盐酸加钯水后变绿是怎么回事?
沉淀是墨绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；
加入盐酸沉淀消失,溶液变为浅绿色.
还有一种情况墨绿色为氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物,氢氧化亚铁无色,氢氧化铁为红褐色所显示的颜色为墨绿色.其中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁.但是加盐酸沉淀消失,溶液颜色也不是无色.
将PdCl2加到试管中，加入一定量的
浓盐酸
，振荡或略微加热使其完全溶解，再根据所需浓度用蒸馏水稀释即可
只要盐酸溶液的pH值在2以上都能溶，如果有沉淀，用水浴60度左右加热下即可。制成的PdCl2溶液呈棕色
钯是银白色过渡金属，较软，有良好的延展性和可塑性，能锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大，变脆乃至破裂成碎片。 常温下，1体积海绵钯可吸收900体积氢气，1体积胶体钯可吸收1200体积氢气。加热到40～50℃，吸收的氢气即大部释出，广泛地用作气体反应，特别是氢化或脱氢催化剂，还可制作电阻线、钟表用合金等。
化学性质
主要化合物二氯化钯（PdCl2）、四氯钯酸钠（Na2PdCl4）和二氯四氨合钯。 二氯四氨合钯（此处应为平面正方形结构）
化学性质不活泼，常温下在空气和潮湿环境中稳定，加热至 800℃，钯表面形成一氧化钯薄膜。钯能耐氢氟酸、磷酸、高氯酸、盐酸和硫酸蒸气的侵蚀，但易溶于王水和热的浓硫酸及浓硝酸。熔融的氢氧化钠、碳酸钠、过氧化钠对钯有腐蚀作用。钯的氧化态为+2、+3、+4。钯容易形成配位化合物，如K2[PdCl4]、K4[Pd(CN)4]等。
02.钯液加入盐酸调节PH，目的产生二氯二氨络亚钯[Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2 沉淀物。
