左氧氟沙星说明书

盐酸左氧氟沙星的副作用：

1、如果患者与非甾体类抗炎镇痛药服用，如阿司匹林、布洛芬等，有可能引起患者全身肌肉的抽搐；如果与口服的降糖药同时使用，有可能引起患者的血糖失调，包括高血糖与低血糖。

2、部分患者会有胃肠道反应，如恶心、呕吐以及腹泻、消化不良等情况，部分患者还会有过敏性情况的发生，如全身的浮肿、荨麻疹、皮疹、瘙痒、红斑、斑丘疹等。

3、有部分患者也可出现神经系统的反应，如肌震颤、麻木、视觉异常以及嗜睡，部分患者也有头痛、头晕的情况。长期服用此药，也可出现患者尿中尿素氮升高或者一过性的肝功能损害，有时也可出现贫血、白细胞减少以及血小板减少的情况。

4、此类药物小于18岁的患者禁止服用，因为会影响患者神经系统发育。

扩展资料：

盐酸左氧氟沙星片具有抗菌谱广、抗菌作用强的特点。临床应用广泛，适用于敏感细菌引起的下列轻、中度感染

1、呼吸系统感染：急性窦炎、慢性支气管炎急性发作、社区获得性肺炎：

2、泌尿系统感染：急性肾盂肾炎、复杂性尿路感染等

3、生殖系统感染：前列腺炎、附睾炎、宫腔感染、子宫附件炎、盆腔炎

4、皮肤软组织感染：传染性脓疱病、蜂窝组织炎、淋巴管(结)炎、皮下脓肿、肛周脓肿等

5、肠道感染：细菌性痢疾、感染性肠炎、沙门菌属肠炎、伤寒及副伤寒等

6、其它感染：外伤、烧伤及手术后伤口感染、腹腔感染、乳腺炎、胆囊炎、胆管炎、骨与关节感染以及五官科感染等。

参考资料来源：百度百科-盐酸左氧氟沙星

1、适应症不同

盐酸左氧氟沙星

适用于敏感细菌引起的下列轻、中度感染呼吸系统感染：急性支气管炎，慢性支气管炎急性发作、弥漫性细支气管炎、支气管扩张合并感染、肺炎、扁桃体炎

泌尿系统感染：肾盂肾炎、复杂性尿路感染等

生殖系统感染：急性前列腺炎、急性副睾炎、宫腔感染、子宫附件炎、盆腔炎

皮肤软组织感染：传染性脓疱病、蜂窝组织炎、淋巴管炎、皮下脓肿、肛周脓肿等肠道感染

其他感染：乳腺炎、外伤、烧伤及手术后伤口感染、腹腔感染、胆囊炎、胆管炎、骨与关节感染以及五官科感染等。

乳酸左氧氟沙星

适用于革兰阴性菌和革兰阳性菌中的敏感菌株引起的中，重度呼吸系统、泌尿系统、消化系统和皮肤软组织感染，败血症、伤寒副伤寒菌痢以及由淋球菌，沙眼衣原体所致的尿道炎、宫颈炎等。

2、药理不同

盐酸左氧氟沙星为氧氟沙星的左旋体，其抗菌活性约为氧氟沙星的两倍，它的主要作用机制为抑制细菌DNA旋转酶的活性，阻碍细菌DNA复制。抗菌谱广，抗菌作用强的特点。

对大多数肠杆菌科细菌，如大肠埃希菌、克雷白菌属、沙雷菌属、变形杆菌属、志贺菌属、沙门菌属、枸橼酸杆菌、不动杆菌属以及铜绿假单胞菌、流感嗜血杆菌、淋球菌等革兰阴性细菌有较强的抗菌活性。

对部分甲氧西林敏感葡萄球菌、肺炎链球菌、化脓性链球菌、溶血性链球菌等革兰阳性菌和军团菌、支原体、衣原体也有良好的抗菌作用，但对厌氧菌和肠球菌的作用较差。

乳酸左氧氟沙星本品为氧氟沙星的左旋体，其抗菌活性约为氧氟沙星的2倍，它的主要作用机制为抑制细菌DNA旋转酶活性，抑制细菌DNA复制。具有抗菌谱广、抗菌作用强的特点

对多数肠杆菌科细菌，如肺炎克雷白菌、变形杆菌属、伤寒沙门、菌属志贺菌属、流感杆菌、部分大肠杆菌、铜绿假单胞菌、淋球菌等有较强的抗菌活性对部分葡萄球菌、肺炎链球菌、衣原体等也有良好的抗菌作用。

扩展资料：

盐酸左氧氟沙星副作用

与非甾体类抗炎镇痛药物同时应用，有引发抽搐的可能，与口服降血糖药同时使用时可能引起血糖失调，包括高血糖及低血糖。有时会出现恶心、呕吐、腹部不适、腹泻、腹痛、消化不良等

有时会出现过敏症反应，如：偶有浮肿、荨麻疹、发热感、光过敏症以及有时会出现皮疹、瘙痒、红斑等症状 

偶有神经系统的反应：如震颤、麻木感、视觉异常、耳鸣、幻觉、嗜睡，有时会出现失眠、头晕、头痛等症状肾脏，偶见血中尿素氮上升。 可造成性肝功能异常，如一过性血氨基转移酶增高、血清总胆红素增加等。

