液态硫酸和硫酸的区别

是导电的

1．以浓硫酸（96%～98%分析纯）试验。试验结果是导电的，灯泡亮度正常。

2．以无水硫酸（即100%H2SO4）试验。采用分析纯发烟硫酸（含SO3为m%＝20%，密度d1=1.910）与分析纯浓硫酸（令H2SO4为n%=98.3%，密度d2=1.83）根据公式：V发烟和V浓分别代表配成V无水mL的无水硫酸所取的发烟硫酸和浓硫酸的毫升数。配成无水硫酸试验。试验结果导电，灯泡亮度正常。

3．以含SO35%发烟硫酸（自配）试验。试验结果导电，灯泡亮度正常。

4．以含SO310%发烟硫酸（自配）试验。试验结果导电，灯泡亮度正常。

5．以含SO320%分析纯发烟硫酸（用市售二个厂生产的）试验。试验结果导电，灯泡亮度正常。

6．用98%的浓硫酸逐滴加含SO320%的发烟硫酸进行试验。试验结果导电，灯泡亮度正常。

7．以冰醋酸和无水乙醇分别试验。试验结果不导电，灯泡不亮。验证了仪器装置是符合要求的。

以上实验结果表明：浓硫酸、无水硫酸、不同浓度的发烟硫酸均能导电。

为什么无水硫酸能够导电呢？

原来，无水硫酸有强烈的电离作用，由于脱水作用，因而还有几个附加的平衡存在.

由上可知，在无水硫酸中，除含有H2SO4外，由此可见，处于液体状态的无水硫酸中含有可以自由移动的离子，所以它不仅可以导电，而且导电的能力还是相当强的。

解释无水硫酸是可以导电的。

综上所述处于液态的无水硫酸是能够导电，而且导电能力还相当强。在一些高等无机化学书中已从理论上，做出了较明确的阐述。因此无论是理论或实验都证明无水硫酸是导电的

硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

下面的回答有点问题，没有纯净的无水硫酸（也就是100%的纯硫酸，化学书上有的哟），H2SO4---2H+ + SO4 2-，当然导电

1、化学肥料工业

化肥中的硫酸铵、过磷酸钙等产品需消耗大量的硫酸，国内化肥消耗硫酸量约占硫酸总消耗量的60%以上。

2、农药工业

许多农药都要以硫酸为原料，如制造敌百虫、敌敌畏、滴滴涕等所用的三氯乙醛就需消耗大量硫酸。三氯乙醛将氯油与浓硫酸反应，脱水制得三氯乙醛。

3、氯碱工业

在氯碱工业中，硫酸主要用于氯气和氯化氢气体的干燥。

扩展资料

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。