什么东西治硫酸

浓硫酸有很强的腐蚀性。浓硫酸是强酸，具有很强的氧化性，表现出很强的腐蚀性。如楼上所说它还有脱水性，能把有机物中的氢原子和氧原子以2比1的比例脱出，使被脱水的有机物只剩下碳，跟被火不完全烧过一样。所以人或动物如接触浓硫酸就要立即用大量的清水冲洗，否则就会被烧伤。如要稀释浓硫酸，要把浓硫酸缓缓倒入水中，而不是把水倒入浓硫酸中，切不可反了！浓硫酸是危险品！

不一样。硫酸亚铁是一种无机物，化学式为FeSO4，外观为白色粉末无气味。其结晶水合物为在常温下为七水合物，俗称“绿矾”，浅绿色晶体，在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁，在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。硫酸亚铁可溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

中文名

硫酸亚铁[9]

外文名

Ferrous sulfate [9]

别名

绿矾（结晶水合物）

化学式

FeSO4[9]

分子量

151.908[9]

物理性质化学性质应用领域生产方法毒理学资料安全术语风险术语安全措施新闻事件药用TA说

物理性质

外观与性状：白色粉末、晶体为浅绿色结晶

硫酸亚铁晶体

熔点：671℃（分解）；

相对密度（水=1）：1.897（15℃）；

分子式及分子量：FeSO4（151.91）；FeSO4·7H2O（278.03）；

结构式：

溶解性：溶于水、甘油，不溶于乙醇。[1]

沸点：330ºC at 760 mmHg

储存条件：库房低温，通风，干燥，与食品原料分开存放[2]

化学性质

硫酸亚铁具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（pH值约3.7）。对应的硫酸亚铁结晶水合物在室温下为七水合物，加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。[3]

硫酸亚铁水溶液易与碱金属硫酸盐（包括铵盐）形成六水合的复盐M2Fe(SO4)2·6H2O，其中M为碱金属离子或铵离子。亚铁的复盐要稳定得多，如硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，也称做莫尔(摩尔)盐，是分析化学上常用的还原试剂。它溶于水和甘油，具有一定还原性。[1]

应用领域

硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等；

硫酸亚铁

1、水处理

硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。

2、还原剂

大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。

3、药用

硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。

医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。

4、着色剂

a、鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸亚铁。木质染色的媒染剂中也含有硫酸亚铁。

b、硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。

c、木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。

5、农业

调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成（亦称铁肥），可防治花木因缺铁而引起的黄化病。是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。农业上还可用作农药,能防治小麦黑穗病,苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病也可用作肥料,能除去树干的青苔及地衣。

6、分析化学

硫酸亚铁可用作色谱分析试剂。[4]

生产方法

工业制法

1、硫酸法：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁；

2、生产钛白粉副产法：钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁；

3、用400份70～80℃的蒸馏水溶解200份工业硫酸亚铁，在热溶液中加入少量硫酸银，通蒸汽沸腾，以除去Cl-。将Cl-含量合格的溶液冷却，调pH=5～6，通硫化氢，使Zn2+，Cu2+等离子含量合格。然后过滤，滤液必须清亮。往滤液中通蒸汽煮沸1h，待沉淀完全后，过滤，滤液用化学纯硫酸调pH=1～2后，蒸发浓缩至38～40℃，趁热抽滤，滤液再用化学纯硫酸调pH=1，冷却结晶，甩干，并在60℃以下烘至不沾勺为止，成品要密封，避光，严禁有机物混入。母液可循环利用；

4、金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入15%～20%的硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。冷却后通硫化氢达饱和，塞紧瓶塞，静置2～3天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。将滤液转移到孚兹蒸馏瓶中，在通入无氧CO2的情况下，使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。使溶液在CO2气体中静置过夜，即可析出硫酸亚铁的结晶。[1]

实验室制法

1、可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+H2SO4（稀）=H2↑+FeSO4

2、可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（此反应类型为置换反应）[5]

毒理学资料

健康危害：对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。

环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。

燃爆危险：该品不燃，具刺激性。

毒理学数据（LD50）：（小鼠，经口）1520 mg/kg。[6]

安全术语

S45 In case of accident or if you feel unwell，seek medical advice immediately.（show the label whenever possible。）

若发生事故或感不适，立即就医（可能的话，出示其标签）。

S16 Keep away from sources of ignition。

远离火源。

S26In case of contact with eyes，please immediately with plenty of water and seek medical advice。

不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。

S61 Avoid release to the environment。Refer to special instructions/safety data sheets。

避免释放至环境中。参考特别说明/安全数据说明书。[1]

风险术语

R25Toxicifswallowed。

吞食有毒。

R23/24/25Toxicbyinhalation，incontactwithskinandifswallowed。

吸入、皮肤接触及吞食有毒。

R52/53Harmfultoaquaticorganisms，maycauselong-termadverseeffectsintheaquaticenvironment。

