甲苯中碳原子的杂化类型
sp2杂化.这个可以用价层电子对互斥理论解释.VSPE(价层电子对数)=(4+2)/2=3,根据理论即sp2杂化,中心原子碳的分子构型为平面三角形,所以键角为120度.此时每个碳还剩一个单电子,就形成一个大派键,所以就是介于单与双键之间的特殊键!
用VSEPR或者判断轨道数目判断即可。
(3)碳原子有四对成对电子，用四个轨道形成四个杂化轨道，故取sp3杂化。
(4)苯环上的六个碳原子：都成3根σ键，使用3个轨道形成杂化轨道，故取sp2杂化。剩余1个电子所在的轨道垂直于平面。甲基所在的碳原子同上，取sp3杂化。
(5)四个碳原子都成3根σ键，取sp2杂化。剩余1个轨道垂直于杂化轨道的平面。
(6)两个N都有3对成对电子，1对孤对电子。共4对，仍然需要4个杂化轨道，故取sp3杂化。
(7)SO2中的S成两根σ键，两对成对电子，1对孤对电子。共3对，故取sp2杂化。
(8)两个O都有2对成对电子，2对孤对电子。共4对，需要4个杂化轨道，故取sp3杂化。
乙苯中乙基里有一个碳不一定与苯环上的碳原子在同一平面.
苯实际上是12个原子，包括C和H，全部共平面。
现在，将上面的一个氢原子替换成甲基。就成了甲苯。
甲基上的碳的位置，就是原来的氢的位置。因此仍然和其余6个碳共平面。
注：如果从结构化学来考虑，苯环上所有C原子采取sp2杂化（剩余电子形成大π键），因此C原子和它连接的原子均共平面。
甲苯最多有13个原子共平面，一个苯基是11个原子，加上甲基的C原子与甲基的一个H原子【把甲苯看成是CH4的一个H被苯基取代的产物，1个CH4最多是C与2个H共平面】。
最少是12个原子共平面，苯基与甲基的C原子。
甲苯只有7个原子是共平面的，苯环上6个碳原子共平面；被甲基取代了一个环上氢原子，则紧邻甲基的那个碳原子，即1号碳原子与甲基碳原子形成形成C-C键共线。1号碳原子，事实上所有苯环上的碳原子都是sp²杂化，键角120°，都是平面结构，所以，1号碳原子与甲基碳原子、2号碳原子、5号碳原子共面，由此可推之：苯环上的碳原子和甲基碳原子共面，所以，共有7个碳原子共面。
