铁和硫酸铜溶液反应

铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

铁与硫酸铜反应，这是置换反应。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

可表示为：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B

置换反应：

（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

现象：有气泡产生.

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO=Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑

13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO =Cu+MgO

16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O

17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO

1）金属铁的表面形成一层紫红色的金属铜。

2）溶液的颜色，随着置换反应的进行，逐渐由蓝色，变成蓝绿色，最后变成浅绿色。

反应生成二价铁离子和铜单质，铁表面会生成红色物质，但是只反应一点点，生成的铜单质会附在铁上形成一种保护的作用，在不通电的情况下是不会再继续反应的，若是有电的情况下会形成电池原理，会继续反应！！！反应后溶液质量减少！！！

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

置换反应。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。

现象：蓝色溶液逐渐消失，有红色固体析出。铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜，反应方程式如下：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

扩展资料：

硫酸铜的用途：

1、农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料；

2、用于醇类和有机化合物的脱水剂。气体干燥剂。

3、化学教育，硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验。因为它的毒性，不建议幼儿使用。硫酸铜还可以用来演示晶体失水风化和得到结晶水的过程。 在初中实验考试中，利用硫酸铜与铁发生的置换反应验证质量守恒定律。

硫酸铜运输注意事项：

起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、碱类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。

硫酸铜储存方法：

储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与酸类、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

参考资料来源：百度百科-硫酸铜

铁与硫酸铜溶液的反应：

铁与硫酸铜发生的化学反应是一个标准你的氧化还原反应，也是一个标准的置换反应，那么我们一起来看看这个方程式藏了哪些知识点。

1、金属铁的物理性质与化学性质我们首先要明了。金属铁是具有金属光泽的银白色金属，其化学活性优于金属铜。

2、金属铜是具有金属光泽的红色金属。活跃性排在铁之后，化学表现较为不活跃，与氧气可在加热状态下反应生成氧化铜。

3、无水硫酸铜晶体是白色粉末，属于可以溶解的盐，溶于水的时候会与水结合形成五水硫酸铜，五水硫酸铜是蓝色的所以五水硫酸铜溶液的颜色物理表现也是蓝色的。当考题中提到蓝色溶液的时候虽然不一定是硫酸铜溶液，但是要能想到硫酸铜溶液的以作备选之用。

4、硫酸亚铁溶液是浅绿色的，这种颜色的溶液不是很常见，所以很少会有用到，但是可以当做延伸知识点记忆，在化学竞赛中可能会提到。另外需要注意的是铁可以是二价可以是三家价，图中的化学反应中生成的硫酸亚铁是二价亚铁离子。

5、因为铁是固体浸入硫酸铜溶液之后，反应是发生在金属铁的表面，所以反应生成的铜会附着在金属铁的表面。因此如果侵入面积不够大，而硫酸铜溶液浓度又很高的时候也会导致化学反应进行到一定程度的时候就会停止，附着在铁表面的铜会将铁保护起来，使之不能继续反应。

6、氧化还原反应的实质是电子的得失或者共用电子对的偏移。其实也就是化合价的基本知识。

7、置换反应的定义是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，图中所示的化学反应就是金属铁置换出金属铜，化合物由硫酸铜变成硫酸亚铁的，是一个标准的置换反应。

一、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

二、反应方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

反应的现象：铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。

反应原理：铁离子比铜离子活泼，将铜离子置换，或者说是铁的还原性，还原了铜离子。

反应类型：置换反应。置换反应就是活泼的物质将比它懒惰的物质替代。

在中学和普通化学教育中，硫酸铜被用作原电池的电解液，通常作为阳极溶液。例如，在铜—锌原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子，形成金属铜。

锌片反应： 

铜片反应： 

总反应： 

扩展资料：

硫酸法：

一种方法是将硫酸与铜混合加热 

此方法由于会产生有害气体二氧化硫，因此实际应用较少。

另一种方法是将铜粉在600～700℃下进行焙烧，氧化成为氧化铜，再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质，经冷却结晶、过滤、干燥，制得硫酸铜成品。

反应式如下：

用途：

1、用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；

2、用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；

3、化学教育，硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验。硫酸铜还可以用来演示晶体失水风化和得到结晶水的过程。 在初中实验考试中，利用硫酸铜与铁发生的置换反应验证质量守恒定律。还可制取硫酸。

参考资料来源：百度百科——硫酸铜