国（GB1160789） 渔业水质标准 1mg/L（氟化物） 中国（GB574985） 生活饮用水卫生标准 1.0mg/L（氟化物） 中国（GB/T1484893） 地下水质量标准（mg/L） I类1.0；II类1.0；III类1.0；IV类2.0；V类2.0以上（氟化物） 中国（GHZB11999）

地表水环境质量标准（mg/L）

I类1.0以下 ；II类1.0；III类1.0 ；IV类1.5； V类1.5（氟化物）

中国（GB89781996）

污水综合排放标准（mg/L）

一级10；二级10～20；三级20～30（氟化物）

中国（GB5058.31996） 固体废弃物浸出毒性鉴别标准值 50mg/L（氟化物）

23 泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿相应的工作服。不要直接接触泄漏物。避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。如大量泄漏收集回收或运至废物处理场所处置。

24 防护措施

呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应该佩戴防毒口罩。紧急事态抢救或逃生时，建议佩戴自给式呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

防护服：穿相应的防护服。

手防护：戴防化学品手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。工作服不要带至非作业场所。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。

25 急救措施

皮肤接触：脱去被污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水冲洗10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。

吸入：脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。

食入：患者清醒时给饮大量温水，催吐，尽快洗胃。就医。

灭火方法：不燃。火场周围可用的灭火介质。

26 药品标准26.1 正式名

氟化钠

26.2 汉语拼音

Danxiaosuan Yishanlizhi Jiaonang

26.3 标准号

WS298（X 256）96

26.4 拉丁文或英文

Isosorbide Mononitrate Capsules

26.5 主要活性成分

含单硝酸异山梨酯（C6H9NO6）应为标示量的90.0～110.0%。

26.6 性状

胶囊，内含白色粉末。

26.7 鉴别

（1）取本品内容物细粉适量（约相当于单硝酸异山梨酯60mg），加氯仿10ml，充分振摇、滤过，滤液于水浴上蒸干，残渣置无水氯化钙干燥器中过液，依法测定（中国药典1995年版二部附录ⅥC），熔点应为88～92℃。

（2）取（1）项残渣约20mg，置试管中，加水lml与硫酸2ml混匀，溶解后放冷，沿管壁缓缓加入硫酸亚铁试液5ml，使成两液层，接界面呈棕色。

26.8 检查

溶出度 照高效液相色谱法（中国药典1995年版二部附录ⅤD）测定。

色谱条件与系统适用性试验 用十八烷基硅烷键合硅胶为填充剂，乙腈水（20∶80）为流动相，检测波长为220nm。理论板数按单硝酸异山梨酯峰计算，应不低于2000。

测定法 取本品，照溶出度测定法（中国药典1995年版二部附录ⅩC第二法），以水500ml为溶剂，转速为每分钟100转，依法操作，经30分钟时，取溶液5ml滤过，精密量取续滤液10μI注入液相色谱仪，记录色谱图；另取经五氧化二磷减压干燥至恒重的单硝酸异山梨酯对照品适量，用水制成每1ml含40μg的溶液，摇匀，同法测定。按外标法以峰面积计算出每粒的溶出量。限度为标示量的70%，应符合规定。

其他 应符合胶囊剂项下有关的各项规定（中国药典1995年版二部附录ⅠE）。

26.9 含量测定

对照溶液的制备 精密称取经105℃干燥至恒重的硝酸钾45mg，置200ml量瓶中，加水3ml使溶解，用冰醋酸稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于0.424mg的C6H9NO6）。

供试品溶液的制备 取装量差异项下的内容物混合均匀，精密称取适量（约相当于单硝酸异山梨酯42mg），置100ml量瓶中，加冰醋酸使单硝酸异山梨酯溶解，并稀释至刻度，摇匀，放置1小时，取上清液，滤过，即得。

测定法 精密量取对照品溶液和供试品溶液各1ml，分别置25ml量瓶中，各精密加苯酚二磺酸试液2ml，摇匀，静置15分钟，摇匀，置冰浴中冷却，加水10ml，摇匀，缓缓加浓氨溶液8ml，冷却后，取出放置至室温，加水至刻度，摇匀，照分光光度法（中国药典1995年版二部附录ⅣB），在405nm的波长处分别测定吸收度，计算，即得。

26.10 作用与用途

血管扩张药，适用于冠心病的长期治疗及心绞痛的预防。

26.11 用法与用量26.12 注意

严重低血压，休克和急性心肌梗塞者忌用，孕妇慎用。

26.13 剂量

口服，一次20mg，一日60mg，饭后服用，必要时临睡前加服一次。

26.14 标示量26.15 类别26.16 制剂

口服，一次20mg，一日60mg，饭后服用，必要时临睡前加服一次。

26.17 规格

20mg

26.18 贮藏

密闭，置阴凉于烘处保存。

26.19 有效期

三氟甲烷: 1.物质的理化常数:

