如何制取稀盐酸？
由于石墨电极不耐剥蚀，因此美国生产厂家使用新电极即钛电极，外层有铂、钌或铱。
在电解中得到的氯气最初只是用于制取漂白粉等，只是到1912年，卡斯特勒—克尔勒制碱公司才开始利用氯气在氢气中点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸。
盐酸虽然早在7—8世纪由阿拉伯的炼金术士们在制造王水中就已制得【王水是1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合物。当时是利用蒸馏绿矾（硫酸亚铁）得到的硫酸添加硝石（硝酸钾）和天然氯化铵制得的】。但作为单独的盐酸是17世纪比利时医生赫尔蒙加热食盐和干燥的陶土首先取得的。1658年，德国化学家格劳伯将氧化钠与硫酸作用制得它。18世纪末，路布兰制碱法生产过程中得到副产品盐酸。利用电解食盐水除生成氧氧化钠外又得盐酸，可谓是一“电”两得。
关于将氢气和氯气直接合成氯化氢气体问题，1897年法国化学教授高蒂埃和海里埃曾发表研究报告指出，将两气体混合物放置在黑暗中15~16个月未见任何变化，在一般光照下缓慢化合。在强烈灯光下反应迅速加快，而在日光下发生爆炸。1902年英国化学家密勒和鲁塞尔发现，将这两气体预先干燥后混合在日光下不发生爆炸。因此将氢气与氯气直接合成氯化氢气必须预先干燥。
燃烧器是用两根同心管构成。干燥的氯气从下边的内管进入，干燥的氢气由外管进入。如果外管通氯气，内管通氢气，燃烧后余留氯气，氯气影响工人健康，并对工厂附近的居民和农作物有害。氢气和氯气合成时产生大量的热。生成的氯化氢气要经过冷却后用水吸收获得盐酸。
我国企业家吴蕴初（1891—1953年）1929年在上海创办天原电化学工厂，首先在我国利用隔膜法电解食盐水，制取氢氧化钠，并利用副产品氯气和氢气合成盐酸，用于制造味精，还利用氯气制造漂白粉、氯酸钾、火柴等。
工业上通过氯碱工业制得强碱氢氧化钠、氯气和氢气，氢气和氯气化合得到氯化氢、氯化氢溶于水便是盐酸。可以根据需要配成不同浓度的盐酸。
电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
点燃条件下：
H2+Cl2=2HCl
氯化氢极易溶于水便成盐酸。
电解饱和食盐水可以得到氢气和氯气；氢气和氯气点燃生成氯化氢；氯化氢溶于水就是盐酸。
电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
氢气和氯气点燃化合：
2H2+Cl2=2HCl
氯水里面有次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定会分解，生成盐酸和氧气，氧气逸出，就剩盐酸了。
方程为：
Cl₂+H₂O===HCl+HClO
2HClO→2HCl+O₂↑
氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力；在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（次氯酸的漂白作用）。
扩展资料：
从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的刺激性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。
这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。
钢笼统的说，是Fe和C的混合物。
钢和HCl反应，主要是发生这个反应：Fe + 2HCl====FeCl2 + H2(气体)
而C + HCl==/==CCl4 这个是不可能的。
根据你的问题，可以看成是Fe和C的混合物和盐酸反应。
正如你所知道的碳和盐酸是不可能反应的~
而四氯化碳主要是通过CH4和Cl2反应来制取~
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洁厕灵里含有3%的HCl，理论上可蒸馏提纯，但是实验起来并非易事，难以成功。
电解饱和食盐水可以制得Cl2，Cl2溶于水久置可得浓度稍高的盐酸，如果有双氧水则可溶于双氧水可再提高浓度，此实验要求较高，比如要用惰性电极，两边碳棒都可以，塑料电解池最好，电压稍高些气体来得快，还要注意通风防止中毒。
你还可以直接买一瓶浓盐酸稀释，有的地方不对一般人零售这种化学药品，那你可以买水合氯化铝（常见的化工原料，管制不严），通过高温加热水合氯化铝可得高纯度HCl气体，有防倒吸装置的话，可以得到较高浓度的盐酸。
2NaCl+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCl
H2+Cl2=点燃=2HCl
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因为浓硫酸遇水会放出大量的热，而水的密度较小，如果把水倒浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热使水沸腾，从而导致硫酸液滴向四周飞溅，容易导致事故。
而正确的做法中，讲浓硫酸到如水中，并不断地搅拌，由于密度的问题，又因为通过搅拌将产生的热及时地发散出去了，所以就不会有危险了
所以这样做的原因主要是为了避免液滴的飞溅，以至于导致危险
NaCl + H2SO4(浓)微热= NaHSO4 + HCl↑
2NaCl + H2SO4(浓)加热= Na2SO4 + HCl↑
利用不挥发性酸制挥发性酸
(1)加入紫色石蕊溶液 溶液变红色 溶液中有氢离子；
(2)加入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀 溶液中含有氯离子；
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。
