盐酸里的溶质和溶液是什么

盐酸中的溶质是氯化氢。盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液所以在盐酸中溶质是氯化氢，溶剂是水。稀盐酸中的溶质和溶剂分别是氯化氢气体（HCl）和水（H2O），稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。稀盐酸属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢。

盐酸性质：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

以上内容参考：百度百科-盐酸

盐酸的溶质是氯化氢。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢。

盐酸的适用范围

一、盐酸做为关键的无机物化工原材料，被普遍的运用于食品、印染厂、皮革制品、药业及其冶金工业等每个制造行业。此外盐酸还能够用以制做氯化锌，它是一种能够用以火药的物件，可是还可以从铁矿石中获取出去。

二、伴随着有机化学工业生产的迅速发展趋势，盐酸的主要用途越来越更为的普遍，不但能够用以以上制造行业，并且还能够用以生产制造盐酸奎宁等药品上边，这针对人类而言是十分大的一个发展。

三、在中学的情况下，会开展一个化学实验操作，便是焰色反应，以便降低试验对人的影响，一般全是用稀盐酸将其清理一遍，随后再开展焰色反应。

四、盐酸在日常生活中还能够用以洁厕灵或是是作为脱漆剂开展应用。此外盐酸还能够用以漂色工业生产。

至于化学上说的的盐是指盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，盐酸中也不含。

如果非要牵强的话，工业盐酸中，注意只是工业盐酸，在生产过程中可能混入三价铁盐，即FeCl3

CO还原氧化铁后的黑色物质是“铁”,铁是可以被盐酸溶解洗掉的：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

2.能

水垢的主要成分是“CaCO3和Mg(OH)2“,可以用硫酸除去.说不能洗去,是没有进行实验.实验室不用石灰石与稀硫酸来制CO2,是因为所有的装置都是“静止”的,不能去震荡制取装置,所以产生的微溶的硫酸钙会附着在石灰石外面,阻止反应.但是“洗涤水垢”的过程,沾水垢的仪器是“必须动的”（你百度一下仪器的洗涤）,还可能会用到试管刷等去刷,完全可以用硫酸洗去水垢,我也做过实验.当然当成一个“题目”,这答案就会比较死板,你最好参考一下你的参考答案.其实我们在物理和化学上的学习,很多内容就这样死在了没有实验上!相信你不会读死书!

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑ + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

3.胃液中帮助消化的酸是“盐酸”,正确.

1，盐酸是标准的无机酸，分子式中连碳都没有，哪来的有机

2，盐酸指的是氯化氢的水溶液，单纯的氯化氢不是盐酸，所以盐酸有氧元素

3，盐酸是无氧酸。无氧酸，或称氢某酸，即溶于水所得溶液显酸性的二元氢化物。这类物质在未溶于水时按一般二元化合物命名为某化氢，溶于水后，不管它以何种微粒形式存在于溶液中，都命名为氢某酸。

用溶质的质量分数为35%的浓盐酸配制200g10%的稀盐酸,含纯氯化氢=200*10%=20克

需要溶质的质量分数为35%的浓盐酸的质量=20/35%=57.14克,

需要加水的质量是=200-20-57.14=122.86克

①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氧原子表示为：2O；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此硝酸钙表示为：Ca（NO 3 ） 2 ；

稀硫酸和稀盐酸溶液中都存在的微细粒子为：氢离子和水分子；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此表示为：H +、 H 2 O；

故答案为：2O； Ca（NO 3 ） 2 ； H +、 H 2 O；

②根据在化合物中正负化合价代数和为零，设某氮的氧化物中氮原子个数为x，

可得（-1）×x+（-2）=0，则x=2，因此该氧化物是：N 2 O；故答案为：N 2 O；

③根据书写化学方程式的步骤：写配注等，铝与氧气反应方程式为：4Al+3O 2 ═2Al 2 O 3 ；

故答案为：4Al+3O 2 ═2Al 2 O 3 ．

盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：

一、工业制法：电解法

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

二、实验室制法

盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：

用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：

扩展资料

盐酸的生活用途

1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

参考资料来源：百度百科-盐酸