国标编号 22032

CAS号 75-46-7

中文名称 三氟甲烷

英文名称 trifluoromethane；fluoroform

别 名 R23；氟仿

分子式 CHF3 外观与性状 无色无臭气体

分子量 70.01 蒸汽压 2504kPa(20℃)

熔 点 -155℃ 沸点：-84℃ 溶解性 溶于水

密 度 相对密度(水=1)1.52(-80℃)；相对密度(空气=1)2.43 稳定性 稳定

危险标记 5(不燃气体) 主要用途 用作低温致冷剂及作为灭火剂和制造四氟乙烯的原料

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入。

健康危害：接触后可引起头痛、恶心和呕吐，有麻醉作用。

二、毒理学资料及环境行为

毒性：属低毒类。

急性毒性：大鼠吸入20%×2小时，存活；豚鼠吸入50～80%(充氧环境连续吸入)，存活

危险特性：不燃。受热分解释出剧毒的烟雾。

燃烧(分解)产物：氟化氢。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

气相色谱法，参照《分析化学手册》(第四分册，色谱分析)，化学工业出版社

5.环境标准:

前苏联 车间空气中有害物质的最高容许浓度 1000mg/m3

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

二、防护措施

呼吸系统防护：空气中浓度料高时，建议佩戴自吸过滤式防毒面具(半面罩)。

眼睛防护：一般不需特殊防护。

身体防护：穿一般作业工作服。

手防护：戴一般作业防护手套。

其它：避免高浓度吸入。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。

三、急救措施

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

灭火方法：本品不燃。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。

二氟甲烷:是一种卤代烃（化学式：CH2F2），简称R32,也是卤代甲烷的一种。它是甲烷的四个氢原子中的两个被氟原子代替形成的化合物。

二氟甲烷是一种拥有零臭氧损耗潜势的冷却剂。二氟甲烷与五氟乙烷可生成一种恒沸混合物（称为R-410A），用作新冷却剂系统中氯氟碳化合物（亦称为Freon）的代替物。虽然它是零臭氧损耗潜势，但它有高全球变暖潜能，以每100年时间为基础，其潜能是二氧化碳的550倍。

制作方法

二氯甲烷和氟化氢加热反应，生成二氟甲烷和氯化氢，经过水碱吸收HCL后制取纯R32。

二氟甲烷在常温下为气体，在自身压力下为无色透明液体，易溶于油，难溶于水，主要是替代 HCFC-22 ，作复配中低温混合致冷剂。

• 物化性能

分子式 CH2F2 分子量 52.0 沸 点（℃） -51.7

临界温度（℃） 78.25 临界压力（ Kpa ） 5808 临界密度（ Kg/M 3 ） 430

蒸气压（ 25 ℃ ,Kpa ）1702 沸点下蒸发潜能（ KJ/Kg ） 390.5

比热（液体， 25 ℃， KJ/Kg, ℃） 2.35 在水中溶解度（ 25 ℃，重量 % ） 0.440

燃烧范围 无 ODP 值（破坏臭氧潜能值） 0 GWP 值（温室效应系数值） 0.11

六氟化硫:化学品中文名称： 六氟化硫

化学品英文名称： sulfur hexafluoride

分子结构： S原子以sp3d2杂化轨道成键，分子为正八面体形分子。

技术说明书编码： 56

CAS No.： 2551-62-4

分子式： SF6

分子量： 146.05

有害物成分 CAS No.

六氟化硫 2551-62-4

危险性类别：

侵入途径：

健康危害： 纯品基本无毒。但产品中如混杂低氟化硫、氟化氢，特别是十氟化硫时，则毒性增强。

环境危害： 在1997年防止全球变暖的京都议定书中，将包括SF6气体在内的6种气体列为温室效应气体，它们对温室效应的影响依次为CO2，CH4，N2O，PFC，HFC，SF6。其中CO2气体对温室效应的影响最大，占64％，而SF6气体的影响为最小，仅占0.07％。

燃爆危险： 本品不燃。

皮肤接触：

眼睛接触：

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

危险特性： 若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

有害燃烧产物： 氧化硫、氟化氢。

灭火方法： 本品不燃。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。

应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。如有可能，即时使用。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

操作注意事项： 密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（半面罩）。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。

储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物、氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

