乙酸钠跟无水乙酸钠有什么区别?
1、分子式不同。乙酸钠分子式:CH3CH2OONa·3H2O,无水乙酸钠分子式: C2H5OONa。
2、成分不同。乙酸钠分子式有携带三个水分子,无水乙酸钠没带水分子。
3、性状不同。无水乙酸钠白色粉末,有吸湿性。易溶于水,溶于乙醇。相对密度 1.528,熔点 324℃,折光率 1.464。低毒,半数致死量(大鼠,经口)3530mg/kg。
乙酸钠为无色透明或白色颗粒结晶,在空气中可被风化,可燃。易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。
扩展资料:
乙酸钠可用作缓冲剂、调味剂、增香剂及ph值调节剂。作为调味剂的缓冲剂,可缓和不良气味并防止变色改善风味时使用0.1%~0.3%。
具有一定的防霉作用,如使用0.1%~0.3%于鱼肉糜制品及面包。亦可用作调味酱、酸菜、蛋黄酱、鱼糕、香肠、面包、黏糕等的酸味剂。与甲基纤维素、磷酸盐等混合,用于提高香肠、面包、黏糕等的保存性。
无水乙酸钠可用于测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍和锡。络合稳定剂。乙酰化作用的辅助剂、缓冲剂、干燥剂、媒染剂。
参考资料来源:百度百科-乙酸钠
参考资料来源:百度百科-无水乙酸钠
无色无味的结晶体,在空气中可被风化,可燃。溶于水和乙醚,微溶于乙醇。123℃时失去结晶水,密度:1.45克/厘米3,无水物的密度1.528克/厘米3
三水醋酸钠的熔点:58℃
无水醋酸钠的熔点324℃。
自燃点:607.2℃
制法:由醋酸钙与纯碱进行复分解反应,变为醋酸钠,将反应液浓缩至26°Be,加活性炭脱色,然后进行冷却结晶,离心分离即得成品。当需获得无水醋酸钠时,将结晶醋酸钠再重新熔化,真空吸滤,将母液结晶放在不锈钢槽中冷却,然后再离心、吸滤、甩干后,用电加热法使晶体脱水,干燥,即得无水品。也可用醋酸和苛性钠直接反应生成醋酸钠。
所以,实验室制出来的一般是结晶体,经脱水形成白色无水乙酸钠粉末
1、外观
结晶醋酸钠为无色透明结晶或白色颗粒,而无水醋酸钠则为无色无味的结晶体;
2、特性
结晶醋酸钠在干燥空气中风化,溶于水,水溶液呈碱性,微溶于乙醇;而无水醋酸钠在空气中可被风化,可燃,溶于水和乙醚,微溶于乙醇。
3、用途
结晶醋酸钠主要用于用作印染助剂、肉类防腐剂、制乙酸酐的原料;而无水醋酸钠主要用作有机合成的酯化剂以及摄影药品、医药、印染媒染剂、缓冲剂、化学试剂、肉类防腐、颜料、鞣革等许多方面。
即为乙酸钠失去3个结晶水以后的产物
乙酸钠有两种状态,固体乙酸钠和液体乙酸钠,两种不同的状态乙酸铵的性能略有不同。固体乙酸钠含量在58-60%,呈无色或白色透明的结晶体;液体乙酸钠含量从20%到30%不等,呈透明的液体,液体清澈。这两种状态的乙酸钠都没有明显的刺激性异味,对皮肤、呼吸道、眼睛等没有明显刺激!
三水醋酸钠的密度为1450kg/m3,熔点58℃,自燃点607.2℃,于123℃时脱去3分子水。无水醋酸钠的密度为1528kg/m3,熔点324℃。固体乙酸钠相比液体而言更容易运输和保存,可以广泛应用于城市污水处理,水PH的调整、医学医药行业、工业催化剂的生产、还包括一些化学的助剂,复合食品安全的食品级乙酸钠可以用于制作食品添加剂和食品保鲜剂!
乙酸钠分子量是82.034
乙酸钠,又称醋酸钠,是一种有机物,分子式为CH3COONa,分子量为82.03。三水合物乙酸钠性状为白色结晶体,相对密度1.45,熔点为58℃,在干燥空气中风化,在120℃时失去结晶水,温度再高时分解;无水乙酸钠为无色透明结晶体,熔点324℃。易溶于水,可用于作缓冲剂、媒染剂,用于铅铜镍铁的测定,培养基配制,有机合成,影片洗印等。
用途
1、测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍和锡。络合稳定剂。乙酰化作用的辅助剂、缓冲剂、干燥剂、媒染剂。
2、用于测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍、锡。用作有机合成的酯化剂以及摄影药品、医药、印染媒染剂、缓冲剂、化学试剂、肉类防腐、颜料、鞣革等许多方面。
3、用作缓冲剂、调味剂、增香剂及pH值调节剂。作为调味剂的缓冲剂,可缓和不良气味并防止变色改善风味时使用0.1%-0.3%。具有一定的防霉作用,如使用0.1%-0.3%于鱼肉糜制品及面包。亦可用作调味酱、酸菜、蛋黄酱、鱼糕、香肠、面包、黏糕等的酸味剂。与甲基纤维素、磷酸盐等混合,用于提高香肠、面包、黏糕等的保存性。
4、用作硫黄调节型氯丁橡胶炼焦的防焦剂,用量一般为0.5质量份。还可用作动物胶的交联剂。
5、本品可用于碱性电镀锡的添加,但对镀层及电镀过程并无明显影响,不是必要成分。乙酸钠常用作缓冲剂,如用于酸性镀锌、碱性镀锡和化学镀镍。
[H+]水=[OH-]水
CH3COO-与水电离的H+反应生成CH3COOH,降低了[H+],促进水的电离,
因此:[H+]水=[H+]溶液+[CH3COOH]
而水电离的OH-没有反应,积累成溶液的OH-
[OH-]水=[OH-]溶液
因此溶液呈碱性
强酸弱碱盐:如果NH4Cl
[H+]水=[OH-]水
NH4+与水电离的OH-反应生成NH3·H2O,降低了[OH-],促进水的电离,
因此:[OH-]水=[OH-]溶液+[NH3·H2O]
而水电离的H+没有反应,积累成溶液的H+
[H+]水=[H+]溶液
因此溶液呈酸性
36.2 g (0°C)
46.4 g (20°C)
139 g (60°C)
170.15 g (100°C)
还是比较安全的,不要弄到手上.