对水生生物有害，可能对水体环境产生长期不良影响。[1]

安全措施

急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。[6]

消防措施

有害燃烧产物：氧化硫。

灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。[6

硫酸亚铁和腐植酸效果不一样的。

怎样使用硫酸亚铁肥料：腐植酸整合，或使用柠檬酸和硫酸亚铁溶液

硫酸亚铁一般适合喜欢酸性土壤的花卉。这些花的叶子变黄是由于土壤酸度减弱造成的。硫酸亚铁肥的使用是中国花店的最爱，但这种肥料在盆栽的养护中早已被淘汰。硫酸亚铁的使用虽然广泛，但是对于硫酸亚铁的使用方法，每个花友都不是很清楚。接下来我们就来看看硫酸亚铁的使用方法吧~

硫酸亚铁肥的使用方法：

硫酸亚铁原为白色粉末。我们经常看到的蓝色硫酸亚铁中含有结晶水。工业硫酸亚铁有时呈绿色并有黄色斑点，因为它不纯。

硫酸亚铁水溶液极不稳定。硫酸亚铁溶解后，亚铁离子几乎瞬间变成三价铁离子，不能被植物吸收。这些三价铁离子进一步氧化成为铁锈沉淀。将一些硫酸亚铁溶液放入透明塑料瓶中，然后放入一块土壤中。你会发现瓶子马上就生锈了。当你将硫酸亚铁溶液倒入土壤中时，也会发生同样的反应，而且反应会更快。这些三价铁离子和铁锈不仅不能被植物吸收，还会引起植物铁中毒。硫酸亚铁已经使用了数百年。因为不稳定，在北方种南花一直是个梦想。梅花和冬茉莉盆栽都必须从南方运来。即使在天津市政府的花窖里，杜鹃花也是靠北京西山的山体滑坡养护的，寿命也不会超过3年。

如何提高亚铁离子的稳定性

方法很多，但常用的有两种方法：

1、腐植酸整合：第一个发明这种方法的人是河南延陵的一个花农，他在60年代中期已经成熟。这就是著名的明矾肥水。这是划时代的发明。利用这项技术，燕岭花农首次在北方成功种植了南方只能种植的柑橘、山茶花、茉莉花和杜鹃花。也正是因为这个发明，南方的花才真正跨过长江，跨过黄河，走向了全国。

用有机肥和硫酸亚铁制酸肥，一种方法是：硫酸亚铁与有机肥原料的比例为1：5。将原料分解为半熟或全熟。这是最重要的一步。然后加入硫酸亚铁。如果一开始就将硫酸亚铁和有机肥原料混合发酵，因为没有腐植酸，硫酸亚铁的亚铁离子就会失效。是制成固体酸性有机肥还是明矾肥水，要看有机原料分解时加多少水。

2、 使用柠檬酸硫酸亚铁溶液：将硫酸亚铁溶解在柠檬酸溶液中，硫酸亚铁中的亚铁离子会与柠檬酸形成柠檬酸亚铁。由于柠檬酸亚铁是有机酸盐，其离解度很低。它大部分以分子态存在于溶液中。因此，亚铁离子的稳定性大大提高。此外，柠檬酸是植物中运输所有金属离子的载体。柠檬酸盐可被植物直接吸收。

具体方法是：先配制0.05{bf}柠檬酸溶液。50公斤水中加入25克柠檬酸，溶解后加入125克硫酸亚铁，充分搅拌。这产生了0.25{bf}硫酸亚铁0.05{bf}柠檬酸的溶液。该溶液最适合叶面喷洒。该植物吸收迅速，不会造成灼伤。如果再加入50g尿素，形成0.25{bf}硫酸亚铁0.05}bf}柠檬酸0.I{bf}尿素的复合铁肥，效果会加倍。如果用于灌溉，根据植物的不同，硫酸亚铁的用量可以增加到0.5-1{bf}。柠檬酸的用量也应相应增加。

值得注意的是，先将柠檬酸溶于水中，再加入硫酸亚铁。柠檬酸在化工原料店、食品店和超市的调味品专柜均有销售。如果有什么不对的地方，请更正。

腐植酸是自然界中广泛存在的大分子有机物质，广泛应用于农、林、牧、石油、化工、建材、医药卫生、环保等各个领域。尤其是现在提倡生态农业建设、无公害农业生产、绿色食品、无污染环保等，更使腐植酸备受推崇。

中文名

腐植酸[1]

外文名

Humic acid

CAS登录号

1415-93-6[1]

EINECS登录号

215-809-6[1]

