碱式碳酸钴与硫化钴的溶解度比较

这个和电荷迁移有关系,有关系,吸收的高温下电荷迁移相较低温要容易的多,所以所以所吸收的能量较低温来的少,相对应的所吸收的光波长变长.低温下,要吸收绿光,波长为500~560,显示其互补颜色紫红色.高温下,要吸收黄光,波长为580~595,显示其互补颜色蓝色.

问题描述:

介绍以下:氢氧化钴,氧化钴,硫酸钴,硝酸钴,碳酸钴,硅酸钴,卤化钴.

的性状,溶解性,基本的化学性质.知道多少说多少,我追分哦!!!!!

解析:

二价

CoX2:均可由CoO与HX酸得到

CoF2 粉红色固体,溶点1200度,可以形成,2、3、4水合物,可溶于水

炽热的CoF2可以与水蒸气水解.超过300度时CoF2可被H2还原.由Co与F2在一定温度下得到的晶状CoF2微溶

CoCl2 蓝色固体,熔点724度,可以形成1(蓝紫)、2(紫)、4、6(粉红)水合物

6水合物在HCl气流中加热脱水可得无水盐.易溶于水,乙醚

CoBr2 绿色固体,熔点678度,可以形成2、6(红)水合物

易溶于水,和大部分极性有机溶剂

CoI2 蓝黑色固体,熔点515度,可以形成2(绿)、4(绿)、6(暗红)水合物

溶解得粉红色溶液.但若将CoI2高真空升华,得另一变体,该变体在水中溶解得无色不稳定溶液,加热该溶液又变为粉红色,目前尚不知此变体结构.

氧化物

CoO,将Co粉末在水蒸汽中加热或分解Co(OH)2可制得橄榄绿色的CoO粉末.

400度以上在空气中被氧化成Co3O4

氢氧化物

Co(OH)2,两性物质.粉红色,在低温下可能由Co2+和OH-得到不稳定的蓝色变体,长时间加热即转化为粉红色.

溶于OH-可得蓝色Co(OH)4^2-的溶液.

悬浮的Co(OH)2易被空气氧化成棕色的CoO(OH)

含氧酸盐

CoCO3 自然界中为棱钴矿,过饱和CO2中(通常高压CO2)以NaHCO3与Co2+反应可制得紫红色六水合碳酸盐,如不用CO2,则得碱式盐.六水合盐于150度脱水,400度会分解成CoO

Co(NO3)2 六水合物呈红色,加热至56度失去3个水,更高温度会分解.无水盐的制备是将水合盐溶解到浓硝酸中,然后通入N2O5.或将Co溶解在N2O5的乙酸乙酯溶液中.后者制得的是紫色的Co(NO3)2·2N2O4，真空加热至150度将N2O4脱去。

CoSO4 七水合物呈橙红色，加热至41度得6水合物，高于70度分解为1水合物，高于250度得无水盐。易溶于水，不溶于有机溶剂。

CoSiO3 未查到

三价

CoX3

CoF3:CoF2与F2在250度反应，迅速被氧化而得浅棕色粉末。遇到少量水颜色变深，放入水中剧烈反应放出氧气。CoF3在有机中用于氟化试剂，400度时可将所有烃中的H换成F以制备氟代烃。将CoF2在饱和HF中电解可得CoF3·3.5H2O，这个物质遇水分解，不溶于有机溶剂。

CoCl3极不稳定，性质难以知道。CoBr3，CoI3未曾制得过

氧化物或氢氧化物

Co2O3或Co(OH)3，这两种写法均不确切。用H2O2氧化Co(OH)2可得一种棕黑色粉末，于150度干燥得Co2O3·H2O或写成CoO(OH)，进一步加热则分解产生氧气。

含氧酸盐

Co(NO3)3 用N2O5与CoF2反应制得无水盐。该盐在较低温度下就能挥发，并能与一些有机溶剂剧烈反应，与水也剧烈反应。可用电解法制得其溶液，但不稳定，无法得到水合盐晶体。

Co2(SO4)3 电解或用O3氧化CoSO4溶液可得蓝色18水合物Co2(SO4)3·18H2O，在水中分解放出氧气，但在稀硫酸中很稳定，是最稳定的Co3+盐之一。

三价的碳酸盐、硅酸盐未制得。

分离与鉴别0.1mol/L硝酸铜，硝酸银，硝酸铁，硝酸钴：根据氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化银和氢氧化钴的Ksp的不同，利用调节PH的方法分离。

