怎样检验盐酸

检验盐酸有很多方法，浓盐酸在打开瓶盖时会有白雾生成。

向碳酸钠溶液中加入过量待测液，有气泡生成，说明待测液具有酸性，然后加入硝酸银，若有白色不溶沉淀生成，就便是盐酸了。

你也可以用教科书上写过的方法，用2根玻璃棒分别蘸取氨水和待测液，然后相互靠近，会发现生成白雾，也就是氯化铵。

可溶性盐酸盐一般在溶液中可电离出氯离子，那么我们可以通过氯离子的特征反应来鉴别，比如前面几位所说的加入硝酸银溶液，看是否生成白色不溶沉淀物。

盐酸检验氯离子，用硝酸银

硫酸检验硫酸根，用硝酸钡

那先去样本，再分别滴加硝酸钡，有白色沉淀是硫酸

方程式

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓

检验无机混合物一般是通过试管滴定方法，生成沉淀,气体或特殊颜色反应来判断.

盐酸和稀硫酸都是酸，酸的化学性质几乎相同，因此只能通过检验二者的阴离子。

检验盐酸一般是滴入硝酸银溶液，震荡产生白色沉淀（agcl），检验硫酸一般是滴入氯化钡或者硝酸钡溶液，氢氧化钡溶液也可以，生成白色沉淀（baso4），

如果先滴定agno3检验盐酸的话，一般是滴入两到三滴，盐酸自然能和agno3反应生成agcl白色沉淀，但是h2so4中的so4（2-)也可以和ag+反应生成微溶于水的ag2so4，因为是滴定检验，浑浊和沉淀看的效果不是很明显，容易错误判断，

所以先检验硫酸加入硝酸钡，产生白色沉淀，证明so4（2-），然后再加硝酸银，再出现白色沉淀（agcl），证明cl-。也可以重新取溶液滴定，在初中化学范围内，最好重新取溶液滴定，保持严谨嘛

（1）若选①在氯化亚铁溶液中加入过量氯水蒸发浓缩后，滴入少量稀盐酸使红棕色溶液变为黄色（消除加热后水解生成的氢氧化铁），然后降温结晶，过滤可得氯化铁固体；若选④，在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体，故答案为：①；在氯化亚铁溶液中加入过量氯水蒸发浓缩后，滴入少量稀盐酸使红棕色溶液变为黄色（消除加热后水解生成的氢氧化铁），然后降温结晶，过滤可得氯化铁固体；（2）反应方程式中铁元素化合价升高了：（6-3）×2=6，设氯元素反应后化合价为x，氯元素化合价降低：3（1-x），反应方程式中化合价升高和降低应该相等，即：3（1-x）=6，x=-1价，反应后次氯酸被还原成了氯离子，氯离子计算量为3，再根据质量守恒和电荷守恒可知，反应物为氢氧根离子，计算量为4，故答案为：4OH-；3Cl-；（3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能，该电池由电解质（KOH水溶液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成，所以反应物为铁酸钾和金属锌，根据质量守恒定律，金属锌的计量数为3，生成物中未知物为氢氧化钾，计量数为4，故答案为：3Zn；4KOH；（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，生成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，不会象用氯气消毒那样产生有害的含氯物质，所以是一种“绿色、环保、高效”净水剂，故答案为：该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，生成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，不会象用氯气消毒那样产生有害的含氯物质．