稀盐酸的标准摩尔生成焓存在吗

氧化铝与盐酸的反应方程式：Al203(am)+6HCL(L)=2Alcl3(ag)+3H20（l)

其实要求某个反应的焓变，跟它的反应系数和反应发生的状态,还有物质的状态有关，我们且按照上面的反应（反应系数为1

6

2

3，反应是在标准状态下进行，反应物的状态已经给出）来计算：

由附表查Al2O3（am）的标准摩尔生成焓为：-1632KJ/MOL

Hcl(l)的标准摩尔生成焓（注，我的表上只有气态的，以此代替）：-92.307KJ/MOL

ALCL3标准摩尔生成焓:(注：我的表上只有结晶固体，同上）：-704.2KJ/MOL

H20(L)的标准摩尔生成焓为0

因此进行计算，注意正负号：反应的焓变=（-1）*（-1632）+（-6）*（-92.307）+2*（-704.2）+3*0=777.442KJ/MOL

焓变是针对一个反应而言的，不存在金属的焓变之说。

对于金属与酸的反应

M + n H+ = Mn+ + n/2 H2↑，

由于M、H+、H2的标准摩尔生成焓△fHmΘ = 0，

所以反应的焓变

△rHmΘ

= △fHmΘ(H2) + △fHmΘ(Mn+) - △fHmΘ(H+) - △fHmΘ(M)

= 0 + △fHmΘ(Mn+) - 0 - 0

= △fHmΘ(Mn+)

因此，只要查出水合离子Mn+的标准摩尔生成焓△fHmΘ ，该数值就是反应的标准摩尔焓变。

结果如下

在热力学上，单质的标准摩尔生成焓定义为零，所以铁与氢气都是零

Fe+2HCl=FeCl2+H2

应该说是氯化亚铁的标准摩尔生成焓小于盐酸的标准摩尔生成焓

有离子参与的反应，反应整体的焓变是正负离子焓变的加和，只有这一个关系式，但有两个或以上未知数（因为至少有正负两种离子），不能求解。所以必须强制规定其中一种离子，利用二者加和关系求得余下的离子焓变。你可以这样想，标准条件下，把1molHCl（g）溶于大量水中，氯化氢电离为氢离子和氯离子，这个反应的焓变可测（就是溶解过程放出的热），然后HCl（g）的标准摩尔生成焓可以查到。那么氢离子和氯离子的生成焓加和就等于反应焓变与HCl（g）的标准摩尔生成焓的加和。但式中有氢离子和氯离子两种离子的标准摩尔生成焓，仅有一个等式，是二元一次方程，所以不能求得各自数值。然后就人为指定氢离子的标准摩尔生成焓为0，这样就是一元一次方程，可以求出氯离子的标准摩尔生成焓。其他离子的标准摩尔生成焓的数值也是以氢离子为比照求的。

另外H2生成H+本身是不可能的化学反应，你这样想就不对，因为电平衡，还要有氢负离子，复杂多了

第一部分：

水的物理性质

温度℃ 饱和蒸汽压 KPa 密度Kg/m3 焓KJ/Kg 比热容kJ/(kJ*℃) 导热系数λ*10^2 粘度μ*10^5 体积膨胀系数β*10^4 表面张力σ*10^5 普朗特准数Pr