职业接触限值

中国MAC(mg/m3)： 未制定标准

前苏联MAC(mg/m3)： 5000

TLVTN： OSHA 1000ppm,5970mg/m3ACGIH 1000ppm,5970mg/m3

TLVWN： 未制定标准

监测方法：

工程控制： 密闭操作，局部排风。

呼吸系统防护： 一般不需要特殊防护，高浓度接触时可佩戴过滤式防毒面具（半面罩）。或自给式呼吸器。

眼睛防护： 必要时，戴安全防护眼镜。

身体防护： 穿一般作业防护服。

手防护： 戴一般作业防护手套。

其他防护： 工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。

主要成分： 纯品

外观与性状： 无色无臭气体。

pH：

熔点(℃)： -51

沸点(℃)： 无资料

相对密度(水=1)： 1.67(-100℃)

相对蒸气密度(空气=1)： 5.11

饱和蒸气压(kPa)： 无资料

燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃)： 45.6

临界压力(MPa)： 3.37

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义

爆炸上限%(V/V)： 无意义

爆炸下限%(V/V)： 无意义

溶解性： 微溶于水、乙醇、乙醚。

主要用途： 用作电子设备和雷达波导的气体绝缘体。

禁配物： 强氧化剂、易燃或可燃物。

危险货物编号： 22021

UN编号： 1080

包装标志：

包装类别： O53

包装方法： 钢质气瓶。

运输注意事项： 铁路运输时需经生物试验证明合格，根据合格证托运。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物、氧化剂等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。铁路运输时要禁止溜放。

法规信息：化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第2.2 类不燃气体；车间空气中六氟化硫卫生标准(GB 8777-88)，规定了车间空气中该物质的最高容许浓度及检测方法。

SF6气体已有百年历史，它是法国两位化学家Moissan和Lebeau于1900年合成的人造惰性气体，1940年前后，美国军方将其用于曼哈顿计划（核军事）。1947年提供商用。当前SF6气体主要用于电力工业中。SF6气体用于4种类型的电气设备作为绝缘和/或灭弧；SF6断路器及GIS、SF6负荷开关设备，SF6绝缘输电管线，SF6变压器及SF6绝缘变电站。从用气量讲，80％用于高中压电力设备。 SF6气体之所以适用于电力设备，因它主要有如下特性：

·强电负性，具有优异的灭弧性能；

·绝缘强度高，在大气压下为空气的3倍；

·热传导性能好且易复合，特别是当SF6气体由于放电或电弧作用出现离解时；

·可在小的气罐内储存，这是因为室温下加高压力易液化。

·供气方便，价格不贵且稳定。

为合理摆放、贮存、正确运输、安全使用六氟化硫气体，特此规定如下：

一：六氟化硫气体贮存、摆放、使用中应注意的安全问题

1、六氟化硫新气中可能存在一定量的毒性分解物，在使用六氟化硫新气的过程中，要采取安全防护措施。制造厂提供的六氟化硫气体应具有制造厂名称、气体净重、灌装日期、批号及质量检验单，否则不准使用。

2、六氟化硫气体钢瓶储存场所必须通风良好，并应远离热源和油污的地方，防潮、防阳光爆晒，并不得有水份和油污粘在阀门，经常检查气瓶的密封性，拧紧阀门和瓶帽子。

3、六氟化硫气体钢瓶的安全帽、防震圈应齐全，安全帽应旋紧，存放气瓶应竖立在架子上，标志向外，搬运时轻装轻卸，严禁抛滑。

4、末经检验的六氟化硫新气气瓶和已检验合格的气体气瓶应分开存放，不得混淆。

5、在新瓶内存放半年以上的六氟化硫气体，使用前应再次进行抽检，符合标准后方准使用。

6、从钢瓶中引出六氟化硫气体时，必须用减压阀降压，并在通风良好的条件下进行操作，使用过的六氟化硫气体钢瓶应关紧阀门，戴上瓶帽，防止剩余气体泄露。

7、对接触六氟化硫气体各相关设备运行、检修及气体试验工作人员在正式工作之前，首先要接受安全防护教育和有关培训。

二：六氟化硫气体安全防护用品的管理与使用

1、六氟化硫气体的操作工作人员应配备安全防护用品，应有专用防护服、防毒面具、氧气呼吸器、手套、防护眼镜及防护脂等。安全防护用品必须符合国家有关规定。

2安全防护用品应存放在清洁、干燥、阴凉的专用柜中，设专人保管并定期检查，保证其随时处于备用状态。

3、凡使用氧气呼吸器和防毒面具的人员要先进行体格检查，尤其是要检查心脏和肺功能，功能不正常者不能使用上述用品。

4、工作人员佩戴氧气呼吸器和防毒面具进行工作时，要有专门监护在现场监护，以防出现意外事故。

三：六氟化硫气体的组织管理与劳动保健

1、设立六氟化硫安全防护专责任岗，各设备运行、检修及试验部门应有专人负责安全防护。

2、各类安全监测仪器要定期标定、校准，随时处于完好状态，

3、对从事六氟化硫气体检修、运行、试验及监督的工作人员，每年应体检1-2次，体检项目应有特殊要求（如血相、呼吸系统、皮肤等），并建立健康档案。

三氟化氮:第一部分：化学品名称

化学品中文名称： 三氟化氮

化学品英文名称： nitrogen trifluoride

中文名称2：

英文名称2： nitrogen fluoride

技术说明书编码： 67

CAS No.： 7783-54-2

分子式： NF3

分子量： 70.01

第二部分：成分/组成信息

有害物成分 CAS No.

