稀硫酸和氢氧化钠的化学方程式

分析：依据反应事实书写方程式；

①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应；

②先确定B处的刻度和量筒的分度值再读数，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；

③酚酞试液由红色恰好变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全；

④依据化学方程式的计算并结合氢氧化钠的质量计算即可．

解答：解：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；

故答案为：酚酞；

②A处的刻度为8，则B处的刻度为7，该量筒的分度值为0.2 ml，读量筒内液体凹液面的最低处，可知量筒中硫酸的体积是7.2ml；

故答案为：7.2；

③氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；

故答案为：红；无；

④反应掉的氢氧化钠的物质的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol

设共反应掉硫酸的物质的量是x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

2mol 1mol

0.01mol x

2mol

0.01mol

=

1mol

x

x=0.005mol

反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2mL-2.2mL=5.0mL

则每毫升溶液中含溶质H2SO4的物质的量为：

0.005mol

5.0mL

=0.001mol/mL

答：每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量0.001mol．

点评：本题对中和反应进行了综合的考查，解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握，能很好的培养学生分析、应用问题的能力．

分析 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等

氢氧化钠和稀硫酸反应化学方程式是2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：

（1）当量点：酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

（2）终点：指示剂变色的点。

（3）中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点，即pH=7

注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂，因为酚酞溶液遇酸不变色。

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，H=-57.3KJ

氢氧化钠与稀硫酸的化学反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

2.

从生成物可以看出，并没有明显的现象。

3.

由于这个反应是属于中和反应，而中和反应都是放热反应，所以氢氧化钠与稀硫酸发生反应的容器外壁会发烫。

4.

中和反应(neutralization

reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

他们的方程式用中文描述是这样的，氢氧化钠加硫酸等于硫酸钠加水。

也就是说这个反应的反应产物是硫酸钠还有水。

反应方程式如下。

2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O