已知1顿水PH值为7，需要加入多少升98%的浓硫酸，使其PH值变为1

1第一步需要确定所需要的浓硫酸的量。假设使用98%的的浓硫酸，其密度为18.4mol/L,假设需要配置100ml的1mol/L的硫酸。

2计算体积，根据公式C1V1=C2V2，计算配置1000ml的1mol/L的溶液所需浓硫酸的体积V1=（C2V2）/C1=（1mol/L*100ml)/18.4mol/L=5.4ml

3稀释，根据计算，量筒量取50ml蒸馏水到烧杯，再用移液管吸取5.4ml的98%浓硫酸缓慢加入到50ml的水中，用少量蒸馏水清洗移液管三次，一并加入到烧杯中，用玻棒轻轻搅拌，放置，直到热量释放结束。

4定容，将烧杯中被稀释的硫酸溶液用玻棒引流到容量瓶，用适量蒸馏水清洗烧杯和玻棒，至少三次，直到离容量瓶的刻度还有2cm，使用滴管滴加蒸馏水，直到与刻度平齐。盖紧容量瓶的盖子，反复颠倒，使溶液均匀。100ml的1mol/L硫酸溶液配置完成

十水硫酸钠是芒硝，中药名。为硫酸盐类矿物芒硝族芒硝，经加工精制而成的结晶体。主含含水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)。全国大部分地区均有分布。具有泻下通便，润燥软坚，清火消肿之功效。常用于实热积滞，腹满胀痛，大便燥结，肠痈肿痛等病症的治疗；外治乳痈，痔疮肿痛。

V*1.05g/ml*7%=201ml*1.40g/ml*50%

V=201*1.40*0.50/1.05*0.07

=1914ml

(2).配置时需要加的溶剂水质量（体积）

1914ml*1.05g/ml-201ml*1.40g/ml

=2010g-281g=1729g (1729ml) 。

47.1

:

13.3=3.55

:

1

也就是说，室温下把3.55体积浓度为98%的浓硫酸在快速搅动下缓慢加入到1体积蒸馏水中，就可得到质量分数为85%的硫酸了。

浓硫酸有强吸水性，在吸水时放热，温度极其之高，水的密度比浓硫酸的密度小，会浮在表面

并剧烈沸腾，在水蒸气逸出时，会胀起气泡，浓硫酸也飞溅出来

比如你找点白糖（过量）迅速加入浓硫酸，会看到火花甚至火焰，因为白糖是碳水化合物，浓硫酸会将其中的水夺走，使其碳化（就是变成了碳）迅速放热产生的温度可以点燃炭（何况是让水沸腾呀）

所以一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

可以用双氧水瓶子装硫盐、酸！

实际会有损失，如管里会残存气体，无法利用。还有部分SO3会在管子里结晶，夜无法利用，就损失了

七水合硫酸亚铁，对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。 另外，对于环境亦有一定危害。

浅蓝绿色单斜晶体。晶体为短柱状、厚板状、细粒状或纤维状，集合体呈粒块状、纤维放射状块体或皮壳、被膜。呈各种色调的绿色；含铜时呈浅绿蓝色(铜绿矾)，失水、羟基化或氧化为黄绿、绿黄到金丝雀黄、黄褐、红褐、褐红等色(过渡为水绿矾一纤铁矾即黄矾或局部含褐铁矿的集合体)；完全脱水的纯净绿矾为白色。条痕浅于颜色。新鲜晶体透明，罕见；通常半透明，风化表面不透明。玻璃状、丝绢状光泽或为土状光泽。晶体解理完全，断口呈贝壳状；风化者见不到清晰解理。

制备方法：

将铁屑溶于硫酸中，加热至不再溶解为止(保持金属铁过量)。过滤，滤液用硫酸酸化。冷后通入硫化氢至饱和。放置2～3天。在水浴上加热后过滤。滤液倾人馏烧瓶中，在通入不含氧的二氧化碳的状况下蒸发至一半，然后在二氧化碳气中令其结晶。次日吸滤出结晶，先用水洗，再用乙醇洗，尽快地在30℃下进行干燥，即得硫酸亚铁。

主要用途：

农业上用作化肥，除草剂及农药；工业用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等；医药上作抗贫血药。

储存注意事项：

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 在空气中极易被氧化，实验时必须现用现配。

建议自己下去查查资料

这样的提问没有意义