盐酸变绿后还能用吗

原因是接触到含铁物质或者铁锈，生成了绿色的亚铁离子 。

浓盐酸，为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%至38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。

浓盐酸的物理性质：1、组成：是氯化氢的水溶液（混合物）。2、纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色。3、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。

简单说几个

1：分别加入KMnO4，

有黄绿色气体生成的是浓盐酸

2：加入硫酸铜溶液，溶液呈黄绿色的为浓盐酸，溶液呈蓝色的为稀盐酸

3：取等质量的两份溶液并加入酚酞试剂，分别滴加同浓度氢氧化钠溶液，溶液变红时消耗氢氧化钠体积大的为浓盐酸

4：测定PH值，PH小的为浓盐酸

质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。质量分数不超过20%的盐酸称为稀盐酸。

质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。

扩展资料

盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。

盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。

应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

（2）打开瓶盖，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成的是浓盐酸，没有白烟的是稀盐酸；

（3）与MnO2混合加热，生成黄绿色气体的是浓盐酸，不能生成的是稀盐酸

2.打开瓶盖观察——浓HCl有挥发性，瓶口会有白雾；

3.将它们滴在纸上——浓硫酸具有脱水性，会使纸片很快变黑；

4.将铜片投入两溶液中，加热——浓盐酸不反应，浓硫酸要反应具有气泡产生，溶液变蓝；

5.将铁片投入冷的两溶液中——浓盐酸要与铁片反应产生气泡，浓硫酸使铁片钝化，无明显现象；

6.分别向两溶液中投入MnO2，并加热——浓盐酸反应生成黄绿色气体，浓硫酸无明显现象。

7.向两溶液中投入CuSO4.5H2O——浓盐酸中会溶解，浓硫酸中颜色会变浅——吸水性。

化学方法：取适量两溶液分别与MnO2共热，能产生黄绿色气体的是浓盐酸

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当溶液很稀时才呈蓝色，而实验中用的就是这样的CuCl₂溶液，这时存在的是[Cu(H₂O)₄]²⁺配合离子，而加入盐酸后由于溶液中氯离子浓度的增大，有些[Cu(H₂O)₄]²⁺配合离子，变成了[CuCl₄]²⁻配合离子，结果溶液由蓝色变成了蓝绿色甚至是绿色。

事实说明，盐酸跟CuCl₂溶液的确发生了反应，是属于配合反应（或络合反应）。

实验室中通常通过氧化铜与盐酸反应制备。

CuO+2HCI=CuCl₂+H₂O

由此配置出的溶液略显酸性，在溶解氯化铜溶液时，也应加入少量盐酸，以防止水解生成氢氧化铜使试剂变质。

电解氯化钠溶液用铜作为导线，NaCl==通电（铜线）==CuCl₂+NaOH导线离得远一点，阴极有绿色氯化铜生成。

扩展资料：

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。

浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。

2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

4HCl(浓)+MnO₂=加热=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

14HCl(浓)+K₂Cr₂O₇==3Cl₂(气体)+2CrCl₃+2KCl+7H₂O

电子工业含铜废液的处理大多采用电解法、氧化还原法、中和沉淀法等，一般以CuS0₄，5H₂O的形式回收。研究利用碱性蚀刻废液和酸性蚀刻废液制取纳米级的新型饲料添加剂碱式氯化铜，通过对蚀刻废液的处理工艺探讨，找到了利用蚀刻废液的较佳方法。

参考资料来源：百度百科——氯化铜

参考资料来源：百度百科——浓盐酸