浓盐酸敞口放置在空气中可以观察到什么现象,一段时间后浓浓液的总质量会发生

（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，

由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管；

故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）浓盐酸的物质的量浓度c=

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确顺序是DEFBCA，

故答案是：10.6；B；DEFBCA；

（3）在将盐酸转移至容量瓶前烧杯中液体应没有冷却至室温会，一旦冷却后配制的溶液的体积偏积偏小，则浓度偏高；

量取浓盐酸时俯视量筒刻度线会使浓度，盐酸的物质的量偏小，则浓度偏低；

定容时仰视，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，则则浓度偏低；

故答案为：偏高；偏低；偏低．

B生石灰 （要，否则和空气中水、二氧化碳反应）

C氢氧化钠 （要，否则吸收空气中水而潮解、与二氧化碳反应而变质）

D浓盐酸 （要，否则挥发出HCl，损失溶质，污染空气）

采纳哦

（2）可溶性酸和碱发生中和反应时无明显现象，无法确定是否恰好完全反应，所以本题答案为：可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象（或反应无明显现象）；

（3）碳酸盐遇酸化气，现象明显，可以选用碳酸盐来处理盐酸，所以本题答案为：Na2CO3（或CaCO3或K2CO3等），反应现象明显（或污染小等）；

（4）要认定处理后的土壤一定呈中性，可以使用PH试纸来测定其PH，所以本题答案为：pH试纸（或石蕊试液）．

现象：在一边点燃纸张，远处的空杯子冒烟。

做法：魔术师将两个空杯示众，说：“这两个空杯不够干净。”随后用竹筷分别夹住两个棉球在两个杯内擦干净，随后将两个空杯置于表演桌两端，引观众注视杯子，接着把两个杯口吻合，紧放于桌上，迅速用黑布把叠杯盖上。此时魔术师迅速离开表演桌，跑到舞台的一角，点燃一张纸，说：“我用扇子把烟扇进杯里面去，诸位信不信?请看!”把遮布揭开，并以黑布衬托，便见杯中浓浓的白色烟雾滚滚。

原理：原来擦杯内的两个棉球，分别蘸了氨水和浓盐酸。氨气与盐酸蒸气相遇，形成白色的浓“烟”。

如浓硫酸,18mol/L

在题目中遇到3mol/L的盐酸就是稀盐酸,与MnO2就不能反应生成氯气了没有固定的.

例如:

18mol/L的H2SO4是浓硫酸,3mol/L的HCl是稀盐酸.

够了么..?

溶液的浓稀是相对的，没有相对参照物，不能确定溶液的浓稀，只能确定溶液的浓度。对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解和在30摄氏度，放38g食盐在100g水中进行比较：

在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解。相对在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解是稀溶液；反之在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解相对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解，是浓溶液我们所说溶液的稀、浓其实是指单位质量的溶液中含有溶质质量的多少，含溶质多就是浓溶液，少就是稀溶液！

所以溶液的稀、浓在知识上就是质量分数决定的，质量分数越大，溶液越浓；质量分数越小，溶液越稀！

由于物质不同，溶解度不同；就是同种物质，温度不同，物质溶解度也不同。溶解度不同，造成最大质量分数不同！

因此不能简单比较溶液的浓或稀！！必须计算出质量分数才能比较！

考试常考的类型：

比如：1.KNO3的饱和溶液比他的不饱和溶液浓（错，由于不知道温度，温度不同，溶解度不同，所以不能确定他们的浓或稀！）

2.20度时，氢氧化钙的饱和溶液比10度时的不饱和溶液浓（错。由于氢氧化钙溶解度随温度升高反而降低，所以20度时，氢氧化钙的饱和溶液肯定比10度时的饱和溶液稀。但10度时的不饱和，就不能判断浓或稀）

3.10g食盐加入100g水中比20gKNO3加入100g水稀（错。温度没有确定，不知道他们的溶解度，万一KNO3只溶解5g，而食盐全部溶解呢？）

。。。。。

所以不能简单比较浓或稀！！！再说浓或稀是相对而言的，10%和20%比，10%是稀，20%是浓；但20%和30%比，20%是稀。。。。。

不过你题上的可以判断他们的浓或稀

因为食盐溶解度基本不随温度改变，而且大约是30g.所以0度和30度的溶解度相差不大！

所以10g食盐在100g水中肯定全部溶解。38g食盐在100g水中至少溶解30g以上

所以w=10/110=9.1%,30/130=23%

所以肯定是后面的浓！！！前面的稀！