石青石加入稀硫酸产生大量气体为什么可以判断里面有碳酸离子

浓硫酸和石灰石反应生成硫酸钙是微溶

浓硫酸中水非常非常少

生成的硫酸钙直接覆盖在石灰石表面阻止反应继续发生

生成的CO2很少

甚至不能充满导管

所以就不会浑浊了

楼上的那位

CO2不是还原性气体

硫酸钙没还原性

怎么会不生成CO2

如果是浓盐酸

那就是浓盐酸的强挥发性

使得制得的CO2混有大量氯化氢

氯化氢是强酸

CO2水溶液是弱酸

氯化氢优先和氢氧化钙反应

生成了氯化钙

就不能再变浑浊了

亚硫酸气体中毒气体主要来源是温室内煤火加温，特别是明火加温，燃烧不充分或通烟渠道不畅通，而产生中毒现象。除此之外，施用未腐熟的有机肥等都易产生亚硫酸气体。亚硫酸气体从气孔进入叶片，受害叶片轻者在叶背气孔多的部位出现褪色“烟斑”；受害重者叶片两面失去光泽，呈水浸状，呈现白色烟斑。 防治措施：温室内施用充分腐熟农家肥，煤火加温烟道要畅通，不要明火加温，注意通风换气。发现中毒现象用石灰水，石灰硫磺合剂喷洒受害植株，有一定效果。 黄瓜栽培中什么是塑料薄膜挥发的有害气体中毒？怎样防治?

塑料薄膜挥发的有害气体中毒：农用薄膜主要有聚乙烯和聚氯乙烯两种，这两种主要成分对蔬菜无毒。但如果因使用的增塑剂或稳定剂不当，也会产生有害气体。如使用磷苯二甲酸二异丁酯作增塑剂时，在10℃以上气温的条件下挥发出的这种气体足以使温室蔬菜受害，温度越高挥发越多，危害越重。该气体从气孔进入后，叶缘与叶尖最先表现症状，幼嫩的心叶最先受害，叶片褪绿、变黄、变白，严重时叶片干枯直至全株死亡。 防治措施：一是及时把有毒塑料薄膜换下来，不能及时撤换时应加强通风在生产中主要是追施固体尿素，碳铵、硫铵等化肥，或大量施用未腐熟厩肥、人粪尿、鸡粪、油脚等有机肥。在分解过程中产生大量的氨气。氨气从叶片的气孔、水孔进入，受害部分初期呈水浸状，逐渐呈白色、黄白色或淡褐色，叶缘呈“灼伤”状，植株叶片由下往上从叶缘开始呈垦青枯状枯干。严重时全株死亡。 防治措施：有机肥要充分腐熟，防止有害气体挥发，施用化肥时要少施、勤施，最好事先化成水，顺水流施用。严禁抓施，随后上水，以防氨气中毒，采用穴旋要立即覆土和灌水通风。

制法1

简介

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。

因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。

如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。

说明：下边视频中说的三氯化铁中的高铁离子是错误的。三氯化铁中含有的三价铁离子应成为正铁，而高铁则指的是六价的铁，代表物质为高铁酸钠，是一种净水剂。

原理

用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：

FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.

硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。

用品

启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、乙酸铅试纸。

操作

制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀HCl。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S，停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止。

用蘸有乙酸铅（或硝酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气：

干燥

不能用浓硫酸(切记)，也不能使用碱性干燥剂(如碱石灰)。

可使用五氧化二磷或无水氯化钙干燥硫化氢气体。

备注

所用硫化亚铁应是新购置的，若存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。

放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。

不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢，使硫化氢不纯。

不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢：2FeS+8H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；FeS+8HNO3(浓)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O [3]  .

H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。

口诀

硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。

橱中操作上排气，氧化性酸概不用。

解释：

1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生：“稀酸”在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）。

2、橱中操作上排气：“橱”指通风橱。“橱中操作”的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行。“上排气”意指用向上排空气集气法收集H2S，因为H2S能溶与水，且密度比空气大。

3、氧化性酸概不用：“氧化性酸”在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。这句的意思是说一概不用氧化性酸与硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化氢是强还原剂，易被氧化性酸氧化。 [4]  另外，不能用浓硫酸作干燥剂。

制法2

将20%～30%磷酸慢慢地从分液漏斗滴到Na2S·9H2O浓水溶液中，将所产生的气体经无水氯化钙与五氧化二磷干燥，制得硫化氢气体，经液化压入钢瓶。 [1]

制法3

用硫磺和氢直接合成制得硫化氢纯度高纯氢减压后进入干燥器进一步纯化，然后经计量进入反应器底部与硫黄直接接触反应，生成硫化氢，硫化氢经洗涤器洗涤，再进入硫蒸气冷凝器将其中剩余的硫蒸气冷凝下来。纯净的硫化氢气体经压机压缩后进入硫化氢冷凝器，液体硫化氢收集在贮罐中。 [1]

用硫化钙与氯化镁反应制备液态硫化氢的反应装置如图所示，全部操作应在通风橱中进行。 [1]