三氟化氮 7783-54-2

分子结构： N原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角双锥形分子。

第三部分：危险性概述

危险性类别：

侵入途径：

健康危害： 尚未见职业性中毒报道。

环境危害：

燃爆危险： 本品助燃，有毒。

第四部分：急救措施

皮肤接触：

眼睛接触：

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：

第五部分：消防措施

危险特性： 强氧化剂。受热或与火焰、电火化、有机物等接触能燃烧，甚至爆炸。与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。与还原剂能发生强烈反应，引起燃烧爆炸。

有害燃烧产物： 氟化氢。

灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫。

第六部分：泄漏应急处理

应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

第七部分：操作处置与储存

操作注意事项： 严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂接触。搬运时戴好钢瓶安全帽和防震橡皮圈，防止钢瓶碰撞、损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

第八部分：接触控制/个体防护

职业接触限值

中国MAC(mg/m3)： 1

前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准

TLVTN： ACGIH 10ppm,29mg[F]/m3

TLVWN： 未制定标准

监测方法：

工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。

呼吸系统防护： 空气中浓度较高时，应该佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。

眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。

身体防护： 穿防毒物渗透工作服。

手防护： 戴橡胶手套。

其他防护： 工作现场严禁吸烟。保持良好的卫生习惯。

第九部分：理化特性

主要成分： 纯品

外观与性状： 无色、带霉味的气体。

pH：

熔点(℃)： -208.5

沸点(℃)： -129

相对密度(水=1)： 1.89(沸点,液体)

相对蒸气密度(空气=1)： 无资料

饱和蒸气压(kPa)： 无资料

燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃) ：-39.3℃

临界压力(MPa) ：4530kPa

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义

爆炸上限%(V/V)： 无意义

爆炸下限%(V/V)： 无意义

溶解性： 不溶于水。

主要用途： 用作高能燃料。

其它理化性质：

第十部分：稳定性和反应活性

稳定性：

禁配物： 还原剂、易燃或可燃物。

避免接触的条件：

聚合危害：

分解产物：

NF3在潮湿的空气中与水蒸气发生的氧化还原反应

3NF3+5H2O=9HF＋2NO+HNO3

第十一部分：毒理学资料

急性毒性： LD50：无资料

LC50：19000mg/m3，1小时(大鼠吸入)；5600mg/m3，4小时(小鼠吸入)

亚急性和慢性毒性：

刺激性： 对皮肤、粘膜有刺激作用。

致敏性：

致突变性：

致畸性：

致癌性：

第十二部分：生态学资料

生态毒理毒性：

生物降解性：

非生物降解性：

生物富集或生物积累性：

其它有害作用： 无资料。

第十三部分：废弃处置

废弃物性质：

废弃处置方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。

废弃注意事项：

第十四部分：运输信息

危险货物编号： 23016

UN编号： 2451

包装标志：

包装类别： Z01

包装方法： 无资料。

运输注意事项： 铁路运输时须报铁路局进行试运，试运期为两年。试运结束后，写出试运报告，报铁道部正式公布运输条件。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、食用化学品等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。

第十五部分：法规信息

法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第2.3 类有毒气体。

2008年联合国环境大会上,三氟化氮被列为温室气体,其制造温室的能力极强,能在大气中维持550年. 主要在生产液晶电视时排放,目前排放量为每年4000吨

三氟化氮拥有导致全球变暖的强大潜力,其存储热量的能力是二氧化碳12000—20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久

三氟甲基氟甲基醚:结构简式：CF3OCH2F

三氟甲基乙醚:结构简式：CF3OCH2CH3

中文名称：氟硅酸钠；六氟合硅酸钠

简称：SSF

英文名称：Sodium fluorosilicate；destruxol applex；disodium hexafluorosilicate

英文别名 disodium hexafluorosilicateSodium Silico FluorideSodium fluorosilicateSodium fluosilicatedestruxolapplexdisodiumhexafluorosilicatedisodiumhexafluorosilicate(2-)disodiumsilicofluorideens-zemweevilbaitent1,501fluosilicatedesodiumhexafluoro-silicate(2-disodium

