盐酸的化学式 我忘记了

铁与盐酸反应的微观解释：

是铁原子失电子，变成亚铁离子，氢离子得电子，变成氢气。实质是铁比氢更容易失去电子，更容易与氢氧根结合。铁原子失两个电子,变成亚铁离子,氢离子得到两个电子,变成氢气。

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

工业品浓盐酸含有铁离子而显黄色，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而形成盐酸的小液滴，从而形成白雾现象，盐酸能与金属氧化物反应，可以用于金属去锈，人体胃液中的盐酸可以帮助消化，故填：铁离子，白雾，氯化氢，水蒸气，盐酸小液滴，挥发，除锈，盐酸．

考点一、酸碱指示剂

石蕊溶液

酚酞溶液

本  身

紫色

无色

酸溶液

变为红色

无色

碱溶液

变为蓝色

变为红色

考点二、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气  味

有刺激性气味

无

特  性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性      脱水性

腐蚀性

用  途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气   置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 +  Mg               MgSO4 + H2↑        2HCl +  Mg          MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al             Al2(SO4)3 + 3H2↑    6HCl + 2ª  l       2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn                ZnSO4 + H2↑    2HCl +Zn          ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe             FeSO4 + H2↑   2HCl + Fe          FeCl2+ H2↑

注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

      Fe2O3 +3H2SO4       Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

Fe2O3 +6HCl        2FeCl3  + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl          CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO +H2SO4           CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

3、三种离子的检验

试  剂

现     象

Cl-

AgNO3 及HNO3

产生白色沉淀

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2

产生白色沉淀

CO32-

HCl 及石灰水

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

考点三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解

白色粉末，微溶于水

俗 名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制 法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用 途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液  ③建筑：

CaO

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CO2               Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）    

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

2NaOH + SO2              Na2SO3 + H2O         2NaOH + SO3            H2O + Na2SO4

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

Ca(OH)2 + CO2              H2O + CaCO3↓

四、溶液的导电性

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

2、酸         氢离子 + 酸根离子        碱          氢氧根离子 + 金属离子

盐          金属离子 + 酸根离子

注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质

碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质

4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。

5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）

石蕊溶液

酚酞溶液

本  身

紫色

无色

酸性溶液

变为红色

无色

碱性溶液

变为蓝色

变为红色

解

认识中和反应及应用考点一、中和反应

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

1、酸与碱的反应    碱 + 酸 → 盐 + 水    中和反应

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + NaOH           NaCl + H2O    2HCl + Ca(OH)2           CaCl2 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH            Na2SO4 + 2H2O

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

注意：反应物只能是酸与碱

3、实质：OH－+H+== H2O

4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

5、中和和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和

（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

考点二、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）PH值的范围：0----14

0                    7                  14

酸性增强            中性             碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大

（2）PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7      溶液呈中性   例如：H2O  NaCl溶液  Na2SO4溶液

PH＜7     溶液呈酸性，PH越小酸性越强  例如：酸溶液

PH＞7     溶液呈碱性，PH越大碱性越强  例如：碱溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

（3）酸碱性与酸碱度关系：

溶液酸碱性

pH值

石蕊

酚酞

酸 性

<7

变红色

无色

中 性

=7

紫色

无色

碱 性

﹥7

变蓝色

变红色

（4）改变溶液PH值的方法：

①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7

②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7

⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

盐

物 质

俗  称

物理性质

用  途

氯化钠

食 盐

白色粉末，水溶液有咸味，

溶解度受温度影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）

Na+    维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl-  促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

碳酸钙

CaCO3

石灰石、大理石

白色固体

难溶于水

建筑材料、补钙剂

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2Na H CO3  △  Na2CO3+ H2O+ CO2↑  NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、   实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、   实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

1、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：2HCl + CaCO3            CO2↑+ CaCl2 + H2O

②高温分解：CaCO3  CaO + CO2 ↑

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

这两个反应可用检验NaOH是否变质

2、碳酸钠的化学性质：

（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3          2NaCl + CO2↑+ H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3            CaCO3↓ + 2NaOH

3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

HCl + NaHCO3           H2O + NaCl +CO2↑

碳酸根离子的鉴别：

（一）、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

（二）、盐的化学性质

1、   盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

反应类型：置换反应

Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“湿法冶金”原理)

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2Al +  3CuSO4                  Al2(SO4)3 + 3Cu   Cu  + 2AgNO3           Cu(NO3)2 +  2Ag 

2、   盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

H2SO4 +  BaCl2            BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2HCl + Na2CO3          2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3           CO2↑+ CaCl2 + H2O

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

HCl + NaHCO3          H2O + NaCl +CO2↑

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

HCl + AgNO3            HNO3  + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

3、   盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

反应类型：复分解反应

2NaOH + CuSO4          Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀

（注：CuSO4 溶液：蓝色    Cu(OH)2沉淀：蓝色）

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

3NaOH + FeCl3          Fe(OH)3↓ + 3NaCl  现象：出现红褐色沉淀

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

（注：FeCl3溶液：黄色  Fe(OH)3沉淀：红褐色）

Ca(OH)2 + Na2CO3           CaCO3↓ + 2NaOH     现象：澄清石灰水变浑浊

4、   盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：复分解反应

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

 NaCl + AgNO3          AgCl ↓+ NaNO3    现象：出现白色沉淀

CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

Na2SO4 + BaCl2         BaSO4 ↓+ 2NaCl    现象：出现白色沉淀

高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。

具体的反应方程式如下：2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 。其中KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。

高锰酸钾（化学式：KMnO₄），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。

浓盐酸化学式为HCl，气体的水溶液。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。

氧化还原反应

氧化还原反应是化学中三大基本反应之一，其实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧还原反应在生物界、工业、化工业中都有参与。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

盐酸的氧化性，实质是H+的性质。Cl-没有氧化性

主要表现在与金属反应。比如Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑

盐酸的还原性，则是Cl-的性质。H+没有还原性

它能被某些强的氧化剂氧化，比如被KMnO4、MnO2等氧化为Cl2

实验室借助Cl-的还原性制备Cl2.