制备硫化氢的装置 [1]

请点击输入图片描述

A为置于水浴中的烧瓶；B，C，D，E，F为250mL玻璃瓶，分别装有水、饱和Ba(OH)2（外面用冰盐冷浴）、氯化钙、五氧化二磷、玻璃棉（外面以干冰冷却）；G为50mL试管，杜瓦瓶中为干冰乙醚冷冻剂；H为汞封；I为出口。 [1]

在发生瓶A中装入500mL饱和氯化镁溶液，并加入10g固体氯化镁和50g优质硫化钙。当混合物加热到60℃时，即可平稳和连续地产生硫化氢气体。C瓶中的氢氧化钡吸收最初产生的硫化氢，转变为硫氢化钡后，硫化氢即可通过，而其他挥发性酸性杂质则被吸收。系统中空气未排尽前可使气体不通过汞封H，以加快排空气的过程。反应一段时间后在试管G中即有液态硫化氢凝聚。 [1]

制法4

硫化铝水解法：在烧瓶中放入适量硫化铝固体，从滴液漏斗中慢慢滴入水，即可顺利地产生十分纯的硫化氢气体。 [1]

（1）称量相同质量的

生石灰

和

浓硫酸

于相同的

烧杯

中，并放置在同一空气中；经过相同的时间后再一次称量生石灰和浓硫酸的质量。

（2）生石灰还要吸收空气中的二氧化碳

这种问题理解改进的意思 实验中发现了问题才有改进的必要，所以答案是：稀盐酸具有一定的挥发性，挥发出的氯化氢气体随生成的二氧化碳排出 会对二氧化碳的性质验证实验造成干扰 。

我们知道，在我们目前所生活的地球是人类唯一可以生活的家园，因为我们这样的家园毕竟人类还没有找到第二个可以去的星球，所以我们对于地球也要围绕着地球内部的生态环境的发展，去珍惜我们目前的地球。但随着近些年来人们对于各种资源的开发而导致的各种污染随之接踵而来，特别是我们燃烧这些煤矿石油等资源所造成的环境污染是非常的严重，其中常见是空气污染和酸雨等等情况发生。环境污染是不是会导致下硫酸雨？答案是肯定的，其中原因主要有以下几点。

首先第1点就是在许多的煤矿资源当中含有部分的硫酸物质，而这些物质被经过火烧之后就变成气体，这些气体在通过一次次的流通和排放就排放到我们的大气环境当中。而这些排放在大气中的这些硫酸气体，通过与氧气的结合形成二氧化硫，之后再通过与水滴的结合就会形成硫酸雨。而硫酸铝是非常的具有腐蚀性的，可以腐蚀我们的房屋，也可以腐蚀重要的雕塑建筑。例如我们中国很多的雕刻艺术品，还有各种石窟以及石佛等一些建筑，都会遭到一定的酸雨侵蚀。

其次，另外一点就是还有部分工厂把这样的硫酸没有经过处理之后，就直接排放到我们的江河当中。我还排放到江河当中，随着时间的蒸发之后，这些硫酸也会重新再一次飘到空中，又会形成降雨，带来的复杂环境问题。

最后一点就是如果我们想要克制这样的硫酸铝的形成，那么我们就要克制各种污染之源的排放，例如煤矿资源，尽量使用清洁能源。

工业制硫酸的原料一般是黄铁矿石 成分为FeS2 将其磨碎，在燃烧炉中燃烧，生成Fe2O3和 SO2气体 。

4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2(气体)

SO2在催化剂存在（一般为V2O5）的情况下继续氧化成SO3

2SO2 + O2 == 2SO3

SO3用水吸收，就可生成硫酸.可想而知这个过程会有多少可能搀杂各种杂质。

试剂硫酸的制作过程和工业硫酸是不一样的.它可以由工业硫酸在石英器皿中加热蒸馏制得,这也就导致了其中不会有掺入任何杂质的可能,但是由于这样的制法会消耗更多的能源,它的价格也就更贵一些。

试剂硫酸的纯度高，杂质含量几乎为零。是专门用来做化学实验、化学分析使用的。

一般工业硫酸分为93%、98%、105%三种，纯度不是很高，杂质含量高些、杂质成分也很复杂，但是，它可以广泛地用于工业使用，如化肥、金属提炼，皮革中和、电镀酸洗等等行业。

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ．

（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是有气体生成的置换反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑．

（3）盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H 2 O．

（4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，且是有沉淀生成的复分解反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO 4 ═Na 2 SO 4 +Cu（OH） 2 ↓．

故答案为：（1）CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ；

（2）Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑；

（3）HCl+NaOH═NaCl+H 2 O；

（4）2NaOH+CuSO 4 ═Na 2 SO 4 +Cu（OH） 2 ↓．

通过硫酸酮溶液是为了除杂

CU2+

+

S2-

==

CUS(黑色沉淀)

电石和水反应除了生成乙炔，还生成H2S，H2O等杂质，所以

硫酸铜可以吸收H2O

氢氧化钠会吸收酸性气体H2S，CO2等。