分子式：Na2SiF6

主要成分：氟硅酸钠

CAS号: 16893-85-9

执行标准: HG/T3252-2000

危编号:2674

危险级别：6.1

商品编码：2826.2000

指标名称：一级品氟硅酸钠(以干基计)

含量 %≥ 98.5 铁(Fe) %≤0.02游离酸(以HCI计)含量 %≤ 0.15 氯化物（以CL计）≤0.15硫酸盐（以SO4计）≤ 0.25水不溶物含量 %≤ 0.50105℃干燥失量 %≤0.40细度通过250/μm 试验筛 %≥90 企业采用沉淀法工艺进行生产。用氟硅酸与氯化钠或者硫酸钠溶液反应，生成氟硅酸钠沉淀物；经过液固分离、洗涤、干燥等工序制得产品（还可根据客户需求加入抗结块剂)。其它成分说明: 基本上没有其它杂质成分。

EINECS号 240-934-8 企业采用沉淀法工艺进行生产。氟硅酸与氯化钠溶液反应，化学方程式为：H2SiF6+2NaCl=Na2SiF6↓+2HCl生成氟硅酸钠沉淀物；经过液固分离、洗涤、干燥等工序制得产品（还可根据客户需求加入抗结块剂）。

1.磷肥复产法:系将磷肥(或者湿法磷酸)生产过程中的含氟废气用水吸收,再与氯化钠反应而得.综合利用,变害为利,使工业生产氟硅酸钠的主要途径。

2.中和法：用碳酸钠（或者氢氧化钠）中和氟硅酸而得。 用作杀虫剂、粘着剂，也用于陶瓷、玻璃、搪瓷、木材防腐、医药、水处理、皮革、橡胶及制氟化钠等

知道化学物质的英文名称和结构式，可以知道这种化学物质的中文名称。

物质是组成物体的材料。

物质首先根据组成物质的不同，分为混合物和纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，常见的混合物包括空气、溶液、悬浊液、乳浊液、矿石和合金等。纯净物是由一种物质组成的物质，包括单质和化合物，其中单质是由一种元素组成的，分为金属、非金属、稀有气体；化合物由几种元素组成，分为无机化合物和有机化合物，无机化合物是不含碳的化合物，又分为氧化物、无机酸、碱、无机盐等，有机化合物是含碳元素的化合物，分为烃、烃的衍生物、碳水化合物、含氮有机化合物、高分子有机化合物等。这些物质在英文里怎么命名呢？

一、单质。

单质在英文里，直接用组成它的元素命名即可， 如：

金属单质：

silver 银

aluminum 铝

gold 金

barium 钡

bismuth 铋

calcium 钙

cadmium 镉

cerium 铯

cobalt 钴

chromium 铬

copper 铜

iron 铁

mercury 汞

potassium 钾

magnesium 镁

manganese 锰

sodium 钠

nickle 镍

lead 铅

palladium 钯

platinum 铂

selenium 锶

tin 锡

titanium 钛

uranium 铀

zinc 锌

非金属单质：

arsenic 砷

boron 硼

bromine 溴

diamond 金刚石

graphite 石墨

chlorine 氯气

fluorine 氟气

hydrogen 氢气

iodine 碘

nitrogen 氮气

oxygen 氧气

ozone 臭氧

white phosphorous 白磷

red phosphorous 红磷

silicon 硅

稀有气体单质：

helium 氦气

neon 氖气

argon 氩气

krypton 氪气

xenon 氙气

radon 氡气

二、氧化物。

氧化物是由两种元素组成的，其中一种为氧元素，包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。命名金属氧化物的时候，按照化学式的顺序从左往右念即可，而命名非金属氧化物时，要用字首表示分子里原子的个数，如：

金属氧化物。

ferrous oxide 氧化亚铁

ferric oxide 氧化铁

ferroferric oxide 四氧化三铁

trilead tetroxide 四氧化三铅

sodium peroxide 过氧化钠

非金属氧化物。

carbon monoxide 一氧化碳

carbon dioxide 二氧化碳

sulfur trioxide 三氧化硫

nitrous oxide 一氧化二氮

nitric oxide 一氧化氮

dinitrogen trioxide 三氧化二氮

dinitrogen tetroxide 四氧化二氮

diphosphorous pentoxide 五氧化二磷

dichlorine heptoxide 七氧化二氯

water 水

三、酸。

酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸根据组成元素是否含有氧元素，可以分为含氧酸和无氧酸；根据酸中可被电离的氢原子个数，可以分为一元酸、二元酸和三元酸。