氧化性为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+，Ag+先反应，0.01molAg+消耗0.005molFe，剩馀0.005molFe，其次是Fe3+反应，0.01molFe3+也消耗0.005molFe，即Fe恰好完全反应，溶液中没有Ag+和Fe3+，析出Ag0.01mol。

理化性质

易潮解，易溶于水，0℃时溶解度为45g，加入浓硝酸，可重新沉出。红热时分解成氮的氧化物和氧化铜，被盐酸所分解。常见水合物有六水合物 Cu(NO3)2·6H2O 和三水合物 Cu(NO3)2·3H2O。前者为蓝色晶体，相对密度为2.074，在温度为26.4℃时失去三分子结晶水而成三水合物，65℃时分解生成碱式盐，后者为暗蓝色三棱形晶体。

Na2CO3十CoCl2=CoCO3十2NaCI

3CoCO3+Na2CO3十H2O=2CoCO3.Co（OH）2十2NaHCO3

碱式碳酸钴可以由硫酸钴与碳酸钠反应而得。

碱式碳酸铁，可认为是由氢氧化铁与碳酸铁混合组成，本身就不是纯净物。

可以生成碱式碳酸镁。

[英文名]Bismuthi Subcarbonas

[别名]碱式碳酸锁、碳酸锁、BismuthumCarbonicum Basicum。

[性状]为白色或微带淡黄色粉末；无臭，无味，遇光即缓缓变质。不溶于水及乙醇。

本品为一种组成不定的碱式盐，按干燥品含量以铋(Bi)计算，应为80．2％一82．5％。

[作用与用途]内服不吸收，在胃肠粘膜创面，可形成一层保护膜，减轻食物刺激，故有保护胃肠粘膜及收敛、止泻作用。

[用法与用量]口服：每次O．5—2g，每日3次；1—5岁，每次0．2—0．6g，每日3次

[注意事项]由细菌感染所致肠炎，宜先控制感染后使用。

[贮藏]避光，密闭保存。

[制剂]片剂：每片0．3g、0．5g。

止泻片：每片含碳酸铋O．3g、探酸蛋白O．2g。用于消化不良引起的腹泻。每次2—3片，每日3次。饭前空腹服。

[附]

次硝酸秘Bismuthi Subnitras：作用同次

碳酸铋。具收敛、保护作用，并有抗菌作用。口服每次0．5—2g，每日3次。

止泻药可通过减少肠道蠕动或保护肠道免受刺激而达到止泻之效。属于本类的药物包括阿片制剂复方樟脑酊，收敛保护药鞣酸蛋白、次碳酸铋，吸着药药用炭，具有收敛及减少肠道蠕动的地芬诺酯、氯苯哌酰胺，促菌生等。

止泻药适用于剧烈腹泻或长期慢性腹泻，以防止机体过度脱水、水盐代谢失调、消化及营养障碍。

应用止泻治疗腹泻的同时，也应针对病因进行治疗，以免贻误病程。

内服可治疗消化道溃疡及腹泻。外用可治疗湿疹及轻度烫伤溃疡。常用的含铋类抗酸抗溃疡药还有铝酸铋和枸橼酸铋。

由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得

氯化钴：通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下： Co+HCl---COCl2 Co+H2SO4---COSO4

或将水溶液沸腾，再加入氨水就会生成氯化钴的碱式盐

钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆，钴是铁磁性的,在硬度、抗拉强度、机械加工性能、热力学性质、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，

工业上是采用氧化钴与盐酸反应制得的 CoO+2HCl=CoCl2+H2O 氯化钴水溶液当墨水, 干了之后就看不见 碰写水雾 字迹就会出现.好象这东西 能买到! CoCl2·6h2O 分子量： 237.93 物化性质： 红色单斜晶系结晶。相对密度1.924。熔点86℃。在室温下稳定，遇热变成蓝色，在潮湿空气中放冷又变成红色。易溶于水，溶于乙醇、丙酮和乙醚。其水溶液加热或加浓盐酸、氯化物或有机溶剂变为蓝色。将水溶液沸腾，再加入氨水就会生成氯化钴的碱式盐。溶液遇光也呈蓝色。在30~35℃结晶开始风化并浊化，在45~50℃下加热4h几乎完全变成四水氯化钴。加热至110~120℃时完全失去6个结晶水变成无水氯化钴。有毒！ 用途： 用于电镀。用作玻璃和陶瓷着色剂、油漆催干剂、氨的吸收剂。制造钴催化剂，制造变色硅胶干湿指示剂。制造隐显墨水