（1）已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式：______；（2）已知强酸强碱的中和热为-
（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，燃烧热的热化学方程式为：
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1
；
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8
kJ?mol-1；
（2）强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3
kJ?mol-1；
故答案为：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1．
具体需要看反应的物质的条件，如例题：
在25℃、101kPa下，23g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ热量，1mol乙醇即46g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热2QkJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=-2QkJ/mol；
热化学方程式为：
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol；
乙醇的燃烧热就是：1366.8KJ/mol
在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol
燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。
燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO 2 和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为46×29.7kJ=1366.2kJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ•mol -1 ，
故答案为：C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ•mol -1 ．
n(C2H5OH)=4.6g/46g/mol=0.1mol，放出136.68KJ的热量，则1mol放出的热量为1366.8KJ热量。
乙醇的燃烧热为1366.8KJ/mol