含氧酸的命名，是在除氢、氧元素之外的另一种元素的名称之后加上一个“酸”字，如：

carbonic acid 碳酸

sulfuric acid 硫酸

sulfurous acid 亚硫酸

phosphoric acid 磷酸

metaphosphoric acid 偏磷酸

phosphorous acid 亚磷酸

nitric acid 硝酸

nitrous acid 亚硝酸

perchloric acid 高氯酸

chloric acid 氯酸

chlorous acid 亚氯酸

hypochlorous acid 次氯酸

acetic acid 乙酸

thiosulfuric acid 硫代硫酸

无氧酸的命名，是在“氢”字之后加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”，如：

hydrochloric acid 盐酸，氢氯酸

hydrosulfuric acid 氢硫酸

hydrocyanic acid 氢氰酸

四、碱。

碱是电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，根据溶解性，可以分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱，根据可电离出的氢氧根离子的个数，分为一元碱、二元碱和三元碱。氢氧根离子叫做hydroxygen，所以碱的命名是在金属元素或铵根离子的后面加上氢氧根离子。如：

aluminum hydroxide 氢氧化铝

sodium hydroxide 氢氧化钠

calcium hydroxide 氢氧化钙

barium hydroxide 氢氧化钡

cobaltous hydroxide 氢氧化亚钴

五、盐。

盐是酸和碱中和的生成物，由金属元素（或铵根）和酸根组成，可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。

正盐：由金属元素和酸根构成，其命名是在金属元素名称后面加上酸根的名称，如：

mercury sulfate 硫酸汞

mercurous sulfate 硫酸亚汞

potassium nitrate 硝酸钾

sodium carbonate 碳酸钠

sodium hypochlorite 次氯酸钠

ferrous sulfate 硫酸亚铁

potassium permanganate 高锰酸钾

lithium propanoate 丙酸锂

sodium chloride 氯化钠

aluminum chloride 氯化铝

酸式盐：由金属元素和含氢元素的酸根组成，其命名是在酸根的前面加一个氢字，如：

sodium hydrogen sulfate 硫酸氢钠

disodium hydrogen phosphate 磷酸氢二钠

sodium dihydrogen phosphate 磷酸二氢钠

calcium bisulfate 硫酸氢钙

sodium hydrogen carbonate 碳酸氢钠

calcium bisulfite 亚硫酸氢钙

碱式盐：由金属元素、氢氧根和酸根组成，这里的金属元素的化合价一定是正一价以上，其命名是在酸根的前面加上“氢氧根”这个字，如：

dicopper dihydroxycarbonate 碱式碳酸铜

calcium hydroxychloride 碱式氯化镁

magnesium hydroxyphosphate 碱式磷酸镁

复盐：由两种金属元素和酸根组成，或者由一种金属元素和两种酸根组成，如：

sodium potassium sulfite 亚硫酸钾镁

calcium ammonium phosphate 磷酸铵钙

silver lithium carbonate 碳酸锂银

sodium ammonium sulfate 硫酸铵钠

potassium soldium carbonate 碳酸钠钾

potassium aluminum sulfate 硫酸铝钾

sodium ammonium hydrogen phosphate 磷酸氢铵钠

六、有机化合物。

烃：也称为碳氢化合物，分为烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃和芳香烃。烷烃的命名是在表示碳原子个数的数字后面加上字尾-ane，如：

