盐酸加热会产生有毒物质吗

楼上说的应该是在哪里摘抄的吧，这里说的是加热条件下，不要没事乱搬资料糊弄别人。

盐酸具有挥发性，无论是浓的还是稀的，只不过是盐酸里面的氯化氢浓度越高，挥发的越快，由于氯化氢极易溶于水，一体积的水可以溶解五百体积的氯化氢，正因为如此，氯化氢可以溶解在空气中的水汽，当量大的时候，这些水汽会凝聚成我们看得见的雾滴，而稀盐酸之所以不会有这个现象，就是氯化氢挥发的分子数还没有达到肉眼可以看得见的形成雾滴时需要的分子数，也因此，稀盐酸不会有白雾这个现象，但是，如果加热的话，氯化氢挥发的速度就会成倍加快，形成白雾也更加容易，但还有一个更重要的，就是在挥发出大量氯化氢气体的同时也挥发出大量的水汽，即便氯化氢浓度不高，根据我们的常识，水在温度够高也可以形成肉眼看得见的白雾，所以说盐酸在加热时也可以看见白雾。

正确的顺序是:在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸

原因:

1.两者能充分混合,加快反应速度

2.能更好的控制二氧化锰和浓盐酸的量

3.这点很主要,浓盐酸有强的挥发性,受热挥发更厉害。影响实验的观察。

所以这个实验要先放二氧化锰，在注入适量的浓盐酸。不能先放浓盐酸。

反应需要加热的原因是：

二氧化锰的标准电极电势为1.22V，和氧气1.23V相似。

氯的则为1.36V

常温下二氧化锰没有能力将氯离子氧化，需要加热来提高其氧化能力。

所以二氧化锰和浓盐酸反应，必须加热才能发生，否则是观察不到明显的反应现象的。

如果换用氧化性更强的高锰酸钾（标准电极电势为1.51V，大于氯的1.36），常温即可快速反应，无需加热。

加热溶液可以去除盐酸

盐酸，分子式HCl，为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性，相对分子质量36.46；浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃，盐酸因为其易挥发，由于加热时气体在溶液中的溶解度减小，所以能使其中的氯化氢分子逸出，从而达到去除目的。

铜可以与浓盐酸反应，铜可以与盐酸反应生成四氯合铜酸和氢气。 2Cu+8HCl===2H3[CuCl4]+H2↑但这个高中貌似没有。

当然还有锌，铁，镁

不如向浓盐酸中加入浓硫酸,利用硫酸溶解放热使氯化氢气体逸出,浓硫酸同时也起到了干燥剂的作用,而且无须加热

而你说的“挥发是液态变气态” 也是不正确的。挥发是液态变气态叫做气化

实验室制取浓盐酸：实验室用隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。

扩展资料：

浓盐酸的化学用途：

盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物、苯胺和染料等产品；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸。

在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。

参考资料来源：百度百科—浓盐酸

1.不加盐酸加热那是干烧，这在烧瓶的使用上是不允许的

2.加热后温度高，HCl遇热挥发，原料利用率低，与二氧化锰混合后加热，能与之在升温过程中反应，所不可避免挥发，但利用率高。