如何理解乙酸晶胞

晶胞是晶体的代表，是晶体中的最小单位。晶胞并置起来，则得到晶体。晶胞的代表性体现在以下两个方面： 一是代表晶体的化学组成；二是代表晶体的对称性，即与晶体具有相同的对称元素（对称轴、对称面和对称中心）。

一般说来，晶胞都是平行六面体。整块晶体可以看成是无数晶胞无隙并置而成。

无隙--相邻晶体之间没有任何间隙

并置--所有晶胞都是平行排列的取向相同

1999年版《辞海》正文 3970页

晶胞 能完整反应晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体单元。其中既能够保持晶体结构的对称性而体积又最小者特称“单位晶胞”，但亦常简称晶胞。其具体形状大小由它的三组棱长a、b、c及棱间交角α、β、γ（合称为”晶胞参数”）来表征，与空间格子中的单位平行六面体相对应。

把晶体中的每个结构单元（原子、分子、原子团或离子）抽象为一个点,间距相等的点排成一行直线点阵,直线点阵平行排列而形成一个平面点阵,许多平面点阵平行排列就成了三维空间点阵.

在点阵中以三维空间3个周期a、b和c为边长而形成的平行六面体格子被称为晶格.（所以,晶格是一种几何概念,是从晶体结构中抽象出来的简化的描述）

如果将组成晶体的结构单元置于晶格的节点上,可以得到晶体中与晶格相对应的实际结构——晶胞.

这是二者的基本定义.可见,晶胞是一个大小和形状与晶格相同的平行六面体,既包括晶格的形式与大小,也包括对应于晶格结点的结构单元内容.

具体就如楼上所说

晶胞可以理解成“细胞”，是晶体的一部分。分子、原子或离子中的原子排列有一定的次序构成，由于晶体次序有重复性，晶胞是晶体中一个最小的单位结构且无重复！

关于如何在无图情况下判断其配位数的问题

其实基本上不能判断，但有一些是要记住的，比如说NaCl的晶胞结构。遇到无图又要判断其配位数时，只有记住咯！（一般题目也不会那么变态吧！）

公式ρ*V=M（摩尔质量）/NA(阿伏加德罗常数）是化学必修1的内容。

m(质量)=ρ*V,m的标准单位是g

M（摩尔质量）的标准单位是g/mol

Na(阿伏加德罗常数）指的是1mol物体有分子数6.02*10^5，单位是mol的负一次方（即mol的倒数）

由单位的运算即知M/Na的最后单位是g,与m的单位一样。

不知道你能否接受这样说法。

其实物理引入mol只是一种定义，一切公式都是看单位来决定。如果真的不理解，可以看下物理的比热容的概念，与mol（物质的量）一样，公式看单位来决定。(当然要在合理的情况下)

刚空闲下来。前面的元素推断过程发到你Q里了。D是铝，因此LiDH4就是LiAlH4.

AlH4-,判断其立体构型，就是判断其杂化类型。铝外层3个价电子，加上4个氢的，再加一个负电荷的电子共计8个，8个电子需要4个轨道。因此sp3杂化。 正四面体结构，跟甲烷一样。

乙酸分子中甲基那个碳是sp3杂化，羧基碳是sp2杂化。

σ键就是单键，π键就是双键。

数一数就好了7个σ键，1个π键，就是粗线的那个。以后碰到让你数键的，就画个图，单键全是σ，双键的话一个是σ一个是π，三键的话，一个是σ两个是π。就这么数就好了。

离子晶体中的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。数数看，一个镁最邻近的氧就是上下左右前后，共计6个。

之前的题目问密度，现在反过来算边长，算边长就是算体积。晶胞的密度跟其他密度的算法没有本质上的区别。就是质量÷体积=密度。

黑点是镁白圈是氧。镁处于棱上，被4个晶胞公用，所以要×1/4，中心1个。

12条棱×1/4+1=4个镁。

氧在顶点和面上，8个顶点，6个面，8×1/8+6×1/2=4

一个晶胞有4个氧化镁，一个氧化镁是40/NA 克，4个就是160/NA克。

160/NA ÷ 边长³=a

边长=3√160/(NA·A）

晶格是原子有规律的用线条连起来，组成象魔方那样的形状

晶胞可以理解成“细胞”，是晶体的一部分。分子、原子或离子中的原子排列有一定的次序构成，由于晶体次序有重复性，晶胞是晶体中一个最小的单位结构且无重复！

但是晶体中的最小重复单位（叫做晶格）与晶胞可以相同也可以不同，晶格重复排列的时候不一定能形成完整的晶体，它只是最小的重复单元。

例如，NaCl晶体中，晶胞是一个完整的重复单元，是一个每条边上有三个离子结点的正方体，含有正负离子各4个。但是晶格仅是这个晶胞的八分之一，就是一个最小的小正方体。结合具体的晶体图像再自己琢磨一下吧~~