methane 甲烷

ethane 乙烷

propane 丙烷

butane 丁烷

pentane 戊烷

hexane 己烷

heptane 庚烷

octane 辛烷

nonane 壬烷

decane 癸烷

undecane 十一烷

dodecane 十二烷

heptacontane 七十烷

烯烃的命名是在数字后面加上-ene的字尾，二烯烃、三烯烃的字尾为-adiene和-atriene。如：

ethylene 乙烯

propylene 丙烯

butylene 丁烯

pentylene 戊烯

propadiene 丙二烯

炔烃的命名是在数字后面加上-yne的字尾，二炔烃、三炔烃的字尾为-adiyne和-atriyne。如：

acetelyne 乙炔

propyne 丙炔

butyne 丁炔

pentyne 戊炔

butadiyne 丁二炔

有些烃中同时含双键和三键，称为烯炔。如：

hexadienyne 己烯炔

pentenyne 戊烯炔

脂环烃的命名是在烃的名称前加一个环字。如：

cyclopropane 环丙烷

cyclobutane 环丁烷

cyclohexane 环己烷

cyclopentane 环戊烷

cyclopropene 环丙烯

cyclohexenyne 环己烯炔

cyclooctadienyne 环辛二烯炔

cyclopentadiene 环戊二烯

芳香烃的命名，苯环称为benzene，前面加上侧链的烃基名称即可：

benzene 苯

pentylbenzene 戊苯

heptylbenzene 己苯

二、烃的衍生物：

烃的衍生物是由烃演变而来的，由烃中的几个氢原子被各种原子或原子团取代而成，这些原子团称为官能团。

官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

一、醇类——分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，在烃基的后面加上字尾-ol。如：

methanol 甲醇

ethanol 乙醇

propanol 丙醇

butanediol 丁二醇

pentanetriol 戊三醇

cyclohexanetriol 环己三醇

benzenediol 苯二醇

propanetriol 丙三醇

二、酚类——芳香烃环上的氢被羟基(—OH)取代的一类芳香族化合物，在苯环的后面加上字尾-ol即可，最简单的酚叫做苯酚，如：

phenol 苯酚

如果分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的巯基，或者芳香烃环上的氢被巯基(—SH)取代的一类芳香族化合物，则叫做硫醇和硫酚，如：

ethanethiol 乙硫醇

benzenethiol 苯硫酚

mercaptoethanol 巯基乙醇

用浓硫酸可以使醇分子间发生脱水反应，形成醚，命名时只需把发生脱水的两个醇分子的烃基后面加上醚即可，如：

diethyl ether 二乙醚

dipropyl ether 二丙醚

dinaphthyl ether 二萘醚

三、醛类——醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，命名时在烃基后面加上-al构成。如：

formaldehyde 甲醛

pentanal 戊醛

hexanedial 己二醛

acryaldehyde 丙烯醛

crotonaldehyde 丁烯醛

anasildehyde 对甲氧基苯甲醛

furfuraldehyde 呋喃甲醛

四、酮类——酮是羰基与两个烃基相连的化合物，命名时，在这两个烃基的后面加上酮字即可，根据羰基的个数，可以分为一元酮、二元酮和三元酮等：

propone 丙酮

butanone 丁酮

pentenone 戊烯酮

hexanedione 戊二酮

diethylketone 二乙酮，戊酮

ethylmethylketone 甲乙酮

phenylethylketone 苯乙酮

五、醌类——醌是含有共轭环己二烯二酮或环己二烯二亚甲基结构的一类有机化合物的总称。命名时，把醌字放在烃基名前面即可：

benzoquinone 苯醌

napthoquinone 萘醌

六、羧酸——羧酸的命名，是在烃基名称后面加一个“酸”字，也叫做有机酸。羧酸都是含氧酸，如：

formic acid 甲酸

acetic acid 乙酸

oxalic acid 乙二酸

malonic acid 戊二酸

adipic acid 己二酸

succinic acid 丁二酸

benzoic acid 苯酸

phthalic acid 邻苯二甲酸

maleic acid 顺丁烯二酸

fumaric acid 反丁烯二酸

七、酯类——酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，命名时在烃基的后面加上酸根的名称即可，如：

methyl butarate 丁酸甲酯

三、含氮有机化合物。

一、硝基化合物——硝基化合物可看作是烃分子中的一个或多个氢原子被硝基（—NO2）取代后生成的衍生物，命名时，硝基要放在烃名称前，如：

nitrobenzene 硝基苯

nitromethane 硝基甲烷

二、胺类——氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺。氨基是胺类的官能团。命名时，在烃基名称后加-amine构成，如：

methanamine 甲胺

ethanamine 乙胺

benzenamine 苯胺

三、酰胺——羧酸中的羟基被氨基（或胺基）取代而生成的化合物，最简单的酰胺是尿素，它是碳酸的二酰胺，命名时，在烃基后面加上-amide构成，如：

urea 尿素

butenamide 丁酰胺

四、腈类——腈可以看作氢氰酸的氢原子被烃基取代而生成的化合物，腈的官能团是氰基，最简单的腈是乙腈。腈和氰化物不同，不是剧毒物质。命名是在烃基后面加上-onitrile构成，如：

