铁、石墨与稀硫酸溶液设计一个原电池，此电池的负极是

负极Fe-2e=Fe2+

正极2H++2e=H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

标况下,n（H2）=2.24/22.4=0.1mol

n（e）=2*0.1=0.2mol

c（e）=0.2/0.1=2mol/L

负极(活泼的一极，当然是Fe)：Fe-2e=Fe2+

正极(石墨)：2H+ +2e =H2↑

总反应为Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

负极Fe失去的电子通过导线传到正极，正极上就有了大量的电子，吸引溶液中的阳离子(H+)向正极移动，并得到电子，生成H2↑，而负极周围有大量的Fe2+离子，吸引溶液中的阴离子(OH-、SO42-)向正极移动。

一段时间后，溶液的pH值当然要增大了，因为H+浓度减小了。

化学性质都比较稳定．纯铁是很稳定的．可钝化．

铁和石墨都有还原性啊，比如铁可以置换硫酸铜里的铜，石墨可以还原金属氧化物．

再看看别人怎么说的。

第一种：镁、铁和盐酸

负极：Mg-2e=Mg2+

正极：2H++2e=H2↑

总反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

第二种：镁、石墨和盐酸

负极：Mg-2e=Mg2+

正极：2H++2e=H2↑

总反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

第三种：铁、石墨和盐酸

负极：Fe-2e=Fe2+

正极：2H++2e=H2↑

总反应：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑

第四种：镁、铁和硫酸铜溶液

负极：Mg-2e=Mg2+

正极：Cu2++2e=Cu

总反应：Mg+ CuSO4 = MgSO4 + Cu

第五种：镁、石墨和硫酸铜溶液

负极：Mg-2e=Mg2+

正极：Cu2++2e=Cu

总反应：Mg+ CuSO4 = MgSO4 + Cu

第六种：铁、石墨和硫酸铜溶液

负极：Fe-2e=Fe2+

正极：Cu2++2e=Cu

总反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

n(电子)=(3.36/22.4)x2xNA=3NA个电子

2.原稀硫酸的物质的量浓度

n(H2SO4)=33.6/22.4=1.5mol

c(H2SO4)=1.5/0.2=7.5mol/l