0 0.6082 999.9 0 4.212 55.13 179.21 -0.63 75.6 13.66

10 1.2262 999.7 42.04 4.191 57.45 130.77 0.7 74.1 9.52

20 2.3346 998.2 83.9 4.183 59.89 100.5 1.82 72.6 7.01

30 4.2474 995.7 125.69 4.174 61.76 80.07 3.21 71.2 5.42

40 7.3766 992.2 167.51 4.174 63.38 65.6 3.87 69.6 4.32

50 12.34 988.1 209.3 4.174 64.78 54.94 4.49 67.7 3.54

60 19.923 983.2 251.12 4.178 65.94 46.88 5.11 66.2 2.98

70 31.164 977.8 292.99 4.187 66.76 40.61 5.7 64.3 2.54

80 47.379 971.8 334.94 4.195 67.45 35.65 6.32 62.6 2.22

90 70.136 965.3 376.98 4.208 68.04 31.65 6.95 60.7 1.96

100 101.33 958.4 419.1 4.22 68.27 28.38 7.52 58.8 1.76

110 143.31 951 461.34 4.238 68.5 25.89 8.08 56.9 1.61

120 198.64 943.1 503.67 4.26 68.62 23.73 8.64 54.8 1.47

130 270.25 934.8 546.38 4.266 68.62 21.77 9.17 52.8 1.36

140 361.47 926.1 589.08 4.287 68.5 20.1 9.72 50.7 1.26

150 476.24 917 632.2 4.312 68.38 18.63 10.3 48.6 1.18

160 618.28 907.4 675.33 4.346 68.27 17.36 10.7 46.6 1.11

170 792.59 897.3 719.29 4.379 67.92 16.28 11.3 45.3 1.05

180 1003.5 886.9 763.25 4.417 67.45 15.3 11.9 42.3 1

190 1255.6 876 807.63 4.46 66.9 14.42 12.6 40 0.96

200 1554.77 863 852.43 4.505 66.29 13.63 13.3 37.7 0.93

210 1917.72 852.8 897.65 4.555 65.48 13.04 14.1 35.4 0.91

220 2320.88 840.3 943.7 4.614 64.55 12.46 14.8 33.1 0.89

230 2798.59 827.3 990.18 4.681 63.73 11.97 15.9 31 0.88

240 3347.91 813.6 1037.49 4.756 62.8 11.47 16.8 28.5 0.87

250 3977.67 799 1085.64 4.844 61.76 10.98 18.1 26.2 0.86

260 4693.75 784 1135.04 4.949 60.48 10.59 19.7 23.8 0.87

270 5503.99 767.9 1185.28 5.07 59.96 10.2 21.6 21.5 0.88

280 6417.24 750.7 1236.28 5.229 57.45 9.81 23.7 19.1 0.89

290 7443.29 732.3 1289.95 5.485 55.82 9.42 26.2 16.9 0.93

300 8592.94 712.5 1344.8 5.736 53.96 9.12 29.2 14.4 0.97

310 9877.6 691.1 1402.16 6.071 52.34 8.83 32.9 12.1 1.02

320 11300.3 667.1 1462.03 6.573 50.59 8.3 38.2 9.81 1.11

330 12879.6 640.2 1526.19 7.243 48.73 8.14 43.3 7.67 1.22

340 14615.8 610.1 1594.75 8.164 45.71 7.75 53.4 5.67 1.38

350 16538.5 574.4 1671.37 9.504 43.03 7.26 66.8 3.81 1.6

360 18667.1 528 1761.39 13.984 39.54 6.67 109 2.02 2.36

370 21040.9 450.5 1892.43 40.319 33.73 5.69 264 0.471 6.8

盐酸盐酸的一些物理性质：

这个比较难找不到只有

名称 分子式 密度（20℃，Kg/m3） 沸点101.33KPa

盐酸 HCl 1149 ——

比热容（20℃，kJ/(kJ*℃)

2.55

粘度20℃，mPa*s 导热系数λ*10^3 体积膨胀系数β*10^4

2（31.5%） 0.42 ——

表面张力σ*10^3

——

会使生成焓值差生偏差。

热力学标准状态下由稳定单质生成一摩尔化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成热焓。标准摩尔生成热焓一般可通过测定有关反应热间接求得，实验就是分别测定氨水和盐酸的中和反应热和氯化铵固体的溶解热，然后利用氨水和盐酸的标准生成热焓，通过盖斯定律计算而求得氯化铵固体的标准生成热焓。

扩展资料：

注意事项：

氯化铵受热分解会分解成氯化氢气体和氨气：NH4Cl==NH3+HCl(等号上有加热符号）。

当在试管中加热氯化铵晶体时，氯化铵逐渐受热分解为氯气和氨气，从试管底部消失，但与此同时，在试管上口部位，会出现白色结晶物质，即为受热分解后的氯气和氨气在试管口冷环境下重新化合生成氯化铵，这一现象与物理变化中的升华极为相似，因此被称为假升华，但一定注意这是化学变化，是氯化铵分解又化合的反应。

参考资料来源：百度百科-氯化铵

参考资料来源：百度百科-大学化学实验(I) 无机化学实验

HCl(g) = HCl(aq) ΔH = -75.01 kJ

H=U+PV,

吉布斯自由能（G），熵（S），焓（H）之间有如下关系：

G=H-TS,T为温度

G〉40kj/mol时，反应正向不可进行G<-40kj/mol时，反应正向自发进行-40kj/mol<G<40kj/mol,反应可逆。G,S,H均是热力学函数，说明的是一个反应能否进行的热力学性质，即使一个反应符合上面可自发进行的条件，也并不说明这个反应就可以自发进行，其中还有动力学因素影响，即反应常数K的判断。

G与K有如下关系(上标和下标打不出来)：

ΔG=-RTlnK

借此我们可以得出对应上面G的条件，K<-10的-7次方，反应正向不可进行；