有时会出现贫血、白细胞减少、血小板减少和嗜酸性粒细胞增加等。

上述不良反应发生率在0.1%~5%之间，一般均能耐受，疗程结束后迅速消失。如发现异常时应注意观察，必要时可停止用药并进行适当处置。

参考资料来源于：百度百科-盐酸左氧氟沙星

参考资料来源于：百度百科-乳酸左氧氟沙星

1、这个是药物的两种不同剂型，一个是片剂，口服用的，口服后药物可分布于全身各个器官，左氧氟沙星滴眼液是溶液，是单纯治疗眼部感染的药物.

2、治疗结膜炎的话，滴眼液的效果要好一些，单纯结膜炎也不需要口服，全身用药治疗。

3、左氧氟沙星是氧氟沙星的一种左旋体,抗菌活性约为氧氟沙星的两倍,小孩外用的话一般问题不大,但不可用于口服。建议在医生指导下使用。

4、出现结膜炎如果是细菌感染引起，可以用左氧氟沙星滴眼液或氧氟沙星滴眼液进行治疗，两种药物都是喹诺酮类消炎药，左氧佛沙星是第二代药物，氧氟沙星是第一代药物，效果一般是相似的，一般左氧氟沙星滴眼液效果好，可以选择其中一种即可。

5、盐酸左氧氟沙星可以说是左氧氟沙星的升级版。或者容易接受版。更容易吸收。盐酸左氧氟沙星滴眼液治疗结膜炎的效果更好。

拓展资料:

盐酸左氧氟沙星滴眼液适用于治疗敏感细菌引起的细菌性结膜炎、细菌性角膜炎。左氧氟沙星适用于治疗细菌性结膜炎、角膜炎、角膜溃疡、泪囊炎、术后感染等外眼感染。

左氧氟沙星滴眼液的活性成分是左氧氟沙星，左氧氟沙星是氧氟沙星的左旋异构体，其抗菌活性约为氧氟沙星的2倍，主要作用机制是抑制细菌DNA旋转酶活性，从而抑制细菌DNA的复制。

左氧氟沙星具有抗菌谱广、抗菌作用强的特点，对多数肠杆菌科细菌，如肺炎克雷白菌、变形杆菌属、伤寒沙门菌属、志贺菌属、部分大肠杆菌等有效强的抗菌活性，对部分葡萄球菌、肺炎链球菌、流感杆菌、绿脓杆菌、淋球菌、衣原体等也有良好的抗菌作用。

也可以到正规医院眼科就诊检查，在医生指导下进行药物治疗，注意休息，注意眼部卫生。

参考资料：

左氧氟沙星滴眼液_百度百科

盐酸氯哌丁片

盐酸维拉帕米片

盐酸地芬尼多

盐酸氯丙嗪片

盐酸西替利嗪片

盐酸左氧氟沙星

盐酸氨溴索

盐酸小檗碱片

盐酸曲马多、

盐酸吗啉胍片

盐酸可乐定注射液

盐酸苯海拉明

盐酸氮芥

盐酸去氧肾上腺素

盐酸罂粟碱

盐酸多巴酚丁胺

盐酸多巴胺

盐酸异丙肾上腺素

盐酸苯海拉明

盐酸赛庚啶

盐酸左卡巴斯汀

盐酸左旋咪唑糖浆

盐酸左旋咪唑栓

盐酸芬氟拉明

盐酸西布曲明

盐酸特拉唑嗪

盐酸赖氨酸

哪个厂家好？左氧氟沙星制作厂有盐酸左氧氟沙星片剂，注射用盐酸左氧氟沙星粉剂，盐酸左氧氟沙星注射液水剂!哪个厂家好？盐酸左氧氟沙星片:辽宁倍奇药业有限公司。0.g注射用盐酸左氧氟沙星：吉林敖东力源药业有限公司 0.1g

盐酸左氧氟沙星注射液：渐江康恩贝制药股分有限公司5mt:0.1g

盐酸左氧氟沙星滴眼液适用于治疗敏感细菌引起的细菌性结膜炎、细菌性角膜炎。

左氧氟沙星为氧氟沙星的左旋体，其抗菌活性约为氧氟沙星的两倍，它的主要作用机理是通过抑制细菌拓朴异构酶Ⅳ及DNA旋转酶(均为Ⅱ型拓朴异构酶)的活性，阻碍细菌DNA的复制而达到抗菌作用。

左氧氟沙星具有抗菌谱广、抗菌作用强的特点 玻璃酸钠滴眼液的主要成分为玻璃酸钠，为天然高分子化合物，是构成组织基质的重要成分，具有较好的粘弹性，对角膜具有保护作用与纤粘连结蛋白结合，促进角膜上皮细胞的连结和伸延，加快角膜创伤愈合。