基本信息

中文名称:腐植酸

英文名称：Humic acid

CAS号：1415-93-6

EINECS号：215-809-6

形成与描述

腐植酸是动植物遗骸（主要是植物的遗骸）经过微生物的分解和转化，以及地球化学的一系列过程造成和积累起来的一类有机物质。它的总量大得惊人，数以万亿吨计。江河湖海，土壤煤矿，大部分地表上都有它的踪迹。由于它的广泛存在，所以对地球的影响也很大，涉及到碳的循环、矿物迁移积累、土壤肥力、生态平衡等方面。土壤所含的腐植酸总量最大，但在其中的含量平均不足百分之一，咸淡水中含有的总量也不小，但是浓度更低。最有希望加以开发利用的腐植酸资源，是一些低热值的煤炭，诸如泥炭、褐煤和风化煤。在它们之中，腐植酸含量达10-80%。我国煤炭蕴藏量是非常丰富的，根据资料，有泥炭50亿吨，褐煤1265亿吨，风化煤尚没有统计数据。从这个意义上说，腐植酸的生产和应用，也可以说是煤化工的一个方面。

腐植酸大分子的基本结构是芳环和脂环，环上连有羧基、羟基、羰基、醌基、甲氧基等官能团。

行业现状

中国腐植酸资源丰富，储量大，分布广，品位好。作为有机物原料，广泛地应用于农、林、牧、石油、化工、建材、医药、卫生、环保等各个领域。在腐植酸综合利用方面，虽然起步晚，其技术水平在世界上并不落后。中国从事腐植酸科学研究的高等院校、研究院所多达一百多个，取得了众多科研成果，一些技术产品已经达到国际领先水平。如HA有机肥、FA抗旱剂、SPNH高温高压降滤失剂、HA多功能无污染水处理剂环保产品等。这些品种主要包括肥料、农药、兽药、抗旱剂、饲料添加剂；药品、保健品、化妆品；石油助剂、工业水处理剂、水煤浆稳定剂、蓄电池膨胀剂、陶瓷添加剂、油墨添加剂等多个品种，基本上构成了中国腐植酸类产品的完整体系。

主产地区

近几年来，中国新疆、黑龙江、广东、福建、河南、河北等省市远销国外的腐植酸系列产品日益增多，如腐植酸钠、腐植酸钾、硝基腐植酸、颗粒HA SPNH高温高压降滤失剂、FA抗旱剂、有机复合肥、泥炭营养土等

生存现状

腐植质由死亡生物物质，如木质素，经微生物降解产生，难以进一步降解。其特定的性能和结构取决于给定样本从水或土壤源中提取时的具体条件。然而，虽然腐植质的来源不同，性能却非常相似。腐植质在土壤和沉积物中可分为三个主要部分：腐植酸（Humic acid，HA），富里酸（fulvic acid, FA）和胡敏素（humin, HM）。其中HA溶于碱，但不溶于水和酸；FA既溶于碱，也溶于水和酸；而HM溶于稀碱，不溶于水和酸。能与水中的金属离子离合，有利于营养元素向作物传送，并能改良土壤结构，有利于农作物的生长。与金属离子有交换、吸附、络合、螯合等作用；在分散体系中作为聚电解质、有凝聚、胶溶、分散等作用。腐植酸分子上还有一定数量的自由基，具有生理活性。

研究应用

自从1786年从土壤中首次得到腐殖酸已有214年历史了，首先注意和研究腐殖酸的是土壤学家。如果以中国“药圣”明代著名医药学家李时珍《本草纲目》著作中编入的“乌金散”为个例的话，那腐植酸的应用已有四百多年了，这充分说明了腐植酸古老的历史。

中国腐植酸有组织的研究始于上世纪五十年代末，主要是从泥炭利用开始的。至六、七十年代，在全国掀起了利用腐植酸肥料和改良土壤的热潮，国务院先后于1974年和1979年两次以国发110号和200号文件，全面推动中国腐植酸的综合开发和利用。1987年，国家经贸委批准成立了“中国腐植酸工业协会”，负责统一组织和协调全国的腐植酸工作。2013年，中国腐植酸工业协会登记注册了"腐植酸"行业产品商标，这一表率行为必将激励和调动更多的企业效仿，从而有助于推动腐植酸全行业的发展和进步。

在利用生物工程方面，进一步筛选优良菌种，加快开发定向菌种，研制生化腐植酸或生化黄腐酸类产品的研究开发也蓬勃发展。

中国政府下决心治理生态环境，改善人们的生产和生活方式，这就为腐植酸的开发应用提供了大舞台。由于腐植酸具有特殊功能，它将在防沙治沙、改良土壤、城市污水处理、生态农业建设、生产绿色、有机产品、开发药品、保健品等方面发挥其独特的作用。

