为什么初中的化学反应不用浓硫酸(给我几个方程式)

在有水体系中，水相当于碱性氛围【相对于硫酸来说】，和质子结合，促进硫酸的电离。

水中的电离如下：

H2SO4+ 4H2O= H9O4+ 十 HSO4-

二次电离也很大，不写了。

所以在此反应中，硫酸提供质子和水中和产生水和氢离子，比较容易电离。

但是没有水的时候，硫酸的电离要直接产生裸露的H+【质子】，难度非常大，只有极少量的电离，所以大部分是分子。

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

可以提浓到一定的浓度，目前见到的提浓设备，对外宣称是可以60%。

最主要的原因是浓硫酸很粘稠，浓度高了后，传热传质效果都不好，给蒸馏带来难度。

另外，高浓度硫酸呈现很强的吸水性，使得水分子不容易蒸发。

传统的98酸等习见浓度，很难达到。

浓硫酸加热即可反应

2Fe+6H2SO4（浓）==加热==Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O

Cu+2H2SO4（浓）==加热==CuSO4+2H2O+SO2↑

浓硫酸和银反应有难度，不过把温度弄高点应该是可以

Ag+2H2SO4（浓）==Ag2SO4+SO2↑+2H2O

冷的浓硝酸对于铁会钝化，需加热

我这里写稀的

Fe+4HNO3（稀）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Ag+4HNO3（稀）===3AgNO3+NO↑+2H2O

这个可以用来制硝酸银

有不懂的再给我发消息。。。

氯气最外层电子为7，处于稳定状态，失去电子后化合价显示为+1 +2 +3 +4 +5 +7，也就是被氧化后显示的价态。硫酸中硫元素处于+6价态，也就是最外层电子处于0而次外层满荷8个电子代替了最外层电子，现对于被氯气氧化来说也是是极其稳定状态，只能得到电子来平衡外层电子结构，对于两者都不愿意失去电子，其反应进行难度是比较大的，故平常状态不反应。

氯气会氧化成二氧化硫的的,SO2 由+4价变为+6的,

浓硫酸可以干燥氯气原因些,如果不能干燥,

就说明浓硫酸可以和氯气反应,

在氧化还原反应中浓硫酸+6最高价只,有氧化性,不有还性性,他只能被还原!

还原成SO2

而Cl2会氧SO2成H2SO4

所以!可以干燥

分析：浓硫酸具有强氧化性，可与铁、铝等金属发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，以此解答．浓硫酸与镁、锌等金属反应，不能用镁、锌等金属容器盛放浓硫酸，常温下浓硫酸和铜不反应，在温度较高时，铜和浓硫酸反应，而浓硫酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，则应用铁容器盛放．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

 硫酸的化学性质

硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：

①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；

③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；

④Na2SO3：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑；

⑤BaCl2：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。

3．浓H2SO4的特性

(1)

  

(2)浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：

Cu＋2H2SO4(浓)(==△==)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、

C＋2H2SO4(浓)(==△==)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。

4．SO42－的检验

检验SO42－的操作方法：

被检液加足量盐酸酸化(――→)取清液滴加BaCl2溶液(――→)有无白色沉淀―→判断有无SO42－

先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、

SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、

Ag＋＋Cl－===AgCl↓、

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。

探究思考

1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2______________________________________________；

(2)浓硫酸作干燥剂_________________________________________________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_____________________________；

(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_______________________________；

(5)乙酸乙酯的水解_____________________________________________；

(6)纤维素的水解_________________________________________________；

(7)浓硫酸与铜的反应_______________________________________________；

(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑____________________________。

答案　(1)①　(2)②　(3)③④　(4)②⑤　(5)⑤　(6)⑤　(7)①④　(8)①③

2．将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热。

(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。

(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_______________________________________________________________

_________________________________________________________________。

答案　(1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。

(2)H＋与NO3－又继续氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑

【规律应用】

1．浓硫酸与金属的反应规律

(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化。

(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。

(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。

(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。

2．硫及其化合物转化规律

以上内容，摘自2015高考化学一轮复习《创新设计》

分析

根据反应方程式C+2H2SO4 =△= CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫酸的化合价变化判断浓硫酸的作用；品红褪色，证明了二氧化硫具有漂白性，据此可知产物中有二氧化硫生成；二氧化硫使高锰酸钾溶液溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，据此进行解答．

解答

解：碳与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现了强氧化性，在反应中做氧化剂；第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有漂白性，据此可以判断碳与浓硫酸的反应中有二氧化硫生成；第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫被高锰酸钾溶液氧化，证明了二氧化硫具有还原性，

故答案为：氧化剂；漂白；检验反应产物中有二氧化硫生成；还原．

点评

本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸具有的化学性质，能够正确书写浓硫酸与碳、铜等反应的化学方程式，明确检验二氧化硫、二氧化碳混合气体的方法及先后顺序．