ethanonitrile 乙腈

benzonitrile 苯腈

希望我能帮助你解疑释惑。

第1批60种，第2批14种，一共74种。

重点监管的危险化学品名录

序号 化学品名称 别名 CAS号

1 氯 液氯、氯气 7782-50-5

2 氨 液氨、氨气 7664-41-7

3 液化石油气 68476-85-7

4 硫化氢 7783-06-4

5 甲烷、天然气 74-82-8（甲烷）

6 原油

7 汽油（含甲醇汽油、乙醇汽油）、石脑油 8006-61-9（汽油）

8 氢 氢气 1333-74-0

9 苯（含粗苯） 71-43-2

10 碳酰氯 光气 75-44-5

11 二氧化硫 7446-09-5

12 一氧化碳 630-08-0

13 甲醇 木醇、木精 67-56-1

14 丙烯腈 氰基乙烯、乙烯基氰 107-13-1

15 环氧乙烷 氧化乙烯 75-21-8

16 乙炔 电石气 74-86-2

序号 化学品名称 别名 CAS号

17 氟化氢、氢氟酸 7664-39-3

18 氯乙烯 75-01-4

19 甲苯 甲基苯、苯基甲烷 108-88-3

20 氰化氢、氢氰酸 74-90-8

21 乙烯 74-85-1

22 三氯化磷 7719-12-2

23 硝基苯 98-95-3

24 苯乙烯 100-42-5

25 环氧丙烷 75-56-9

26 一氯甲烷 74-87-3

27 1，3-丁二烯 106-99-0

28 硫酸二甲酯 77-78-1

29 氰化钠 143-33-9

30 1-丙烯、丙烯 115-07-1

31 苯胺 62-53-3

32 甲醚 115-10-6

33 丙烯醛、2-丙烯醛 107-02-8

34 氯苯 108-90-7

35 乙酸乙烯酯 108-05-4

36 二甲胺 124-40-3

序号 化学品名称 别名 CAS号

37 苯酚 石炭酸 108-95-2

38 四氯化钛 7550-45-0

39 甲苯二异氰酸酯 TDI 584-84-9

40 过氧乙酸 过乙酸、过醋酸 79-21-0

41 六氯环戊二烯 77-47-4

42 二硫化碳 75-15-0

43 乙烷 74-84-0

44 环氧氯丙烷 3-氯-1,2-环氧丙烷 106-89-8

45 丙酮氰醇 2-甲基-2-羟基丙腈 75-86-5

46 磷化氢 膦 7803-51-2

47 氯甲基甲醚 107-30-2

48 三氟化硼 7637-07-2

49 烯丙胺 3-氨基丙烯 107-11-9

50 异氰酸甲酯 甲基异氰酸酯 624-83-9

51 甲基叔丁基醚 1634-04-4

52 乙酸乙酯 141-78-6

53 丙烯酸 79-10-7

54 硝酸铵 6484-52-2

55 三氧化硫 硫酸酐 7446-11-9

56 三氯甲烷 氯仿 67-66-3

序号 化学品名称 别名 CAS号

57 甲基肼 60-34-4

58 一甲胺 74-89-5

59 乙醛 75-07-0

60 氯甲酸三氯甲酯 双光气 503-38-8

第二批重点监管的危险化学品名录

序号 化学品品名 CAS号

1 氯酸钠 7775-9-9

2 氯酸钾 3811-4-9

3 过氧化甲乙酮 1338-23-4

4 过氧化(二)苯甲酰 94-36-0

5 硝化纤维素 9004-70-0

6 硝酸胍 506-93-4

7 高氯酸铵 7790-98-9

8 过氧化苯甲酸叔丁酯 614-45-9

9 N,N'-二亚硝基五亚甲基四胺 101-25-7

10 硝基胍 556-88-7

11 2,2'-偶氮二异丁腈 78-67-1

12 2,2'-偶氮-二- (2,4-二甲基戊腈)

（即偶氮二异庚腈） 4419-11-8

13 硝化甘油 55-63-0

14 乙醚 60-29-7

安装一套反渗透水处理装置,比如Freshly Squeezed Water进行处理。

氟为-1氧化态的二元化合物.包括氟化氢、金属氟化物、非金属氟化物以及氟化铵等.有时也包括有机氟化物.

在卤化物中,氟化物容易与某些高氧化态的阳离子形成稳定的配离子,如六氟合铝酸根离子(AlF63ˉ).与其他卤化物不同,金属锂、碱土金属和镧系元素的氟化物难溶于水,而氟化银可溶于水,其他金属的氟化物易溶于水.

碱金属的氟化物可由其氢氧化物或碳酸盐与氢氟酸作用而得.

氟广泛存在于自然水体中,人体各组织中都含有氟,但主要积聚在牙齿和骨筋中.适当的氟是人体所必需的,过量的氟对人体有危害,氟化钠对人的致死量为6—12克,饮用水含2.4—5毫克/升则可出现氟骨症.

中国规定饮用水中氟浓度小于1.0毫克/升,适宜浓度为2.4-5毫克／升.

氟化物的测定方法有氟试剂比色法、茜素磺酸锆比色法和离子选择电极法、离子色谱法等.比色法测水中含氟量有褪色和增色两种方法,如茜素磺酸铅盐比色法就是利用氟离子和金属锆离子形成稳定的无色化合物,使其从菌素磺酸锗盐(红色整合物)中游离出来而褪色,进行比色测定.该法测量误差较大；氟试剂比色法为增色反应,色度较稳定,方法灵敏.最低检出浓度为0.05mg/1(氟),测定上限为1.8m1/1(氟),目前采用此法者较多.