制作方法

煤经人工氧化（如用空气、臭氧或硝酸处理）可形成再生腐植酸，如煤用硝酸轻度氧化所得的产物称为硝基腐植酸。提取的方法是先用酸处理，脱去部分矿物质，再用稀碱溶液萃取，萃取液加酸酸化，即可得到腐植酸沉淀。

根据腐植酸在溶剂中的溶解度，可分为三个组分：

1、溶于丙酮或乙醇的部分称为棕腐酸；

2、不溶于丙酮部分称为黑腐酸；

3、溶于水或稀酸的部分称为黄腐酸（又称富里酸）。

腐植酸大分子的基本结构是芳环和脂环，环上连有羧基、羟基、羰基、醌基、甲氧基等官能团。与金属离子有交换、吸附、络合、螯合等作用；在分散体系中作为聚电解质、有凝聚、胶溶、分散等作用。腐植酸分子上还有一定数量的自由基，具有生理活性。

贮存方法

用清洁干燥的200kg镀锌铁桶包装。本品吸湿性强，必须保证容器密闭，并存放在干燥通风的仓库内，避免曝晒雨淋，严禁明火。运输过程应避免剧烈碰撞，以防破损。贮存保证期为一年。

浓硫酸是强酸,有很强的氧化性.但遇铁等金属会发生钝化现象,不会有太大影响.

但比较严重的是浓硫酸的脱水性和吸水性.而且这两者通常是一起作用的.

脱水是说浓硫酸和有机物发生反应,它会把有机物中的氢和氧按2:1的比例,以水的形式脱出.要知道有机物主要就是碳,氢,氧三种元素组成的,脱除了氢和氧,那可就只剩下碳了啊!这就是我们通常所说的炭化.

浓硫酸的吸水性就是说它极易溶于水,而且在溶于水的同时会放出大量的热.

很高兴为您解答有用请采纳

硫酸当中含有较强的腐蚀性是因为硫酸它具有强氧化性还有脱水性，这个滴在皮肤上的话就会使皮肤的任何有机物碳化，就会给我们的皮肤造成一个黑的伤疤，这也就是它的腐蚀性，在平时的生活当中，我们要多加注意。小编相信各位小伙伴在平时的生活当中一定会遇到过很多个小问题，那么有时候这些问题的解决方案可以用我们平时积累的一些生活小常识来解决，这时候这些在生活中遇到的问题就会迎刃而解。所以在平时的生活当中我们应该多积累一些生活小常识，这样对我们来说在很多时候都是给我们节约了很多的时间。那么在这个解决问题的同时我们还要对身边的一些事物进行观察，所以在生活当中我们要细心观察一些小细节才能够积累更多的生活经验哦！那么最近有网友提出这样的一个问题就是硫酸它具有腐蚀性，它的反应机理是什么呢？小编通过查阅相关的资讯跟各位小伙伴解决一下这个问题。

小编相信各位小伙伴在读过初中或者高中以来都会知道一个道理就是硫酸它具有腐蚀性。在做实验的时候老师是不会让我们去触碰它的，因为它具有的危险性是非常强的，所以为了我们的人身安全在做这个实验的时候我们要更多的去小心这个化学药品。

而且我们了解到硫酸它是具有强氧化性还有脱水性的。在高中我们做过这样一个实验就是把它滴在纸上面，纸过一会儿它就会变黑了，这就是硫酸的脱水性还有强氧化性导致，所以纸张被碳化就会变黑。所以我们认识到了硫酸具有这么强的腐蚀性，我们要更加的去小心使用它。

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硫酸并不能腐蚀所有的物品，比如黄金（化学元素符号：Au）。事实上只有在高温条件下浓硫酸才会以极其缓慢的速率腐蚀黄金，而稀硫酸则不会腐蚀。

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，密度1840千克/立方米。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1840 kg/m³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

尽管可以制出浓纯净的硫酸，但是纯净的硫酸是有吸水性的，会吸收百分之二的水分，所以一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用。

一、稀硫酸的特性，和盐酸相似，能够完全电离为氢离子和硫酸根离子（H2SO4=2H++SO42）。

可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，不使无色酚酞试液变色，能使BTB试液变黄。

二、浓硫酸的性质。

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。

一、脱水性。

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程，浓硫酸有很强的脱水性，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取有机化合物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。

可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机化合物，这些有机化合物完全脱水后，变成了黑色的炭，这种过程称作炭化。一个典型的炭化现象是蔗糖的黑面包反应。在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气体。

二、强氧化性。

①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属氧化物，氧化物进一步和硫酸反应，生成硫酸盐，本身一般被还原成亚硫酸（亚硫酸不稳定，随即分解为二氧化硫和水），而不生成氢气。

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为亚硫酸（亚硫酸不稳定，随即分解为二氧化硫和水）。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。

希望我能帮助你解疑释惑。