盐酸和磷酸混合液中各组分浓度的测定注意事项
检测操作时需要注意的问题
1.钼蓝法显色，与最终溶液酸度、钼酸盐浓度、还原剂种类和用量、显色温度和时间等条件有关，因此要注意保持一致。
2.显色时要求温度控制在30℃左右。
3.静止时间要尽可能一致。
4.所用的玻璃器皿均应用稀盐酸或稀硝酸浸泡,以消除吸附。不得接触磷酸及盐类,避免污染。用于显色过程的玻璃器皿应经常用氢氧化钠溶液（2mol/L）清洗,以除去有色沉淀物,避免影响测定结果。
5.钼酸铵溶液配制时,应注意将钼酸铵配制成水溶液后,再徐徐加入到硫酸溶液中。如操作相反,会导致显色不充分。
6.由于钼蓝颜色会随放置时间延长而先加深后又变浅,所以加过抗坏血酸溶液后,应在10min后立即比色,总时间不要超过15min。
7.由于酸度影响工作曲线斜率,因此检测时要准确加入钼酸铵溶液。
磷酸是中强酸,分布电离,与盐酸混是强酸,完全电离,故溶液中的氢离子增多,使得H 2 PO 4 － 、 HPO 4 2－ 、PO 4 3－ 离子浓度改变
磷酸加热会逐渐脱水、聚合起来，变成焦磷酸，继续加热就变成链状的偏磷酸，这时再加热已经没有作用了。配合脱水剂继续加强热可以彻底变为五氧化二磷。
S+O2==点燃==SO2 2SO2+O2==V2O5==2SO3 SO3+H2O===H2SO4
注意事项：不要让SO2,SO3泄漏，剧毒气体，可以腐蚀呼吸道
盐酸：电解食盐水，将得到氢气，氯气，氢氧化钠。将氯气通入水，得到次氯酸，盐酸，次氯酸在光照下分解成盐酸，氧气。或者将氢气，氯气汇合得到氯化氢通入水
2NaCl+2H2O==通电==2H2↑+Cl2↑+2NaOH
Cl2+H2O===HClO+HCl 2HClO===2HCl+O2 ↑ H2+Cl2===2HCl
硝酸：将氮气，氧气混合，在5000摄氏度高温下合成一氧化氮，涌入氧气氧化成二氧化氮，溶于水得到硝N2+O2==5000C==2NO 2NO+O2====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
注意事项，氮氧化物有毒，要小心
磷酸：将白磷引燃，得到五氧化二磷，溶于热水得到磷酸（注意，一定要70度以上的热水，否则生成的是偏磷酸而不是磷酸）
4P+5O2===2P2O5 P2O5+3H2O===2H3PO4
注意，五氧化二磷剧毒，要非常小心！！！！
这是本人的回答，还不够完善？有问题继续追问！希望我的回答对你有帮助！望采纳！！！
3P+5HNO3+2H2O==3H3PO4+5NO↑
白磷溶解在热的浓碱中,歧化生成磷化氢和次磷酸盐.
P4+3OH- +3H2O==PH3+3H2PO2-
盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气 。
看情况,如果是跟活泼金属反应,答案是可以；如果是用以配置缓冲溶液等等就不行,原因是：磷酸缓冲液可以控制在pH7.4,可以为偏碱性,因为磷酸为三元酸,而盐酸为强酸,即使浓度稀
也偏酸性.
常用方法为：
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑
2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
H2+Cl2==点燃==2HCl
3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。[4]
实验室制法
原理：
NaCl(s)+H2SO4(浓)==微热==NaHSO4+HCl
NaHSO4+NaCl(s) ==加热==Na2SO4+HCl
总式：
2NaCl(s)+H2SO4(浓)==加热==Na2SO4+2HCl