此外，玻璃酸钠分子具有强亲水能力和润滑作用，可以稳定泪膜、防止角结膜干燥和减轻眼组织摩擦，缓解干眼症的不适症状。

玻璃酸钠滴眼液可用于干燥综合征,斯.约二氏综合征,干眼综合征等内因性疾患手术后、药物性、外伤、佩戴隐形眼镜等外因性疾患的治疗。

稀：感觉嘴里滑溜溜的，典型的呕吐物感，微辣。

浓：极度的酸，吐掉以后回味苦，然后整个嘴里发凉，10分钟后好转。

H2SO4（硫酸）

稀：淡淡的酸味，回味感觉油腻，微热，甜，无任何不适感。

较浓（40%左右）：感觉像维生素C，特别酸，而且热呼呼的，很稠，舌头麻麻的。

浓：超烫，感觉喝烫稀饭了，然后微甜感和痛感并存，持续2天才退。

HNO3（硝酸）

稀：先是苦，然后整条舌头麻了，然后痛，起了白斑，持续疼痛，3-4天后消退，同时感觉嘴里吸了一大口汽车尾气。

浓：刺痛感，说不出话了……

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。

主要成分：氯化氢，水。

含量：分析纯浓度约36%-38%。

一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1

一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）

pKa：-7

熔点(℃)：-35 °C

沸点(℃)：57 °C

相对密度(水=1)：1.20

相对蒸气密度(空气=1)：1.26

饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。

1、与酸碱指示剂反应

遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象（不变色）。

2、与碱发生中和反应，生成氯化物和水

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

3、与活泼金属单质反应，生成氢气

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

4、和金属氧化物反应，生成盐和水

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)[2]

5、和盐反应，生成新酸和新盐

2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl

Na2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）

6、与大部分碳酸盐或碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O

7、还原性

2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(浓)+MnO2==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O

NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O

另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀：

HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

8、制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

电离方程式：HCl==H+ +Cl-[3]

4毒理性质编辑

危险性概述

健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒：出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻出血、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。

慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险：该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

根据《易制毒化学品管理条例》，本品受公安部门管制。

毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD50900mg/kg（兔经口）；LC503124ppm，1小时(大鼠吸入)

危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。

燃烧（分解）产物：氯化氢。

5制备方法编辑

工业制法

工业主要采用电解法。

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑

2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：

H2+Cl2==点燃==2HCl

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。[4]

实验室制法

原理：

NaCl(s)+H2SO4(浓)==微热==NaHSO4+HCl

NaHSO4+NaCl(s) ==加热==Na2SO4+HCl

总式：

2NaCl(s)+H2SO4(浓)==加热==Na2SO4+2HCl

主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒置漏斗（防止倒吸），夹子。[3]

6使用注意编辑

安全性

浓缩的盐酸（氯化氢）会形成酸雾。酸雾和盐酸溶液都对人类组织有腐蚀性的效果，并有损害呼吸器官、眼睛、皮肤和肠道的可能。盐酸可与常见的氧化剂，例如次氯酸钠（漂白剂，NaClO）或高锰酸钾（KMnO4）等发生氧化还原反应，产生有毒的氯气气体，少量吸入会导致不适。

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。

氯化氢的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对盐酸溶液的分类。[5]

操作事项

密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。[6]

酸雾处理

在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。[6]

泄漏应急处理

应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。

小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。

大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。[6]

消防措施

危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。

有害燃烧产物：氯化氢。

灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。[6]

急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小苏打等药品），就医。[6]

7应用领域编辑

生活用途

人体用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。[5]

日常用途：制取洁厕灵、除锈剂等日用品。[5]

工业用途

用于稀有金属的湿法冶金

例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。

CaWO4+Na2CO3==Na2WO4+CaO+CO2↑

将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。

Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl

H2WO4==高温==WO3+H2O↑

最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。

WO3+3H2==高温==W+3H2O↑[5]

有机合成

例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。[5]

漂染工业

例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。[5]

金属加工

例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。[5] 还可以通过与一些金属（比如：铝）进行溶解反应，以腐蚀的方法达到去除材料的目的。

食品工业

例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸）泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。[5]

无机药品及有机药物的生产

盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。

在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。[5]

8测定方法编辑

方法名称：盐酸—氯化氢的测定—中和滴定法

应用范围：本方法采用滴定法测定盐酸中氯化氢的含量。

本方法适用于盐酸。

方法原理： 供试品用水稀释，加甲基红指示液，用氢氧化钠滴定液滴定。酚酞指示液变红时停止滴定，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算盐酸含量。

试剂：

1、水（新沸放冷）

2、氢氧化钠滴定液（1mol/L）

3、甲基红指示液

4、基准邻苯二甲酸氢钾

试样制备：1. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）

配制：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。

标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。

贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。

2. 甲基红指示液

取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL，即得。

操作步骤：取该品约3mL，置贮有水20mL并称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。

注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。[7]

9储存条件编辑

储存注意事项

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

废弃处置

废弃处置方法： 用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化钙，用水稀释后排入废水系统。

运输信息

危险货物编号： 81013

UN编号： 1789

包装类别： O52

包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。

运输注意事项： 本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、胺类、碱金属、易燃物或可燃物、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。[8]

参考资料：盐酸_百度百科 http://baike.baidu.com/view/1729.htm