有关稀盐酸的化学方程式什么情况下加
反应类型是复分解反应。
方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质--沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
发生条件
1.生成难溶的物质:如生成BaSO8324、AgCl、CaCO8323，Cu（OH）8322等沉淀。
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO8322、H2S等气体。
3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。
有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O。
下面为复分解反应的例子
酸与盐
（反应时酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液）
部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同）
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐、水和二氧化碳。以钠盐为例：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
酸与碱
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
盐与盐（可溶）
反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
盐与碱
反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅。
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。
酸与金属氧化物
例如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。
特例：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
总结
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
需要注意的一些比较容易误判的反应
特别要注意的是，例如CO8322+ Ca(OH)8322==== CaCO8323↓+ H8322O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H8322SO8324+ BaCl8322==== BaSO8324↓+ 2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO8322+ Ca(OH)8322==== CaCO8323↓+ H8322O反应中二氧化碳的成分（碳离子和氧离子 ）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO8322+ 2NaOH ==== Na8322CO8323+ H8322O和SO8322+ 2NaOH === Na8322SO8323+ H8322O之类的反应也不是复分解反应。
设加入盐酸量为X,根据物质的量恒定原理,那么就能得到式子：（3000+X1）*5%=X1*30%
及式子：（3000+X2）*8%=X2*30%
,解得X1=600
X2=1090.9
,即当你加入盐酸的量为600-1090.9之间的数值时,盐酸稀释3000水后就得到了5%-8%的稀盐酸溶液了,因为配制量具及30%盐酸的数值本身会存在一定量的误差,所以最好配制时不要选用最大值或最小值,另浓盐酸极易挥发,所以最好配的时候选偏上点的数值,这里我建议你按7%的浓度去配,即：（3000+X3）*7%=X3*30%
得X3=913.至于配制出来的具体浓度多少,那是不能用直接算的,标准方法是用NaHCO3,将配好的HCl滴定后计算得到.
碳酸钙加稀盐酸的化学方程式：“CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。
碳酸钙是一种无机化合物，俗称： 灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaC03，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。
1、碳酸钙物理性质。
白色固体状，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.93。825~896.6C分解，在约825C时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339°C，10.7MPa下熔点为1289C。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化按溶液。几乎不溶于水。
2、稀盐酸。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HC1。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
碳酸复分解反应：
在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙） 反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下：
CaCO3+2HC1=CaC12+H2CO3 （两种化合物互相交换成分）
（碳酸钙）（氯化钙）（碳酸）（盐酸）
碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水： H2C03三H20+CO2
总的方程式是：
CaCO3+2HC1=CaC12+H20+CO2 个 （反应有气体和水生成）
该反应符合复分解反应。
碳酸钙物理性质：
白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。825～896.6C分解，在约825C时分解为氧化钙和二氧化碳。熔点1339C，10.7MPa下熔点为1289C。难溶于水和醇。与稀酸反应，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。
反应可以这样理解。
Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O--------①
FeO+2HCL=FeCL2+H2O--------②
上面两个式子相加就是Fe3O4的反应
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
向盐酸中加入少量碳酸钠溶液，盐酸过量，离子方程式是co32-
+2h+=h2o+co2↑
反过来，向碳酸钠溶液中加入少量盐酸，碳酸钠过量，离子方程式是co3
2-+h+=hco3-
